1、第三单元 物质构成的奥秘考试说明1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。5.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。6.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。7.知道元素的简单分类。8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考点 1 分子和原子原子 分子定义区别 在化学变化中不能再分 在化学变化中可以再分，同种分子，_；不同种分子，_相同点原子、分子都很小，但都有一定的质
2、量和体积；原子、分子之间有_；原子、分子总是_；都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；都能保持物质的化学性质联系 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子应用物理变化只是构成物质的_发生了变化；化学变化是生成了_；混合物是_构成的；纯净物是_构成的考点 2 原子的结构1.原子结构 负 电 荷 ）（ 每 个 电 子 带 一 个 单 位（ 不 带 电 ） 正 电 荷 ）（ 每 个 质 子 带 一 个 单 位（ 带 正 电 ）原 子 _（1）在原子中，核电荷数=_=_。（2）构成原子的粒子有_、_和_等，但并不是所有
3、的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。2.相对原子质量（1）以一种_原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的_就是这种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量(一个碳 12 原子的质量112)来源:学优高考网相对原子质量=_+_3.核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层，最外层电子最多不超过_个(只有第 1 层的不超过 2 个) 。 来源:学优高考网gkstk（2）原子结构示意图原子结构示意图的含义说明：圆
4、圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数原子结构与元素性质的关系元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论金属元素 _个 原子易_电子非金属元素来源:学优高考网 _个来源:gkstk.Com 原子易_电子稀有气体元素 _个（氦 2 个） 不易得、失电子，稳定_决定了元素的化学性质来源:gkstk.Com来源:学优高考网来源:学优高考网 gkstk考点 3 离子1.带电的_叫做离子，带正电荷的离子叫做_，带负电荷的离子叫做_。2.离子符号表示的意义3.原子与离子的区别和联系离子粒子种类 原子阳离子 阴离子粒子结构 核内质子数_核外电子数 核内质子数
5、_核外电子数 核内质子数_核外电子数粒子电性 不显电性 显_电性 显_电性区别表示方法 用元素符号表示，如 Na、S 用阳离子符号表示，如 Na+ 用阴离子符号表示，如 Cl联系 考点 4 元素1.元素是具有相同_(即 _)的一类原子的总称。2.性质：元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；元素只讲_，不讲_；化学变化中，元素的_和_保持不变。3.分类：元素可分为_元素、_元素、_元素三大类。4.含量：在地壳中，_最多，其次为硅、铝、铁等元素；在空气中，_最多，其次是_；在生物体细胞中，_最多，其次是碳、氢元素。5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一
6、个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。6.元素符号的意义（1）宏观：表示一种_；如 O 表示氧元素。（2）微观：表示这种元素的_；如 O 表示氧原子。（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如 Na、He 、S 表示相应物质。7.元素与原子的区别与联系项目 元素 原子定义 具有相同_（即_）的同一类原子的总称 _的最小粒子含义 宏观概念，只表示_，不表示_ 微观粒子，既表示_，又表示_区别 使用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成，如 1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的联系 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子
7、是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”考点 5 元素周期表1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的 100 多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。（1）原子序数=_数=_数=_ 数（2）周期数=_数2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。3.元素周期表的结构（1）每一格（2）每一横行（周期）：周期表每一横行叫一个周期，共有 7 个横行，有 7 个周期。（3）每一纵行（族）：周期表中共有 18 个纵行，每一纵行叫做一个族（8、9、10
8、三个纵行共同组成一个族），共有 16 个族。命题点 1 分子和原子(2015昆明)湿衣服经过晾晒就能变干的原因是 ( )A分子不停地运动B分子体积变小C分子间有间隔D分子的质量很小思路点拨：湿衣服能晾干是因为衣服的水以分子的形式运动到了空气中，而在阳光下温度更高，分子的运动速度会更快。1(2015泰安)下列物质由原子直接构成的是 ( )A二氧化碳 B氯化钠C氧气 D金2(2014云南)下列微观解释不正确的是 ( )A氨水挥发分子不断运动B将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分子体积变小C18 g 水中大约有 6.021023 个水分子分子的质量很小 D50 mL 酒精和 50 mL 水混合后总体积
9、小于 100 mL分子间有间隔 3(2015宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是 ( )A只有离子能构成物质B分子之间有间隔，原子之间没有间隔C分子和原子都在不停运动D分子和原子在化学变化中都能够再分命题点 2 原子的结构(2014云南)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 ( )A该原子的质子数为 12B该原子的核外有三个电子层C该原子的核外电子数为 12D该原子在化学反应中容易得到 2 个电子思路点拨：原子的最外层电子数小于 4，容易失去电子达到 8(或 2)的相对稳定结构。原子结构示意图(以铝原子为例 )(1)核内质子数核外电子数核电荷数原子序数。(2)相对稳定结构的判断主要
10、看最外层电子数是否为 8(只有一个电子层时为 2)，等于 8 的结构稳定，不等于 8的结构不稳定。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似( 氦除外) 。(4)得失电子能力的判断：a.最外层电子数4，易失去电子；b.最外层电子数4 ，易得到电子(H、He 除外) 。4(2014广州)原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是( )A原子是实心球体B原子、中子、电子均匀分布在原子中C质子与电子质量相等D整个原子的质量主要集中在原子核上5(2013昆明)某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于( )A原子 B阳离子C阴离子 D分子6(2013西双版
11、纳)下列微粒中，具有相似化学性质的是( )A BC D命题点 3 离子(2013曲靖)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )A. B.C. D.思路点拨：当核内质子数核外电子数时，为原子；当核内质子数核外电子数时，为阳离子；当核内质子数核外电子数时，为阴离子。离子结构示意图：(1)判断：阳离子：核内质子数核外电子数；阴离子：核内质子数核外电子数。(2)转化：原子 阳离子，如 失 电 子 原子 阴离子，如 得 电 子 7. (2014山西)下列物质由离子构成的是( )ACu B NaCl CCO 2 D金刚石8(2015郴州)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )命题点 4 元素(201
12、3昆明)某运动型饮料的成分含量如下图所示，其中钾、钙、钠指的是( )某运动型饮料阳离子Cations mg/100 mLNa (钠) 49K (钾) 21Ca2 (钙) 2A单质 B原子 C元素 D分子思路点拨：某运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，宏观方面用元素表示，微观方面用分子、原子、离子表示，药品、补品、保健品、饮品、调味品中的“钙、铁、锌、碘”等是从宏观描述其中含有某种元素。9(2015昆明)地壳中和人体中含量最多的元素是 ( )AO BSi CAl
13、 DFe10(2014云南)地壳中含量最多的金属元素是 ( )A氧 B硅 C铝 D铁11(2013昭通)(1) 写出铁元素符号的意义：Fe 表示_；Fe 还表示_；Fe 还可表示_。(2)用化学符号表示：两个二氧化硫分子_；钙离子 _；正五价氮的氧化物的化学式_。若用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示的微粒是_。命题点 5 元素周期表(2015云南)铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是( )A铈原子的核外电子数为 58B铈属于非金属元素C铈元素的元素符号是 CeD铈的相对原子质量是 140.1思路点拨：从周期表中的相关信息可知，该元素名称为铈，属于金属元素
14、，元素符号为 Ce，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数58，相对原子质量为 140.1。判断元素种类(以铝为例)：根据元素周期表中元素的名称判断，金属元素：“钅”字旁( 汞除外)，非金属元素：“石”“氵”“ 气”字旁；根据原子结构示意图判断：a最外层电子 n4，一般为金属元素(氢、氦、硼除外) ；b最外层电子数 n4，一般为非金属元素。12(2013德宏)元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构示意图。以下说法中错误的是 ( )A该元素在元素周期表中位于第三周期B该原子核内有 20 个质子C该元素名称为“ 钙”，相对原子质量为 40.08D在化学反应中，该
15、原子容易失去最外层的两个电子13(2015佛山)氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是_，钠原子在化学反应中易_(填“失” 或“得”)电子。氟化钠可以用钠与氟气(F 2)反应制得，反应的化学方程式是_。一、选择题1(2015云南)下列粒子中，不能直接构成物质的是 ( )A电子 B原子 C分子 D离子2(2015五华区二模)决定元素种类的是 ( )A质子数 B电子数C中子数 D核外电子数3(2015昆明)铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具。如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是(
16、)A原子序数是 78B属于非金属元素C元素符号是 PtD相对原子质量是 195.14(2015云南)下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是( )A属于同种元素B具有相对稳定结构C都容易失去电子D形成的化合物为 NaCl5(2015曲靖)下列说法中错误的是 ( )A分子可以分成原子，原子不能再分B由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C带电的粒子不一定是离子D质子数相同的粒子不一定是同种元素6(2013德宏)生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不合理的是 ( )A6 000 L 氧气能压入 40 L 钢瓶中 分子体积变小B墙内开花墙外香 分子做扩散运动C湿衣服晾
17、在太阳下干得快 温度越高，分子运动越快D1 滴水中大约有 1.671021 个水分子 说明分子的体积很小7地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是( )AFe BSi CAl DO8(2014白银)2014 年 4 月 14 日，科学家约翰帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每 1000 年仅有 1 秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为 55，相对原子质量为 133，则其核外电子数为( )A188 B78 C55 D239(2015临沂)下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是( )ANa BH CCl 2 D2N10(2015曲
18、靖模拟)甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )A甲是阳离子B乙是阴离子C甲、乙属于不同种元素D甲、乙都属于金属元素11(2015官渡区一模)根据图表提供的信息，下列判断错误的是( )A镁的原子序数是 12B钠原子核外有三个电子层C表中所列元素均为金属元素D元素所在的周期序数等于其原子的电子层数12(2015武汉)小明同学对探究分子性质的实验 (图 1)进行了改进。如图 2 所示，试管丁、戊中各有一张每隔2 厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图 1、图 2 中的实验有以下说法：图 2 比
19、图 1 的实验更环保、更节约；图 1 和图 2 的实验均能证明分子在不断的运动；浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；如果丁中没有小药瓶，图 2 的实验也可达到实验目的；若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是( )A B C D二、填空与简答13(2015重庆)学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为： ，两种原子中相等的是_( 填序号)。A质子数 B电子数C第一层电子数 D第二层电子数(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是_。(3)下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程
20、( 图中表示氧原子， 表示碳原子) 。14(2015曲靖)下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。(1)表中 9 号元素的原子在化学反应中是_( 填“ 得到”或“失去”)电子，形成离子。(2)表中 8 号元素与第三周期中_( 填元素名称)元素的化学性质相似，原因是_。(3)表中 13 号元素与 8 号元素的单质在加热时能发生反应。反应的化学方程式为_。该反应的基本反应类型是_。三、实验与探究15(2015陕西)化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如右下图所示。(1)图示反应属于基本反应类型中的_反应。(2)小丽同学根据实验原理，又设计了
21、如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是_。(3)白烟成分 NH4Cl 中，氮元素的化合价是_。参考答案考点解读考点 1 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的最小粒子 化学性质相同 化学性质不同 间隔 永不停息地做无规则运动 分子( 或原子) 间隔 新的分子(或原子) 不同分子( 或不同原子或不同分子与原子) 同种分子(或原子 )考点 2 1.原子核 质子 中子 核外电子 (1)质子数 核外电子数 (2) 质子 中子 电子 2.(1)碳 比值 (2)质子数 中子数 3.(1)8 (2)4 失 4 得 8 最外层电子数考点 3 1.原子(或原子团) 阳离子 阴离子 2.
22、一个镁离子带 2 个单位正电荷 2 个镁离子 3. 正 负考点 4 1.核电荷数 质子数 2.种类 个数 种类 质量 3.金属 非金属 稀有气体 4.氧元素 氮元素 氧元素 氧元素 6.(1)元素 (2)一个原子 7.核电荷数 质子数 化学变化中 种类 个数 种类 个数考点 5 1.(1)质子 核电荷 核外电子 (2)电子层各个击破例 1 A 题组训练 1.D 2.B 3.C例 2 D 题组训练 4.D 5.A 6.C例 3 D 题组训练 7.B 8.B例 4 C 题组训练 9.A 10.C 11.(1)铁元素 一个铁原子 铁这种物质 (2)2SO 2 Ca 2 N 2O5 H 2例 5 B 题组训练 12.A 13.9 失 2NaF 2=2NaF整合集训1A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.(1)C (2) 一氧化碳分子 (3)图略 14.(1)得到 (2)硫 它们的原子最外层电子数相同 (3)4Al 3O 2 2Al2O3 化合反应 15.(1)化合 (2)环= = = = = 保或污染小 (3) 3
