1、1高三第一轮复习质量检测化学试题2014.3本试卷分第 I 卷 (选择题)和第卷( 非选择题)两部分，第 I 卷 1 至 5 页，第卷 5至 11 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64 I 127第 I 卷 (选择题共 46 分)注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2、本卷共 18 小题。1 8 题每小题 2 分，918 题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1下列说法错误的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物D日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒2有关化学用语表达正确的是A聚丙烯的结构简式：B.C1 的结构示意图：C 互为同位素1021034646Pd和D过氧化氢电子式：3全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A土壤中的钢
3、铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒 M 的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒 M 上发生反应： neMD这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C工业制硫酸将 氧化成 的条件一般选择高温、高压、催化剂2SO3D钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来22nCH25下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A酸性氧化物： 2271COSiCO、 、 、B非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫
4、与斜方硫D混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气6下列说法正确的是A2mol 溶液与 lmol 溶液混合后， 2mol1LK 124LKSO cK为 1LB120gNaC1 溶液中溶有 20gNaCl，该温度下 NaC1 的溶解度为 20gC 224LHCl 气体溶于水制成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为 lmol 1D把 5g 胆矾( )溶于 45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为 10425uSH7下列解释实验事实的方程式不正确的是 A明矾的水溶液 3237:11pAOAH 胶 体B将 NH3 通入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2324NHOHNC向 溶液中加入 NaC1 溶液后，再
5、加 Na2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：3g=21AS1CD用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙： =32aOH22CaO8下列说法正确的是A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D向蛋白质溶液中加入浓的 溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯244NaSOCu或9 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是ANA标准状况下，11.2L 氯仿( )中含有 键的数目为 1.531H1ANB常温常压下，17g 甲基( )所含的电子数为 94CAC同温同压下，1LNO 和 1LO2 充分混合体积小于 1.5LD
6、pH=l 的醋酸溶液 100mL 中氢离子数为 0.01 AN10右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A原子半径： 1SeCB热稳定性： 2HrC还原性： 23D酸性： 44241HBrOCHS11能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是12将足量 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A只有 B只有C只有 D13下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l 的溶液中： 234CHONaMnSO、 、 、B加入 A1 能放出 H2 的溶液中： 341CNH、 、 、C含有大量 的溶液中：S31FeA、 、 、D由水电离出的 mol 的溶液中：10cO1L 21aBC
7、r、 、 、14下列有关说法和结论都正确的是A已知 = ，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝2uH22Cu酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定 NaOH 固体(杂质仅21Ba为 )的纯度23NaOC将 气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明 具有漂白性S 2SOD已知 的溶解度小于2 1024 249.01,.8,spKspAgrKAgCAgCr说 明115 是一种食品添加剂，它与酸性2NaO溶液的反应方程式为：4MnO4，下列叙述中正确的是24232MnONXMnNOHA生成 l mo1 需消耗 0.4mo13a4KnB反应过程中溶液的 p
8、H 减小C该反应中 NO 被还原2DX 表示的粒子是 OH16关于室温下下列溶液的说法不正确的是A水的电离程度：= =B分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH： C 、两溶液等体积混合： 41cCNHcOHD 溶液与 溶液 混合，若 ，则混合溶液 pH=4(忽略溶液体积变化)1VL22:9V17在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在 时刻改变某一条件，其反应过程10AgBgtA。 2t如右图所示。下列说法正确的是A 20t正 逆时 ，BI、 两过程达到平衡时，A 的体积分数 IIIC 时刻改变的条件是向密闭容器中加 C2tDI 、II 两过程达到平衡时，平衡常数 I”4
9、1T2或“=“，下同)；A、B、C 三点处对应平衡常数( )的大小关系为_；ABCK、 、100时，将 1 mol 和 2 mol 通入容积为 1L 的定容密闭容器中发生反应，能说明该4CH2O反应已经达到平衡状态的是_( 填序号) 。a容器的压强恒定b单位时间内消耗 0.1 mol CH4 同时生成 0.3 molH2c容器内气体密度恒定d 423CH正 逆如果达到平衡时 的转化率为 05 ，则 100时该反应的平衡常数 K=_。(3)某实验小组利用 CO(g)、 、KOH(aq)设计成如图 b 所示的电2Og池装置，则该电池负极的电极反应式为_。23 (8 分)已知 HA 是一种弱酸。请回
10、答下列问题：(1)现有一种含有 HA 和其钠盐 NaA 的溶液。组成该溶液的微观粒子有_；若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；若向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，下列图像能表示 离子数A目变化趋势的是_(填字母)。(2)现将 1 体积 0.04mol 溶液和 1 体积 0.02mol NaOH 溶液混合，得到 2 体积混合溶液。1LHA 1L若该混合液显碱性，则其 _001 mol (填“”)；c 18若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_。【选做部分】考生必须从下列三个模块中任选一个在答题卡规定的区域作答。241(12 分)【化学与技术 】海洋是一个
11、巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有_(写出两种)。(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂 A 的化学式_，溶液中发生反应的化学方程式为_。23NaCO(3)制备金属镁是通过电解熔融的 ，而不用 MgO，其原因是21MgC_。(4)食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备 NaOH、H 2 和 Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是_。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是_。242(12 分)【物质结构与
12、性质 】Mn、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：(1)Mn 元素价电子的电子排布式为_，比较两元素的 I2、I 3 可知，气态9Mn2+再失去一个电子比气态 Fen 再失去一个电子难。其原因是 _。(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。络离子Fe(CN) 64-的配体 CN-中 C 原子的杂化轨道类型是_，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式_ 。10(3)三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上升华。易溶于水，也易
13、溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_。(4)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 _。243(12 分)【有机化学基础 】迷迭香酸(F)的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以 A 为原料合成 F 的路线如下( 已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A 的结构简式为_；反应的反应类型是_。(2)反应的试剂为 _。(3)1molF 分别与足量的溴水和 NaOH 溶液反应，最多可消耗 Br2_mol， NaOH_mol。(4)E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是_ 。1112
