1、第九单元过关检测时间：90 分钟 满分：110 分一、选择题（每小题 4 分，共 60 分）1.（2009厦门质检）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图示的措施中，能加快化学反应速率的是( )解析：向煤炉中鼓入空气，增大反应物（O 2）的浓度，可加快反应速率；碳单质的化学性质很稳定，故将木头电线杆埋入土里的部分稍微烤焦碳化，可使木头腐烂的速率变慢。答案：C2.（2009绍兴期末）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生
2、改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化、各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。答案：C3.（2009山东卷）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸25VOA的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在 t1、t 2时刻，SO 3（g）的浓度分别是 c1、c 2，则时间间隔t1t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为 v= 21t解析：本题考查化
3、学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，A 项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入“惰性”气体，则速率不一定增大，B 项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C 项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D 项正确。答案：D4.（2009福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速HCl 率的关系。反应速率 v(Br2
4、)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的 v(Br2)相等C.增大 c(HCl),v(Br2)增大D.增大 c(Br2)，v(Br 2)增大解析：本题考查反应速率概念，意在考查考生对反应速率概念的理解（速率的计算）及实验数据的处理能力。两组数据中HCl 和 Br2的初始浓度均相同，而中 CH3COCH3初始浓度大，且由表中数据可知的 v(Br2)大，故 A 正确；中 Br2的初始浓度相同，颜色消失即 c(Br2)为 0 时所用时间相同，故 v(Br 2)相同；两
5、组数据中 CH3COCH3和 Br2的初始浓度均相同，而中 HCl 的初始浓度大，且所用时间少，故的 v(Br2)大，C 正确；两组数据中 CH3COCH3、HCl 初始浓度相同，而的 v(Br2)为： v(Br 2)=0.001 0 mol/L290 s=3.4510-6 mol/(Ls)，的 v(Br2)为：v(Br2)=0.002 0 mol/L580 s=3.4510-6 mol/(Ls)，可见 v(Br2)是相同的，故 D 错误。答案：D5.（2009南京期末）在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：CH 3COOH+2H2 CH3CH2OH+H2OCH 3CH2OH+H2 CH
6、3CH3+H2OCH 3COOH+3H2 CH3CH3+2H2O某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效能，数据如下：下列叙述不正确的是( )A.上述三个反应均属于加成反应B.上述三个反应中有机物均发生还原反应C.对上述反应的催化效能：Mo 16Ni6比 Ni6好D.进行乙酸加氢脱氧反应的温度：260 比 240 更有利解析：由三个反应的化学方程式知，反应都是有机物发生加氢去氧反应，属于还原反应；结合表中的数据可知催化剂 Mo16Ni6的催化效能更好，且高温更利于乙酸的加氢去氧反应的进行。答案：A6.（2009潍坊一检）下列表格中的各种情况，可以用下面的图象表示的是( )解析：由图象知，乙条件下
7、反应先达到平衡状态，但表示的物理量低于甲条件下的平衡状态。选项 A 中甲的温度高于乙，在甲条件下反应先达到平衡状态。选项 D 中甲的压强高于乙，在甲条件下反应先达到平衡状态。选项 C 中使用不同的催化剂，对平衡状态没有影响。选项 B，由于 K 的活泼性强于 Na，等质量的 K、Na 分别与水反应时，K 先反应完；由于 K 的摩尔质量大，所以产生 H2的量 K小于 Na。答案：B7.以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是( )A.高压锅烹饪食品比普通锅快B.镁条比锌粒与盐酸反应放出氢气快C.足量锌粒投入一定量的盐酸中,放出氢气速率越来越慢D.铜片遇浓硝酸产生红棕色气体，遇稀硝酸产生无色气体,在
8、试管口变红解析：高压锅烹饪食品快是因为高压锅内水的温度比普通锅内水的温度高；镁条比锌粒与盐酸反应放出氢气快是因为镁的金属活动性比锌强；足量锌粒投入一定量的盐酸中时，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，所以放出氢气速率越来越慢；铜片遇浓硝酸产生红棕色气体二氧化氮，遇稀硝酸产生无色气体一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮而变红，与反应速率无关。答案：C8.已知：C（s）+CO 2(g) 2CO(g)；H0。该反应达到平衡A后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强解析：本题主要考查化学平衡移动
9、的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应，故升高温度和减小压强，可使化学平衡向正反应方向移动，答案为 A。答案：A9.在体积固定的密闭容器里，按 21 的体积比充入 SO2和 O2两种气体，在一定温度和催化剂条件下进行反应 2SO 2+O2 2SO3，反A应进行 1 min 时，以 SO2表示的平均反应速率为 A mol/（Lmin）,当反应进行 2 min 时，SO 3还在不断增加，则 2 min 内仍用 SO2表示该反应的化学反应速率将( )A.小于 A mol/（Lmin） B.大于 A mol/（Lmin）C.等于 A mol/（Lmin） D.无法确定解析：随着 SO2不断
10、消耗，反应速率逐渐减小。答案：A10.一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 Amol Z，下列说法正确的是( )A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/（Ls)B.将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的 12C.若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H0解析：本题考查化学反应速率、化学平衡知识。用 Z 浓度的变化表示反应速率为 =510-4 mol/（Ls） ，由反应速率之比0.3 mol1L6s
11、等于化学计量数之比可知，用 X 浓度的变化表示反应速率为 510-42 mol/(Ls)=0.001 mol/(Ls)。B 项若容器变为 20 L，减小压强平衡向左移动，Z 的浓度小于原来的 。增大压强平衡向右移12动，Y 的转化率增大。升高温度，X 的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，H0。答案：A11.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g） B（g） ，保持温度不变，若再向容器中通入一定量A的 A 气体或 B 气体，重新达到平衡后，容器内 A 的体积分数比原平衡时( )A.都增大 B.都减小C.前者增大，后者减小 D.前者减小，后者增大解析：在一定温
12、度下，如果加入 A 气体，在原平衡的基础上，当体积一定时，平衡右移，故 A 的体积分数减小；当加入 B 气体时，体积一定，平衡在原平衡的基础上右移，消耗了 A 气体，A 的体积分数减小。答案：B12.某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min 后达到平衡。已知该温度下，各物质在平衡时的浓度关系为c(A) ac(B)=c(C)c(D)，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为( )A.60% B.50% C.24% D.40%解析：容器体积扩大，平衡不移动，所
13、以方程式前后化学计量数之和相等，可得 a=1，设平衡时 c(C)=c(D)=x，则有（2-x）(3-x)=x2，解得 x=1.2 mol，所以 B 的转化率为 100%=40%。1.23答案：D13.随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应：X(g) Y(g)达到平衡的图解。图中的“”是AX， “。 ”是 Y。下列有关说法正确的是( )A图中的纵坐标表示物质的物质的量分数B四幅图中，图所示反应达到平衡时，X 的转化率为 37.5%C图和图所采用的不同条件是反应体系压强不同D图说明反应开始时是向正反应方向进行的解析
14、：据题图横坐标“TIME” ，可知横坐标为时间（单位：min） ，纵坐标“MOLE（mol） 、PERCENT（百分数） ”可知纵坐标表示物质的物质的量分数（亦可直接从图示纵坐标表示的 X、Y 的物质的量分数之和任一时刻均为 1.0 得出上述结论） ，A 选项正确；图中若假定原有混合气体为 1.0 mol，则 X 为 0.8 mol，平衡时剩余 X 0.5 mol,X的转化率为 100%=37.5%，B 选项正确；该反应是反0.8 mol.5l应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，而图和图所表示的平衡转化率不同，不可能是压强不同引起的，C 不正确；据图可知，反应开始后 Y 物质的量
15、分数减少，X 物质的量分数增多，反应逆向进行，D 不正确。答案：AB14.现有 3 个体积相等的密闭容器，都进行反应 CO2+H2 AH2O（g）+CO，反应所处的温度相同，但物质起始浓度不同。其中甲n(CO2)=n(H2)=a mol；乙 n(CO2)=a mol，n(H 2)=2a mol；丙 n(CO2)= n(H2)= nH 2O（g） =a mol。达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是( )A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙解析：本题考查的知识点为物质的浓度对化学平衡的影响。CO2+H2 H2O（g）+COAn 甲（始） a an 乙（始） a 2an 丙（始） a a a
16、根据平衡移动原理，乙相当于在甲的基础上增加了反应物 H2的量，平衡向右移动的程度更大，所以平衡时，生成 CO 的物质的量是乙甲；丙与甲相比，虽然两种反应物的用量相同，但丙中含 H2O，抑制平衡向右移动，所以平衡时，生成 CO 的物质的量是甲丙。答案：D15.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g） ，若 N2O4的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.07 Amol/L 需要 15 s，那么 N2O4的浓度由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L所需反应的时间( )A.等于 5 s B.等于 10 sC.大于 10 s D.小于 10 s解析：
17、设 N2O4浓度由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 所需反应的时间为 t。若第二阶段反应速率仍同第一阶段相同，则有：0.1 mol/L.07 ol/.07 mol/L.05 ol/5st解得：t=10 s而实际上随反应进行，N 2O4浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故所需时间 t10 s。答案：C二、非选择题（共 50 分）16.两个极易导热的材料做成体积相等的容器A 和 B（如右图） ，A 是密闭恒容的，B 带上下可移动的活塞（气体不渗漏） 。在等温下向 A、B 两容器中充入等物质的量的 N2O4固体并使之迅速升华（升华所产生的压强大于外界大气压） 。（1）在两容器内 N2
18、O4刚刚全部升华的时刻（温度相同） ，两容器生成 NO2的速率 A_B（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（2）反应进行到某时刻 t1（s）时，两容器生成 NO2的速率A_B（填“大于” “小于”或“等于” ） ，理由是_。（3）当两容器内都达到平衡时，N 2O4的转化率 A _B（填“大于” “小于”或“等于” ） ，理由是_。答案：(1)等于（2）大于 N 2O4 2NO2的反应是气体体积增大的反应，A 容器定容而 B 容器定压，随反应的进行，p Ap B而使 vAv B（3）小于 随反应的进行，p A始终大于 pB，压强大，平衡向逆向移动，故转化率 A 小于 B17.在一定条件下进行
19、下列可逆反应的实验：A（g）+2B（g） 3C（g） ；H0A三组平行实验的有关条件如下表：已知组实验过程中，C 气体的体积分数 （C）随时间 t 的变化曲线如右图：（1）试在右图画出组实验过程中 C 气体体积分数随时间 t 的变化曲线。（2）若组实验过程中，C 气体体积分数随时间 t 的变化曲线与组相当，则它所具备的“其他条件”可能是_。（3）在组实验中 B 气体的转化率是_，若将实验温度变为 800 ，则达平衡所需时间_t 1（填“小于” “大于”或“等于” ，下同） ，平衡时 (C)_a%。解析：组与组相比，只是组中起始的 A、B 的浓度均为组中 A、B 的浓度的 2 倍，其他条件均相同
20、，因此，组与组相比，组达到平衡的时间短，但是组的平衡状态和组的平衡状态中的 （C）是相同的。组中 C 气体体积分数随时间 t 的变化曲线如果与组中的相当，则其他条件必为催化剂。答案：（1）（2）催化剂 （3）a% 小于 大于18.在某压强恒定的密闭容器中加入 2 mol N2和 4 mol H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-92.4 kJ/mol。达到平衡时，体A积为反应前的三分之二。(1)达到平衡时，N 2的转化率为_。(2)若向该容器中加入 a mol N2、b mol H 2、c mol NH 3，且a、b、c 均大于 0，在相同条件下达到平衡时，混合物
21、中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：(1)_(2)(填“” “”或“=”)。.若将 2 mol N2和 4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡，试比较平衡时 NH3的浓度：_（填“” “”或“=” ） 。解析：.(1)在恒压下，达到平衡时，体积为反应前的三分之二，说明气体的物质的量也是反应前的三分之二，即(2+4) =4(mol)。23设反应中消耗 N2的物质的量为 x。N2 + 3H2 2NH3A起始 2 mol 4 mol变化 x3 x 2x平衡 2-x 4-3x 2x2-x+4-3x+2x=46-2x=4 x=1(mol)所以 N2的转
22、化率为: 100%=50%。12(2)因为 a、b、c 均大于 0，在相同条件下与前者平衡相同，说明消耗的 N2、H 2要减少，放出能量就要减少。.若将 2 mol N2和 4 mol H2放在起始体积相同的恒容容器中，因为 N2、H 2合成 NH3的反应是气体化学计量数减小的反应，保持容积不变，相同温度，相当于在上述平衡的基础上减压，平衡逆向移动，故到达平衡时，NH 3的浓度大于。答案：.(1)50% (2) .19.以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);H0。请根据题目要求回答A下列问题。（1）在一定条件下，将 0.05 mo
23、l CH4和 0.10 mol 水蒸气放入容积为 2 L 的密闭容器中，20 s 时有 0.01 mol CO 生成，则 H2的化学反应速率为_。（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_（填“增大” “减小”或“不变” ，下同） ；在其他条件不变的情况下加压，则正反应速率_。（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是_（填序号） 。A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出水蒸气解析：该题为以化学反应速率、化学平衡为载体的计算题。根据反应速率的数学表达式可求出 v(H2)=7.510-4 mol/(
24、Ls)或10-3 mol/(Ls）或 0.000 75 mol/(Ls)；温度对反应速率34的影响是升高温度，吸热、放热反应速率均增大，降低温度，吸热、放热反应速率均减小；增大压强，有气体参与的反应速率均增大，减小压强，有气体参与的反应速率均减小；所涉及反应 CH4（g）+H2O(g) = CO(g)+3H2（g）;H0 为反应前后气体分子数增加的吸热反应，升高温度或减小压强均可使化学平衡向正反应方向移动。答案：7.510 -4 mol/(Ls)或 0.000 75 mol/（Ls）(2)减小 增大 （3）AD20.在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 2 mol 的 CO 和 6 mol 的
25、H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);H0A（1）反应达到平衡时，CH 3OH 的物质的量浓度可能为_。 （填字母，下同）A.0.8 mol/L B.1.0 mol/L C.1.5 mol/L（2）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：由图可知反应在 t1、t 3、t 7时都达到了平衡，而在 t2、t 8时都改变了条件，试判断 t8时改变的条件可能是_；若 t4时降压，t 5时达到平衡，t 6时增大反应物的浓度，请在上图中画出 t4t 6时逆反应速率与时间的关系曲线。解析：(1)该反应为可逆反应，CO、H 2不能完全转化为 CH3OH，所以 CH3OH
26、 的浓度小于 1.0 mol/L，A 项正确；(2)熟悉影响反应速率的因素。答案：(1)A(2)使用催化剂21.如下图所示，在 25 时，在烧杯 A 中装有 50.0 mL 水，烧杯 B 中装有 0.50 mol/L 盐酸 50.0 mL，把 NO2和 N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶 C、D 里，然后用夹子夹住橡皮管，把 C 烧瓶放入A 烧杯中，D 烧瓶放入 B 烧杯中。往 A 烧杯中加入 50.0 g NH4NO3粉末，搅拌使其完全溶解，往 B烧杯中加入 2.0 g NaOH 固体，搅拌并使其溶解。回答下列问题：（1）烧杯 A 中温度（填“升高” “降低”或“不变” ，下同）_；烧杯
27、B 中温度_。（2）已知在 NO2生成 N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：2NO 2(g) N2O4（g） ，从上面实验可知 C 烧瓶A内混合气体颜色（填“变浅” “变深”或“不变” ，下同）_；D 烧瓶内混合气体颜色_。（3）用 pH 试纸测定烧杯 A 中溶液的 pH 可知其 pH(填“大于 7”“等于 7”或“小于 7”)_，导致该溶液 pH 这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_。（4）若实验测得 B 烧杯中酸碱中和反应放热 1.432 5 kJ，则NaOH 溶液和 HCl 溶液发生中和反应的热化学方程式为_。（5）若起始时在 D 烧瓶中充入 m g N2O4，
28、此时测得烧瓶中压强为 1.01105 Pa，当可逆反应：N 2O4(g) 2NO2(g)达到化学平衡状A态时压强变为 1.515105 Pa，则平衡时混合气体的平均相对分子质量为_。 （精确到小数点后两位）解析：A 烧杯中 NH4NO3溶解吸热，B 烧杯中酸碱中和放热，即 A烧杯中温度降低，B 烧杯中温度升高。由于 N2O4（g） 2NO2(g);AH0，所以 C 烧瓶内平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅，D 烧瓶内平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变深。A 烧杯中由于铵根的水解导致溶液显酸性，pH7。1 mol NaOH 完全反应放出热量 =57.3 kJ。所以 NaOH 溶液和 HCl
29、 溶液发生中和.4325kJ0 mol/L0. 反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol。容器体积不变时压强和气体的物质的量成正比关系： ，可以认为原体系气体的物质的量为 2 mol，51.0Pa32达到平衡后为 3 mol。由差量法可知N2O4(g) 2NO2(g) nA1 2 11 mol 1 mol 1 mol所以平衡混合气体的平均相对分子质量= =61.33。293答案：（1）降低 升高（2）变浅 变深(3)小于 7 +H2O NH3H2O+H+4NHA（4）NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l);H=-57.3 kJ/mol（5）61.33
