1、盐 化肥1. (14河南 3题 1分)发明了“联合制碱法”的科学家是 ( )2. (15河南 10题 1分)除去食盐水中 CaCl2和 Na2SO4杂质的操作有：加过量 BaCl2溶液；过滤；加过量 Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO 4、BaCO 3难溶于水)( )A. B. C. D. 3. (14河南 15题 3分)食盐水中含有杂质 CaCl2和 Na2SO4，依次加入过量 BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通 NH3和 CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。(提示：Ba
2、SO4、BaCO 3难溶于水)4. 13 河南 21(1)(3)题 4分酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。(3)“粗盐提纯”指除去 NaCl中的泥沙和 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请问答：部分物质的溶解性表(室温)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入 Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，
3、请说明原因并加以补充。1. A【解析】侯德榜发明了“联合制碱法” ，又叫“侯氏制碱法” ；拉瓦锡发现了空气是由氧气和氮气组成的；门捷列夫发现了元素周期律；张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献；故选 A。2. D 【解析】加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，然后过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量稀盐酸与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，综上所述，正确的操作顺序为，故选 D。3. NaCl、Na 2CO3(1分) 漏斗(1 分) NH 4Cl(1分) 【解析】向含有 CaCl2、Na 2SO4的食盐水
4、中加入过量的 BaCl2溶液，目的是为了除去Na2SO4，再加入过量的 Na2CO3溶液是为了除去 CaCl2和过量的 BaCl2，因此滤液中溶质有NaCl 和剩余的 Na2CO3。过滤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为反应物中有 NaCl、NH 3、CO 2等物质，生成物中除了NaHCO3，另一种氮肥中一定含有 N、Cl 元素，因此为 NH4Cl。4. （1）水(1 分) (3)“粗盐提纯”指除去 NaCl中的泥沙和 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质。搅拌，防止蒸发液体时因局部温度过高引起液滴飞溅。(1 分) 除去 CaCl
5、2和过量的 BaCl2。(1 分) 过量的 Na2CO3和 NaOH溶液无法除去；可最后滴加过量的稀盐酸达到除去过量的 Na2CO3和 NaOH溶液的目的。(1 分)【解析】(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件为生成物中有沉淀或气体或水。(3)粗盐中含有的可溶性杂质有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等，设计实验除去杂质，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na 2CO3溶液，Na 2SO4和 BaCl2反应被除去，MgCl 2和 NaOH反应被除去，CaCl 2和过量的 BaCl2与 Na2CO3溶液反应被除去，由于每步加入的试剂都是过量的，因此，最后加入 Na2CO3溶液，目的就是为了除去 CaCl2和过量的 BaCl2。这个实验设计的缺点就是过量的 Na2CO3和 NaOH没有除去，因此，可通过滴加稀盐酸至过量，确保剩余的 Na2CO3和 NaOH被除尽。
