1、九年级科学练习卷(酸的性质) 一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是 ( )A.沙里淘金物理变化 B.滴水穿石物理变化C.百炼成钢化学变化 D.火树银花化学变化2.下列物质的性质中属于化学性质的是 ( )A导电性 B可燃性 C延展性 D挥发性3.当水的温度和压强升高到临界点(t=3743，p=2205MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是 (
2、 )A超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质C超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染4.测得某溶液中仅含 Cu2+、K +、Cl 、SO 42 四种离子，且阳离子的数量比为 Cu2+：K +：Cl 3：4：6，则 SO42 ：Cl 的比值是 ( )A3：2 B1：3 C1：8 D2：5 5.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ） A、ZnSO 4 B、NaCl C、Al(OH) 3 D、AgNO 36.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 (同类变式)把过量
3、的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ）A氧化铜 B氧化铁 C镁 D硝酸银7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）、H 2O 、NaOH 、CO 2 、MgO8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）学优中考网 A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）A、盐酸 B、稀硫酸 C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液0.下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( )A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B酚
4、酞试液遇盐酸变红色C能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( ) A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （ ）A氯化铁 B氯化亚铁 C氯化锌 D氯化镁14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是 （ ）A硝酸钡和稀硫酸 B氧化铜和稀硫酸 C大理石和稀盐酸 D石灰水和稀盐酸15.苯甲酸（C 6H5COOH）可用作食品防腐剂，
5、其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是 （ ）A、它能电离出大量 OH B、C 6H5COOH 溶液的 pH 小于 7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色16.现用质量分数为 98%的浓硫酸(密度是 184gcm 3 )配制 560g 质量分数为 14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C将 480 mL 水倾倒入盛有 80 mL98浓硫酸的 500 mL 量筒中D将 80g 98的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌17.
6、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )A浓盐酸电离出氯离子 B浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾C浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾18.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入 CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性19.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气 B、实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈 D、制造多种化工
7、产品20.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是 （ ）A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。21.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 （ ）ANa 2CO3、NaCl BKCl、Fe(NO 3)3 CH 2SO4、BaCl 2 DKNO 3、CuSO 422.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，
8、为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）A主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用D主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用23.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色(同类
9、变式)为完全中和某硫酸溶液，需 A 克质量分数为 4%的氢氧化钾溶液。如果改用 A 克 4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的 pH 值为 （ ）学优中考网 A、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法判断24.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（ ） A氢氧化钠 B氧化铜 C氯化钡溶液 D锌粒（同类变式）盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的 pH 值显著升高的是（ ）ABa(OH) 2 BK 2CO3 CAgNO 3 DMg(OH) 225.向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标
10、表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）26.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定二、填空简答题1酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）（1）酸能使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 （2）酸+碱盐+水 （3）酸+ 盐+水 （4）酸+较活泼的金属 + （5）酸+ 新酸+新盐 2将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反应的化学方程式为 。3热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ，可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：； 。4酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3） ，它
11、与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。5用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。6NO 和 NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO 是无色气体，微溶于水；NO 2是棕色气体，易溶于水：3NO 2H 2O2HNO 3NO如右图将一支充满 NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液） 。试分别描述试管内可能出现的实验现象：_；_；_。7已知 A、B 分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向 A 中加入 B 时，溶液 pH 变化曲线。请写出你从曲线图中
12、收获的信息：（1）A 是 ；（2）B 是 ；（3） 。8两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；三、实验探究题1现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论：（1）方法一： ；（2）方法二： ；（3）方法三： 。2问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式 HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有 H2O 分子、H
13、 + 、Cl -三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是 。实验操作 实验现象 结论学优中考网 水分子不能使紫色石蕊变红色氯离子不能使紫色石蕊变红色结论： 使紫色石蕊变红色。3下图是实验室制取 CO2的装置图，在制取 CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的 CO2，试回答：（1）制得的 CO2中可能混有气体杂质是： 、 。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ，蒸馏水起的作用是 。（3）洗气装置中，A、B 应分别加入何种试剂：A B 。（4）用 法可以收集到干燥的 CO2。四、分析计算题1某试验室
14、用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？2在 196 克硫酸溶液中，加入 32.5 克锌片，恰好完全反应。求（1） 反应后产生氢气的质量。 （2）反应后溶液中的溶质质量分数。酸的性质参考答案:一、 选择题1.B ; 2.B; 3.B; 4.B; 5.C; 6.A;(同类变式:C) 7.D; 8.D; 9.B; 10.A;11.C; 12.C; 13.A; 14.D; 15.A; 16.D; 17.D; 18.B; 19.B; 20.B; 21.A;22.D; 23.A; (同类变式:A) 24.C;(同
15、类变式:C) 25.B; 26.A;二、填空题1、 （1）红；不变色；（2）HCl+NaOH=NaCl+H 2O；（3）金属氧化物；2HCl+CuO=CuCl2+H2O；（4）盐；氢气；2HCl+Zn=ZnCl 2+H2；（5）盐；HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3；学优中考网 2、黑色粉末消失，溶液呈蓝色； H 2SO4+CuO=CuSO4+H2O；3、CaCO 3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；2HCl+Mg(OH) 2=MgCl2+2H2O；4、CaCO 3+2H NO3= Ca(NO3)2+H2O+CO25、除去铁锈；6HCl+ Fe 2O3=FeCl3+3H2O；防
16、止残留的酸液腐蚀钢板；6、 （1）试管内气体棕色褪去；（2）烧杯内液体颜色由紫变蓝；（3）试管内液面上升。7、 （1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液；（3）在 C 点时，NaOH 和 HCl 恰好完全反应。8、 （1）HCl 和 AgNO3；（或 H2SO4和 BaCl2；或 NaCl 和 AgNO3；或 Na2SO4和 BaCl2；）（2）Na 2CO3和 BaCl2；（或 Na2CO3和 CaCl2；或 K2CO3和 BaCl2；）三、实验探究题1、 （1）取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变红色则该试管中装的是盐酸溶液；（2）取两种溶液少许于试管中，分别加入锌粒，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液；（3）取两种溶液少许于试管中，分别加入碳酸钠粉末，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液；2、NaCl 溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液、试管、滴管；实验操作 实验现象 结论取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入蒸馏水试液仍为紫色取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入NaCl 溶液试液仍为紫色3、 （1）HCl、H 2O；（2）吸收 CO2中的水蒸气；除去 CO2中的氯化氢气体；（3）A 蒸馏水；B浓硫酸；（4）向上排空气；四、分析计算题、1、7.35 克； 2、 （1）1 克；（2）35.4%学优 中考，网
