1、第二部分 专题研究,专题九 常见的化学计算,专题突破,1. 常见计算题的解题步骤,解题步骤,第一步写式标量第二步找量代入,式”要平：化学方程式一定要配平 “量”要准：,“代入量”(反应物或生成物质量)要纯且完全反应：“代入量”（相对分子质量分子前系数）与相对分子质量多成倍数关系 找“量”的方法,第三步 依意求解,“量”要准：化学式下面所标的量为每种物质的相对分子质量化学式前面的系数，计算一定要准确无误,“代入量”(反应物或生成物质量)要纯且完全反应：代入化学方程式中的量一定要是纯净物的质量且必须参加反应（或为生成物）,找“量”的方法,直接代入法：如把生成的气体或沉淀的质量代入化学方程式中 不纯
2、化纯法：如把溶液的质量转化成溶质的质量代入化学方程式中 找差量法：根据质量守恒定律，把反应前后质量的差量代入化学方程式中,图像类：代入量多为拐点的横、纵坐标或拐点和起点的坐标差 表格类：对比分析，寻找恰好完全反应的那一组量为代入量,综合分析法,第三步 依意求解,看清是求反应前溶液还是反应后溶液的溶质质量分数，防止答非所问 求反应后溶质的质量别忘了看反应前的杂质是否可溶，若可溶，应注意杂质与溶质是否为同一物质,2. 有关不纯物质的计算 （1）排除杂质干扰，确定反应物与生成物，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式中。 （2）相关计算公式,纯度（不纯物质中某一纯净物的质量分数）=,纯净物的总质量=不
3、纯物的总质量纯度（纯净物的 质量分数）=不纯物质的总质量（1-杂质的质量 分数）,不纯物的总质量 =,3. 有关溶液的相关计算 （1）相关计算公式,=,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数（溶液稀释） （2）反应物/生成物溶质质量分数的计算溶质质量、溶液质量的确定 溶质质量通过化学方程式计算得出； 反应前溶液质量（或样品溶液质量）反应物溶液质量题目一般会给出；,反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应物中不溶性固体杂质的质量 通过溶质质量分数计算公式，计算可得到反应物/生成物的溶质质量分数,专
4、题分类训练,类型一 文字叙述型(2011.30),2(2016呼和浩特改编)煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算： (1)乙醇属于_(填“有机物”或“无机物”)。,有机物,(2)69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？(要求写出计算过程),解：设生成二氧化碳的质量为x C2H5OH3O2 2CO23H2O 46 88 69g x答：69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132g。,（3）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若
5、69 g乙醇不完全燃烧生成88 g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为_。,2:9,【解析】(3)69g乙醇中碳元素的质量为69g 100% =36g,氢元素的质量为69g 100%=9g，根据碳元素守恒，燃烧生成的一氧化碳中碳元素的质量为36g88g 100%=12g，所以生成的一氧化碳和水的分子数目比为 ： = 2：9。,类型二 坐标曲线型(2014.24，2013.24，2012.23),4. (2016赣州模拟)某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10 g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20 g 5%的氢氧化钠溶液。测得相关数
6、据如图。,(1)实验室要配制20 g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为_g，需量取水的体积为_mL；(提示：水的密度为1 g/mL) (2)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数；,1,19,（2）解：设原粗盐样品中含MgCl2的质量为x MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 95 58 x 0.58 gx=0.95 g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为:答：该粗盐样品中NaCl的质量分数为90.5%。,(3)图中a值为_。,16,类型三 流程图型(2016.24) 1(2016江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)
7、。操作过程如下：第1题图,请计算： (1)20 g样品中碳酸钠的质量为_g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程),10.6,解：设反应后生成氢氧化钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 106 80 10.6 g 8 g 所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 100%4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。,(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g。,120,【解析】(1)碳酸钠的质量混合物的质量碳酸钠的质量分数20 g53%10.6 g。(3)设需蒸发水的质量为y，由分析可知：2
8、00 g4%(200 gy)10%，解得y120 g。,类型四 表格型(2015.24) 2. (2016江西样卷六)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验探究。取10 g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：,注：菱镁矿中的杂质不溶于水、不与酸发生反应、不含镁 元素。 (1)10 g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_。,4.4 g,（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程),解：设碳酸镁的质量为x MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO
9、2 84 444.4 =8.4 g 菱镁矿中镁元素的质量分数为 100%=24% 答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。,( 3)第3组实验中加入150 g稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质成分为_。,H2SO4和MgSO4,拓展类型 2. (2015雅安)某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验(N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响)。 (1)该实验需要测量的量：反应前后装置的质量和_的质量。,放入中的样品,(2)充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。(请根据化学方程式列式计算),解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 44 80 0.44 g =0.8 g 答：参加反应的氢氧化钠的质量为0.8 g。,(3)为达到实验目的，对反应前取用10%氢氧化钠溶液的要求是_g。,8,【解析】(1)要计算氧化铜的质量分数，还需测定反应前样品的总质量。(2)装置的质量增加了0.44 g，就是生成的二氧化碳的质量。(3)要通过测定装置增加的质量计算氧化铜的质量，则生成的二氧化碳必须被氢氧化钠溶液完全吸收，则反应前氢氧化钠溶液中含有的溶质质量须大于或等于0.8 g，则10%的氢氧化钠溶液须大于或等于8 g。,点击链接WORD,
