1、1(高考组合题)下列叙述正确的是( )A将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应BFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应(2012山东高考卷)CFe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3(2012天津高考卷)DFe 3 有氧化性可以解释 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012广东高考卷)E相同条件下，溶液中 Fe3 、Cu 2 、Zn 2 的氧化性依次减弱(2012江苏高考卷)解析：水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成 Fe3O4和 H2，Fe 3O4粉末呈黑色，A 错误；B 项，Fe与稀 HNO3反应不是置
2、换反应；C 项反应只生成 FeCl3。答案：DE2(2013高考上海卷)一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2 和 SO )加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过24滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为11，则 V 可能为( )A9.0 L B13.5 LC15.7 L D16.8 L解析：由铜守恒可知 CuS 与 Cu2S 中含有 n(Cu)12.0 g/80 gmol1 0.15 mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为 CuS
3、 时可得：0.15 mol8n(NO)3n(NO 2) 1，因 n(NO)n(NO 2)，解之得 n(NO)n(NO 2)0.3 mol，则反应所得混合气体在标况下的体积 V(0.3 mol0.3 mol)22.4 molL1 13.44 L；当混合物全部为 Cu2S 时可得：100.15 mol/2n(NO)3n(NO 2) 1，因 n(NO)n(NO 2)，解之得n(NO)n(NO 2)0.1875 mol，则反应所得混合气体在标况下的体积 V(0.1875 mol0.1875 mol)22.4 molL1 8.4 L，所以收集到气体体积： 8.4 LV13.44 L，故答案为 A。答案：
4、A3(2013高考江苏卷)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) 丁 丁 甲A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2解析：根据四种物质之间的转化，结合各选项进行分析。若甲为焦炭，丁为 O2，则乙为 CO，丙为 CO2，A 对。若甲为 SO2，丁为氨水，则乙为NH4HSO3，丙为(NH 4)2SO3，B 对。若甲为 Fe，丁为盐酸，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，而FeCl2不能与盐酸继续反应，C 错。若甲
5、为 NaOH 溶液，丁为 CO2，则乙为 Na2CO3，丙为NaHCO3，D 对。答案：C4(2013高考上海卷)某溶液可能含有 Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Al 3 和 K 。24 24 4取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 mol/LCSO 、NH 一定存在，Cl 可能不存在24 4DCO 2-2Al3 一
6、定不存在，K 可能存在解析：加入足量 NaOH 溶液加热，得到 0.02 mol 气体说明含有 0.02 mol NH ；得到红褐 4色沉淀说明含有 Fe3 ，则不能含有 CO (CO 与 Fe3 发生双水解，不能共存)；利用灼23 23烧后得到 1.6 g 固体知溶液中含有 0.02 mol Fe3 ；再利用加入 BaCl2得到 4.66 g 不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有 0.02 mol SO ，Al 3 、K 是否存在无法判定，利用“电荷守恒”24可知溶液中必含有 Cl ，若溶液中不含 Al3 、K 时，溶液中含有 0.04 mol Cl 、若溶液中含 Al3 、K 时，溶液中含有 Cl
7、 的物质的量一定大于 0.04 mol，结合溶液体积(100 mL)可知原溶液中一定存在 Cl ，且 c(Cl )0.4 mol/L，由上述分析知，正确答案为 B。答案：B5(2013高考江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2解析：结合实验操作及现象，分析实验结论的合理性。某溶液中加入稀盐酸，产
8、生的气体使澄清石灰水变浑浊，则气体可能为 CO2、SO 2或二者的混合物，不能确定该溶液中是否含有碳酸盐，A 错。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有 Na ，可能为钠盐溶液，也可能为 NaOH 溶液，B 错。溴水具有强氧化性，一些还原性气体(如 SO2等)和一些不饱和有机物气体(如乙烯、乙炔等)都能使溴水褪色，C错。某溶液滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明有 Fe3 生成，从而推测原溶液中含有 Fe2 ，D 对。答案：D6(2012海南高考卷)在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应
9、后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_；(3)过程中发生反应的化学方程式为_。解析：(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入盐酸；(3)步骤是亚铁离子生成 Fe(OH)2，鼓入空气为转化成 Fe(OH)3。答案：(1)2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2(2)回收铜 Cu 和 Fe 加盐酸反应后过滤(3)FeCl2Ca(OH) 2=Fe(OH)2CaCl 24Fe(OH)
10、2O 22H 2O=4Fe(OH)37(2012新课标全国高考卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g 的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱，使 Cl 和 OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH 用 0.40 molL1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中 x 值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上
11、述方法测得 n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl 2可用铁粉和_反应制备，FeCl 3可用铁粉和_反应制备；(3)Fe3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn 电池类似，K 2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。解析：(1)依题意：n(Cl )n(OH )0.4
12、0 molL1 25.0103 L1.010 2 mol，n(Fe)n(Cl)1x：(1.010 2 mol)，x3。0.54 g 1.010 2mol35.5 gmol 156 gmol 1(2)设 FeCl3的物质的量分数为 x，由题意得 3x2(1x)2.1，x0.10。据Fe2HCl= =FeCl2H 2、Fe2FeCl 3=3FeCl2、2Fe3Cl 2 2FeCl3可知，= = = = =点 燃 FeCl2可用铁粉与 FeCl3或盐酸反应制备，FeCl 3可用铁粉与 Cl2反应制备。(3)生成的棕色物质为 I2，故可写出该反应的离子方程式：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。(4
13、)解答此问要紧扣题给信息，注意离子方程式中的电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒。答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL 1 0.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol 1 0.19 gn(Fe)0.19 g/56 gmol 1 0.003 4 moln(Fe)n(Cl)0.003 40.01013，x3(2)0.10 盐酸 氯气(3)2Fe3 2I =2Fe2 I 2(或 2Fe3 3I =2Fe2 I ) 3(4)2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 5H 2O3Cl 24FeO 3e 4H 2O=Fe(OH)35OH 242FeO 8H
14、 2O3Zn= =2Fe(OH)33Zn(OH) 24OH 248(2013高考天津卷)FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。.经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置 A 中反应的化学方程式为_。(2
15、)第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置 B 中冷水浴的作用为_；装置 C 的名称为_；装置 D 中 FeCl2全部反应后，因失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为_。(7)电解池
16、中 H 在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H 2S 的原子利用率为100%；_。解析：根据 FeCl3的性质及物质制备的相关知识解答。(1)Cl2和 Fe 的反应为 3Cl22Fe 2FeCl3。(2)根据 FeCl3加热易升华的性= = = = = 质，可以对反应管中沉积 FeCl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止 FeCl3潮解，赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；冷却时要在 Cl2中冷却，并用干燥的 N2赶尽 Cl2。(4)装置 B 中冷水浴的作用是将 FeCl3蒸气冷却为 FeCl3固体。装置 C 为干燥管。检验 Fe
17、Cl2是否失效就是检验 D 中是否存在 Fe2 ，可以用 K3Fe(CN)6溶液检验，现象：若存在 Fe2 ，溶液中有蓝色沉淀生成。(5)Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收，如图所示。(6)H 2S 与 FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H 。(7)因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的 Fe2 放电：Fe2 e =Fe3 。(8)实验的显著优点是H 2S 的利用率高，FeCl 3可以循环利用。答案：(1)2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = = (2)在沉积的 FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H (7)Fe2 e =Fe3(8)FeCl3得到循环利用
