1、12018 年创新学校高二化学“创高杯”考试考试时间：90 分钟 分值：100 分要用到的相对原子量：H:1 O:16 CL:35.5 Cu:64一.选择题（单选题，共 17 题，每题 3 分，共 51 分）1.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是 ( )A钠米金属燃料，更易点燃B铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离C镁可以通过 2MgCO2=2MgOC，达到既节能减碳又释放能量的效果D可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量2.下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A用托盘天平称量时，将 N
2、aOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为 10.2 gB用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mLC用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2D用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL3. 下列说法不正确的是 （ ）A合金材料中可能含有非金属元素B. 常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C.将氯化铝溶液加热蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D 温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 4.常温下，下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）A加入 AL
3、粉放出 H2 的溶液中：Na +、 K + 、Fe 3+ 、NO 3-B中性溶液中： Fe 3+ 、Al 3+ 、NO 3 、ClC含有 SCN-的溶液中：Ca 2+ 、 Fe 2+ 、NO 3- 、CL -D水电离出的 c（H +）=110 12molL 1的溶液中：K + 、Na + 、Cl 、HCO 325. 可逆反应 aX+2Y（g） 2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t 1和 t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图则下列说法中正确的是（ ）A若 X 是固体，则 t1时一定是增大了容器的压强B若 X 是气体，则 t2时不可能是减小容器压强C若 X 是固体，则
4、 t1时可能是增大了 X 的质量D若 t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向H06.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 )(2HcCOK。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C升高温度，反应速率减小 D该反应方程式为
5、CO+H2O CO2+H28.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) 铁在潮湿的空气中容易生锈工业合成氨选择 500oC 左右的温度比室温有利实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 工业上合成氨常在高压下进行开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A B C D 39. 将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）+HI（g） ；2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时,c（H2）=0.5molL-1,c（HI）=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为（ ）A.9 B.16 C.20 D.2510.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中
6、，pH 最大的是（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa11.下列判断正确的是 （ ）Ca(OH)2 微溶于水，所以 Ca(OH)2 是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3 溶于水后导电，所以 SO3 是电解质；Cu 能导电，但它不是化合物，所以 Cu 是非电解质A B C D12. 含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗 CH3COOH溶液的体积依次为 Va、Vb 两者的关系正确的是( )AVa 10V
7、b BVa = 10Vb CVb 10Va DVb 10Va13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )ApH=4 的 0.1 molL-1 的 NaHC2O4 溶液中：c(HC2O4-)c (H2C2O4)c(C2O42-)B0.1 molL-1 的 NaHCO3 溶液中：c(H+)+ c(Na+) = c(OH)+ c(HCO3)+ c(CO32-)CpH 等于 11 的氨水和 pH 等于 3 的盐酸溶液等体积混合：c(NH4) c(Cl) c(OH)c(H+)D等物质的量浓度的溶液:(NH4)2SO4 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2 中 c(NH4)：14.常温下
8、，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是（ ）AS 2 BHCO 3 CAl 3+ DK +415. 使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01 molL1 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )用量筒量取浓盐酸配制 0.01 molL1 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A B C D 16. 常温下，将 pH1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的 N
9、aOH 溶液两者 pH 都升高了 1，则加入水和加入 NaOH 溶液的体积比约为( ) A 111 B 101 C 61 D 5117.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） 。下列分析正确的是( )ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二 .非选择题（填空题，4 小题，除标出的空 1 分其余每空都为 2 分，共 49 分）18（12
10、 分）.某同学进行教材选修 4 第 23 页的科学探究实验:影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。已知反应原理为：KMnO 4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H 2O（未配平）(1)完成草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 室温下，实验数据如下：实验序号 加入试剂 0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4 固体0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4 固体褪色时间 116 6 1175/s请回答：（2）该实验结论是 （3）进行上述三个实
11、验后，该同学进行反思，认为实验的现象可以证明上述结论。请你写出实验的现象并分析产生该现象的原因： （4）实验选用 MnSO4 固体而不是 MnCl2 固体的原因是(用离子方程式表示) （5）25时，某明矾KAl（SO4）212H2O水溶液的 pH=3，则此溶液中由水电离产生的c（OH）= ；用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因： 19.（12 分）已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_;若把温度改为 95时,其余条件不变则
12、 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_ (2)95 时，若 100 体积 pHa 的某强酸溶液与 1 体积 pHb 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是_。(3)曲线 A 所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用 1、2 表示，则 1_2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)，若将二者等体积混合恰好完全反应，则混合溶液的 pH7，判断的理由是_ (用离子方程式表示)。(4)在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积
13、混合，所得混合液的 pH_。620.（13 分）大多数的化学反应都是可逆反应。在一个容积为 20L 的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。向容器中加入 20molA 和 60 molB，当反应进行到 2min时达到平衡，此时生成了 30molC。(1)用 B 的浓度变化来表示的反应速率 v(B)_ _。该反应在此条件下的化学平衡常数 K_ _ (结果用分数表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入 20molA 和 80molB，若要求平衡后 C 在反应混合气中体积分数不变，则还应加入 C _mol。在相同实验条件下，若在同一
14、容器中加入 30molA 和一定量的 B，平衡时 C 的物质的量为 30mol，则加入的 B 的物质的量为_mol在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(3)常温下，将 02molL 的某一元酸 HA 溶液和 01molL NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 大于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A ) Bc(HA)一定大于 01molLCc(Na +)c(HA)+c(A ) Dc(OH )c(H +)+ c (HA)一 c(A )(4)常温下，在 20mL01molL 溶液中逐滴加入 01molL HCI 溶液 40mL，溶液中
15、含碳元素的各种微粒( 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中， ， 、 、 (填：“能”或“不能”)_ (1 分) 大7量共存。已知在 时， 水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中c( )：c( )2：1 时，溶液的 pH 为_ 21.（12 分）几种物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性 CuCl2 溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2 溶液，宜加入_调至溶液 pH4，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_(2)过滤后，将所得滤液经过_ _操作，可得到 CuCl22H2O 晶体。由 CuC
16、l22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_ _(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000molL1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL。(已知：I22S2O =S4O 2I)。可选用_（1 分）作滴定指示剂，滴定终点的现象是_（1 分）8CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_9高二创高杯考试
17、答案：1-5 DDCCB 6-10 CABCA 11-15 ADCCA 16-17 CD除标出为 1 分每空， ，其余未标出的空均为 2 分每空18.（1） 2MnO 4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H 2O（2）其他条件不变时,MnSO4 是酸性高锰酸钾与草酸反应的催化剂,起着加快反应速率的作用（3）反应过程中高锰酸钾溶液的褪色速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快.因为生成的硫酸锰是反应催化剂能加快反应速率（4）2MnO4- + 10CL- + 16H+ = 5CL2 + 2 Mn 2+ + 8H2O（5）10 -3 mol/L Al3+3HCO3- = Al（OH） 3 + 3CO2 19. (1)101 1:9 (2)ab14 (3)小于 B H 2O BOHH (4)1020. ：（1）0.5.mol/(L min)， （2）6 4.8( 或 )：（3）D （4）不能(1 分) 1021.(1)CuO 或 碱式碳酸铜或 Cu(OH)2 26109molL1(2)蒸发浓缩，冷却结晶 （1 分） 在干燥的 HCl 气流中加热（1 分）(3) 淀粉（1 分） 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化（1 分）2Cu24I=2CuII2 85.5%
