1、课题-物质结构 1 -原子结构一、课堂练习1、 2H、 13C、 15N、 18O、 34S 等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）A 34S 原子核内的中子数为 16 B 16O 与 18O 两种核素互为同位素C 13C 和 15N 原子核内的中子数相差 2 D 2H的核外电子数比 1H核内质子数多一个2下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是 （ ） A.2s22p2 和 2s22p4 B.3s23p4 和 2s22p4 C.3s2 和 2s22p5 D.3s1 和 3s23p43.基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有 （ ）A1 种 B2 种 C3
2、种 D8 种4.若某原子在处于能量最低状态( 基态)时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素原子核外共有 5 个电子层 C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D该元素原子最外层共有 3 个电子5 X、Y两元素可形成X 2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 （ ）AX:3s 23P1 Y:3s23P5 BX:2s 22P3 Y:2s22P4C X:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s 2 Y:2s22P36第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达： （ ）A4 个 B5 个 C6 个 D
3、7 个7根据下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的准确位置的是：A1s 2 B3s 23p1 C2s 22p6 Dns 2np38前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 （ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种9. X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 （ ）A.X 元素的氢化物的水溶液
4、显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点10.X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则 X 是 ；其电子排布式为 ；R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，则 R 原子可能是 、 ；Y 原子的核电荷数为 33，其电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。二、课外作业1.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z
5、 元素最高正价是7 价（1 ）元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2 ）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3 ）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T 、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的
6、是 ，理由是 。2四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：1。(1)Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、 _；a 分子的立体结构是_。(2)Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_ 晶体、_晶体：(3)X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)
7、_；(4)Y 与 Z 比较，电负性较大的是（填元素符号） _, W 的元素符号是 ，其+2 价离子的核外电子排布式是_ _。3.X、Y 、Z、Q、 E 五种元素中， X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量最高的元素， Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式） ，理由是 ；(3)Q 的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4) E 的氢化物与 HC1 相比沸点较高的是 （填化学式） 。
