1、课题 1 溶液的形成一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。说 明：溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。水是最常用的溶剂。当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定是无色的。溶液的质量=溶质的质量+ 溶剂的质量。溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。溶液的特征：均一性、稳定性。均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放
2、置多长时间，各成分都不会分离开来。即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。悬浊液、乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液。悬浊液是一种不稳定的化合物。小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液。乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。乳化现象洗涤剂具有乳化功能，他能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油滴，这些细小的油滴能随水流走。注 意：用洗涤剂去油污发生的是乳化现象，用汽油去油污发生的是溶解现象，二者原理不同。二、溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作
3、用生成水和分子（或水和离子） ，这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，表现为溶液温度升高；反之则溶液的温度降低。第九单元 溶 液课题 2 溶解度一、饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。转换方法饱和溶液 不饱和溶液转确定溶液是否为饱和溶液的方法在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在。若有，且溶质的质量不再减少，则该溶液为饱和溶液。浓溶液与稀溶液浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。同种溶质的溶液，在一定温
4、度下，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。二、溶解度溶解性一种物质在另一种物质中的溶解能力，叫做溶解性。20时物质的溶解性与溶解度的关系如下表：溶解度 g 0.01 0.011 110 10溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶溶解度在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质的溶解度。溶解度受溶质、溶剂的性质和温度的影响。溶解度曲线在平面直角坐标系中，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线上的点的意义溶解度曲线上的点，表示该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。溶解度曲线上面的点，表示溶液所处的状态是过
5、饱和状态（或溶质未完全溶解状态） 。溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态不是饱和状态。增加溶剂或升高温度增加溶质、降低温度或蒸发溶剂溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下的物质的溶解度相等。溶解度曲线的变化规律大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线呈“陡升型” ，如硝酸钾。少数物质的溶解度受温度的影响很小，曲线呈“缓升型” ，如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，曲线呈“下降型” ，如氢氧化钙。结晶定义：热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。方法：蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响不大的物质。冷却热饱和溶液法（降温结晶）：适用于
6、溶解度受温度影响较大的物质。气体的溶解度在压强为 101kPa 和一定温度时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做该气体的溶解度。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。课题 3 溶质的质量分数一、溶解度与溶质的质量分数比较溶解度 溶质的质量分数定 义 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值表示意义物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求 与温度有关 与温度无关溶剂的量 100g 不一定溶液类型
7、 饱和溶液 均可单 位 克 比值无单位。常用百分比表示。计算公式 10%分分 10%分分二、溶液的质稀释与增浓的计算公式溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式冷却热的饱和溶液，有晶体析出溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量 =溶液体积溶液密度溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100 %=溶质质量 (溶质质量+溶剂质量) 100%溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数 =(溶质质量+ 溶剂质量) 溶质的质量分数注 意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。溶质的质量分数一般用百分比表示。溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。数学表达式中溶质
8、的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。溶液稀释的计算由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加水稀释成溶质为 b%的稀溶液 B g，则有关系式：A ga%=B gb%，其中 B=A+m 水 。溶液增浓的计算向原溶液中添加溶质由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+ 增加的溶质质量。所以，若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加溶质 B g 后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则有关系式：A ga%+B g=(A
9、g+B g)b% 或 。%10Aa将原溶液蒸发掉一部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液的质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，蒸发掉 B g 溶剂后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则有关系式：A ga% =(A g B g)b% 或 。g10BAa与浓溶液混合由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，若设原溶液的质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，浓溶液的质量为 B g，溶质的质量分数为 b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液，则有关系式：A ga%+B gb% =(A g+B g)
10、c% 或 。10ABa注 意：无论是溶液的稀释，还是溶液的增浓问题，混合前的总溶质与混合后的总溶质是相等的，我们一般都是根据此等量关系列方程求解的。在具体的计算中，我们要清楚不管是改变原溶液中溶质的量，还是改变原溶液中溶剂的量，原溶液的质量和溶质的质量分数都会发生改变。化学反应中溶质的质量分数的计算计算的注意事项：化学方程式反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，不能用溶液的质量或体积直接代入计算，而要依据溶质的质量进行计算。求溶液中溶质的质量分数，关键是要弄清溶质是什么，如何求溶质的质量。以下是两种计算反应后溶液的质量的方法：溶液组成法：溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量。未溶解的溶质不能算溶
11、液，有时还要考虑反应物种含有的可溶性杂质是否为溶质。溶剂水根据题目条件通常有两个来源：原溶液中含有的水和化学反应中生成的水。如果有水参加反应，还要减去反应的水。质量守恒法：反应后的溶液质量=反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应中不溶性固体杂质的质量。注 意：化学方程式下方相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的质量。若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用 m=V进行换算。单位要统一。三、溶液的配置仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。配置 50g 溶质质量分数 6%的氯化钠溶液步骤 具体作法计算 氯化钠 3g，水 47mL称量 用托盘天平称取 3g 氯化钠，倒入烧杯中量取 用量筒量取 47mL 的水倒入烧杯中溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解装瓶、贴标签 把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签误差分析，氯化钠溶液溶质的质量分数小于 6%的原因是：左码右物、氯化钠中含有杂质、转移固体时有洒落、量筒读数时仰视、烧杯内有水。
