1、课时 4 溶液,贵阳五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2015 选择、探究 6；35(1) 溶解度、溶解度曲线，溶质 质量分数；溶液配制 232014 选择 5 溶液的形成，溶解时吸放热 现象，有关溶液的计算 22013 填空 38 饱和溶液和不饱和溶液，溶 解度及溶解度曲线 42012 选择、填空 6；35(2) 饱和溶液和不饱和溶液；乳 化现象 212011 填空、计算 36；40(3) 饱和溶液和不饱和溶液；有 关溶液的计算 32常见的溶液是贵阳中考的必考内容，分值为 25 分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。预计 2016 年贵阳中考在选择题中考
2、查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。,贵阳五年中考真题演练)溶液的形成1(2014 贵阳中考 5 题 2 分)关于溶液下列说法错误的是 ( )A固体、液体、气体都可以作溶质B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C75%的医用酒精中，C 2H5OH 与 H2O 的质量比为 31D在 25时，KNO 3 溶液蒸发 5g 水，析出 ag 晶体，再蒸发 5g 水又析出 bg 晶体，则 a 与 b 的质量不一定相等22012 贵阳中考 35(2)题 1 分 化学能改善我们的生活环境，提高生命质量，推动社会的进步。请根据所学的化学知识回答下
3、列问题。餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗，是利用了洗洁精的_功能。溶解度及溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液3(2015 贵阳中考 6 题 2 分)下表是不同温度时 NaCl、KNO 3 的溶解度。则下列说法正确的是( )温度/ 0 20 40 60 80溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169A.将 60时 KNO3 的饱和溶液降温至 20，溶质、溶剂的质量都会减少B将 80时 NaCl、KNO 3 两种饱和溶液降温至 20，析出晶体的质量一定是： KNO3NaClC40时，将 5gNaCl、5gKNO 3
4、分别加入 10g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D用上表数据绘制成 NaCl、 KNO3 的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是 02042011 贵阳中考 36(3)(4)题 3 分 某同学做了如下两个实验。(1)如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有_(只写一条)。(2)实验 1：20时，20g 水 a b c 加 入 5gNaCl 充 分 搅 拌 加 入 5gNaCl 充 分 搅 拌 加 入 5g水 充 分 搅 拌实验 2：20时，20g 水 d e f 加 入 5gKNO3 充 分 搅 拌 加 入 15gKNO3 升 温 到 60 降 温 到 20 根据如图的
5、溶解度曲线，判断 af 对应的溶液中，为饱和溶液的是 _。(3)由实验 1、2 可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 _。5(2013 贵阳中考 38 题 4 分 )下表是 KCl 在不同温度时的溶解度。温度 / 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5小明为测定 x 的值，取 4 份 40的水各 50g 分别进行实验，并记录数据如下表。实验编号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4KCl 质量/g 5 15 25 35溶液质量/g 55 65 70 70请回答下列问题。(1)实验中需要用到的仪器有_( 只写一种)。
6、(2)要使实验 2 的溶液达到饱和，可采取的方法是_ 。(3)由实验可知，40时 KCl 的溶解度 x 为_g。(4)小明要配制质量分数为 30%的 KCl 溶液 100g，为达到实验目的，其主要操作是_。溶液的配制6(2015 贵阳中考 35(1)题 3 分) 由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。【实验探究】溶液配制。甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积的乙醇要用到的仪器是_，用玻璃棒搅拌的目的是_。乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的 75%的乙醇溶液中，用玻璃棒
7、不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。判断甲、乙溶液形成的现象是_。,中考考点清单)溶液的形成1溶液(1)溶液：一种或_物质分散到另一种物质里，形成 _、_的混合物；如 NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强 )，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由_和_组成的。溶质：被溶解的_( 可以是气体、固体，也可以是液体) 。溶剂：能溶解其他_的物质。最常见的溶剂是_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶
8、液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热、吸热现象常见物质的溶解放热、吸热现象物质 现象 整个过程放、吸热NaOH 温度升高 _NH4NO3 温度_ 吸热NaCl 温度不变 不放热，不吸热3.乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成_与水混合，形成乳浊液 (比较稳定)，从而使油和水不再分层。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的_作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液与不
9、饱和溶液：在_下，向_里加入某种溶质，当溶质不能_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的_。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断溶 液 温 度 一 定 ，溶 剂 的 量 一 定能 溶 解 某 种 溶 质 ，是 该 溶 质 的 不 饱 和 溶 液 不 能 溶 解 某 种 溶 质 ，是 该 溶 质 的 饱 和 溶 液 )(2)根据析出的晶体判断：析 出 晶 体 前 的 溶 液 是 该 温 度 下 ，该 物 质 的 饱和
10、溶 液 无 晶 体 析 出 ，该 温 度 下 ：a.可 能 是 恰 好 饱 和b.可 以 是 不 饱 和 溶 液 )(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的 KNO3 的饱和溶液还能溶解 NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液) 加 溶 质 降 低 温 度 蒸 发 溶 剂 加 溶 剂 升 高 温 度 饱 和溶 液(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液) 加 溶 质 升 高 温 度 蒸 发 溶 剂 加 溶 剂 降 低 温 度 饱 和溶 液【特别提醒】饱和
11、溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。( 溶液达到饱和两种途径：改变温度，蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 )，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于 A 中含有少量 B，A 的溶解度受温度的影响较大，B 的溶解度受温度的影响小。可将 A 中的 B 分离出来( 或除去 A 中的杂质 B，即提纯 A)。溶解度1固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在_下，某固态物质在 _溶剂里溶解达到_时，可溶解溶
12、质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g 溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响溶解度的因素内因：a._的性质，b._的性质；外因：c.温度2气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为 101kPa 和一定温度时，在 1 体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。(2)影响气体溶解度的因素：内因：a._的性质，b.溶剂的性质，外因：c.压强，d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解度曲线(高频考点)(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲
13、线(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况( 下面以例题进行分析)【例】查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和如图所示，t 3时，甲物质的溶解度是 _g，t 3时将 30g 的甲物质溶解在 50g 水中，所得溶液的质量为_g，是_(选填 “饱和”或“不饱和”) 溶液。【解析】 根据曲线图 t3对应的纵坐标为 50，则查找的溶解度为 50g。t 3时 100g 水溶解 50g 甲达到饱和，50g 水中溶解 25g 甲达到饱和，所得溶液的质量为 75g，是饱和溶液。比较溶解度的大小如图所示，t 1时溶解度由大到小的顺序为 _；【解析】 t 1时，对应甲、乙曲线上
14、的点 M、N 点，明显 N 点高于 M 点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将 t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至 t1时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 _；【解析】 温度由 t3降为 t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为 t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由 t3降为 t1时，也有溶质析出变为 t1时的溶解度；t 1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲) 100%甲。【特别提醒】在不知道 t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示：将 t2时甲、乙物质饱和溶液的
15、温度升高到 t3时，所得的溶液为甲、乙的_( 选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。【解析】 从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。【特别提醒】Ca(OH) 2 的变化曲线向下，说明 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如图所示：将从甲的饱和溶液中分离出甲应用_方法，将从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用_方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用_方法。【解析】 甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采
16、用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和 )，降低温度时甲结晶，而乙 (因为乙的含量少在溶液中始终不饱和)始终不结晶，得到结晶中只含有甲。溶液浓度(高频考点 )1溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中_的质量与_的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数 100% 100%溶 质 质 量 溶 质 质 量溶 质 质 量 溶 剂 质 量(3)饱和溶液的质量分数 100%SS 100g2溶液的稀释溶液的稀释的计算：稀释前后_的质量发生变化，而其中的_质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。【特别提醒】溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密
17、度转化为质量相加减，没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实验仪器的选用及仪器的作用：(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子 )、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。(2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体 NaCl 的质量；【特别提醒】在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性( 或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好；玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质) 的溶解速率2操
18、作步骤：(1)计算：计算所需的 NaCl 的质量和水的体积( 水的密度，可近似为 1g/cm3)(2)称量：用托盘天平称量所需的 NaCl、放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有 NaCl 的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌至 NaCl 完全溶解。(5)装瓶：将配制好的 NaCl 溶液装入溶剂瓶中，并贴上标签。【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。3实验误差分析操作 误差分析溶质质量分数的结果用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)称量的固体药品的实际质量偏小 偏小量取水的体积时，仰视读数 配制
19、的溶液中水的实际体积偏 大 偏小量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积偏 小 偏大烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量偏大 偏小将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 配制的溶液中溶质的质量偏小 偏小固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 配制的溶液中溶质的质量偏小 偏小固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量偏小 偏小,中考重难点突破)溶液的形成【例 1】(2015 贵阳模拟)某化学兴趣小组探究 NH4Cl、CaCl 2、NaCl 三种物质溶于水的过程中热量的变化。【药品器材】水、NH 4Cl、CaCl 2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物
20、质各取 1 药匙于烧杯分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验 水的体积 所加物质 液体温度()实验 1 50mL NH4Cl 15实验 2 50mL CaCl2 28实验 3 X NaCl 21实验 4 50mL 无 22【数据分析】(1)表中 X 为_mL。(2)比较实验 2 与实验 4，可获得的结论是_。(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 _。【反思提升】(4)经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_(填选项，可多选)。A实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B加入物质的质量可能不相等C加入物质的种类不一样【解析】 (
21、1)表中的 X 应为 50mL，控制变量 X，使 X 为 50mL 时不影响比较结果。(2)溶解 CaCl2 时放出热量，温度升高。(3)NH4Cl，因为 NH4Cl 溶解吸收热量。(4)AB， A 无保温措施，B 加入物质没有说明控制用量。1.(2015 遵义模拟 )如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B食盐C蔗糖 D生石灰【特别提醒】NH 4NO3 溶解吸热，生石灰与水反应(不是溶解 )放热。溶解度及溶解度曲线(饱和溶液和不饱和溶液)【例 2】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入
22、某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同) ，充分溶解后如图所示，回答下列问题：(1)_中盛的一定是饱和溶液。(2)_中盛的可能是饱和溶液。(3)_中盛的一定是不饱和溶液。(4)若固体溶质是 KNO3，对 A、B 两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_。(5)在一定温度下，向 A、B 中分别加入相同质量的水， B 中固体刚好全溶，A 中是否也全溶？_。【解析】 (1)A 、B 中( 温度相同 )有固体溶质，所以 A、B 一定是饱和溶液；(2)C 中无固体溶质，可能饱和；(3)D 中无固体溶质，溶质的含量最少，一定是不饱和溶液； (4)KNO3 的溶解度随温度的升高而增大，A、B
23、 相比，B 中的溶质少，因此 B 先溶解完；(5)加水质量相同，而 A 中的溶质质量大，B 中刚好全溶，A 不能全溶，答案否。2.(2015 临沂中考 )A、B 、C 三个烧杯中盛有相同质量的水(其中 A、C 烧杯中水温为 10，B 烧杯中水温为 30，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各 10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：(1)你认为_烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10 时 A、C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是_(选填“相等”或“ 不相等”) 。其他条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 50时，C 烧杯中的溶液是_(
24、选填“饱和”或“ 不饱和”) 溶液。(3)若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：_；_。溶质质量分数的计算【例 3】用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为 56.6g。请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。( 精确到 0.1%)【解析】 (1)生成的 CO2 的质量为 11g50g56.6g4.4g 。(2) 设样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106,
25、x) 44,4.4g)106x 444.4gx10.6g碳酸钠的质量分数为： 100%96.4%10.6g11g答：碳酸钠的质量分数为 96.4%。【解题技巧】根据质量守恒定律用反应前后溶液的质量差，求出 CO2 的质量，以此为突破口，展开计算。3.(2013 河北 36 题 5 分) 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。配制一定溶质质量分数的溶液【例 4】(2014 成都中考)某同学配制 60g 溶质质量分数为
26、 5%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取， _( 填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_( 填名称)。(3)计算所需 NaCl 的质量为_g，称量时，NaCl 应放在托盘天平的 _(选填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_( 填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是_(填序号) 。(5)若用 C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”) 。【解析】 (1)操作步骤第四步溶解。
27、(2)缺少的玻璃仪器玻璃棒。(3)NaCl 的质量 60g5%3g，称量时NaCl 应放在托盘天平的左盘上。(4)量取蒸馏水的操作是：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。操作中观察方式正确的是 A。(5) 误差分析：C 方式读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。4.实验室配制 100g 质量分数为 15%的 NaCl 溶液，其配制过程如图所示。(1)图示实验中有一处明显的错误是_。(2)小明在称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_( 选填“大于”或“小于 ”)配制溶液所需的质量。(3)D 操作中应选用 _(选填“10mL”、 “50mL”或“100mL”)量筒量取水；小亮在量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_( 选填“偏大” 、 “偏小”或“不变”) 。
