1、新课标人教版2008届高三化学第一轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年1月1日星期二,第23讲 硅及其化合物,第四章 非金属及其化合物,第二十三讲无机非金属材料的主角硅,1-10A C A A B A 、ABC、 AD、 B 、C 11、（1）2MgOSiO2 Al2O32SiO22H2O （2）N2O5H2O；COH2O；Al2O3K2O4SO324H2O；N2O5；CO （3）3FeI2I2 （4）CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2NH3+2Ag CO+3H2 CH4+H2O,12、（1） （2）； 13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (
2、2)Sn（3）直线型 共价键（或键与键）Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键）熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键,例1：把1molNa 、Si的混合物投入适量水中产生的气体在标况下的体积范围 。 例2(2007年高考广东)下列说法正确的是( ) (A)硅材料广泛应用于光纤通讯 (B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 (C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 (D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应,例3：下列物质：H3O+晶体硅 金刚石 CH4 NH4+ CHCl3 NH3，其中晶体或分子的空间结构均不属于正四面体的是 （ ） A. B. C.
3、D. 例4、下列说法正确的是（ ） A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强,例5、不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ）A溴水 氯水 碘水 B氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 DNaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃,Si及SiO2的用途 玻璃雕刻原理 碱性试剂及氢氟酸的保存 Si与碱的反应有关计算 粗硅的提纯,考查重点,1、物理性质,1S22S22P63S23P2,一、硅,Si是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高， 硬度大
4、，有脆性。硅的导电性介于导体和绝缘 体之间，是良好的_材料。,2、组成与结构,在地壳中硅的含量仅次于_，而居第_位 硅在元素周期表位于第_周期第_族，位 于_的下方硅的电子排布式为_ 硅单质的结构与金刚石类似，为原子晶体（每个Si原子分别与另外4个Si原子形成4个共价键，硅与硅之间结合形成空间网状结构，含正四面体结构。）,半导体,氧,二,三,A,碳,位于金属与非金属分界线,原子晶体,3、硅的化学性质,常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。,碳与硅的化学性质比较,Si +2F2= SiF4（常温）
5、,与HNO3、H2SO4等不反应,Si+4HF=SiF4+ 2H2,Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+ 2H2,C + 2H2 = CH4,高温,(SiH4不稳定, 在空气中自燃),集成电路、半导体晶体管 及芯片、光电池等等,【实战演练】P161 变式练习2 下列关于硅的说法中不正确的是 A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽 B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D、加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等反应,P162 练3、若把4.2g的硅和9.2g的钠同时投入适量的水中，充分反应，能收集到氢气（标准状况）
6、的体积是 A、22.4L B、11.2L C、5.6L D、2.8L,C,B,二、二氧化硅,1、物理性质,SiO2也叫硅石，石英砂、玻璃、沙子的主要 成分也为SiO2， SiO2为坚硬的固体，纯SiO2是 无色透明晶体，称之为水晶熔点高，硬度大， 不溶于水（为原子晶体）。,2、组成与结构,在SiO2的晶体中，每个硅原子 与_个氧原子结合，每个氧原子 与_个硅原子结合，即SiO2晶 体是由Si和O按_的比例所 组成的_结构 的晶体。1mol SiO2晶体中含有 _molSiO键。,4,2,1：2,立体空间网状,4,3、二氧化硅的化学性质（与CO2比较）,CO2+2OH- = CO32- +2H2
7、O,CO2+OH- = HCO3-,CO2+CaO = CaCO3,CO2+H2O+Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3,SiO2+4HF = SiF4+2H2O,SiO2+2OH- = SiO32- +H2O,不反应(故不能直接与水反应制硅酸),3、二氧化硅的化学性质（与CO2比较）,光导纤维、化学仪器、 光学仪器、钟表、 电子部件,【实战演练】,1.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是( ) A.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si B.酸雨的形成是由于雨水中溶有CO2 C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,主要是因为NaOH吸收了
8、CO2所致 D.”水滴石穿”是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2之故,D,思考 / ？,1.氢氟酸如何保存？,2.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？,氢氟酸不能盛放在玻璃器皿中，而应保存在塑料瓶中。,SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O,生成的具有 粘性，久置使瓶塞打不开,硅酸,1、硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，溶解度很小，由可溶性Na2SiO3与其他酸反应制得：Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4 硅胶硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶。 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥
9、剂，也用作催化剂的载体。,硅酸盐（由硅、氧和金属组成的化合物）,硅酸钠（Na2SiO3）：可溶于水，其水溶液称为水玻璃。可作肥皂填料、木材防火剂、黏胶剂。 硅酸盐常表示成氧化物的形式： 硅酸钠Na2SiO3Na2OSiO2 高岭土Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32SiO22H2O 正长石KAlSi3O8K2OAl2O36SiO2,硅酸盐工业简介,CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2,硅酸盐工业,玻璃,主要原料:,纯碱、石灰石、石英,主要反应,产品成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,水泥,主要原料：黏土、石灰石,产品成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,陶瓷：原料黏土,高温
10、,新课标人教版2008届高三化学第一轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年1月1日星期二,第24讲 碳族元素,第四章 非金属及其化合物,例1、阅读下列材料，回答有关的问题： 锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。 （1）写出上列反应的化学方程式 氯气跟锡共热： 。 氯气跟铅共热： 。 二氧化铅跟浓盐酸共热： 。 （2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是 。,例2、在元素周期表中，下列有
11、关碳族元素的递变规律正确的是 （ ） A自上而下元素的金属性逐渐增强 B自上而下元素的非金属性逐渐增强 C自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高,例3、(2007年北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是,第二十四讲 碳族元素课时练习参考答案,1、B、2、B、3、B、4、B、5、B、6、D、7、D、8、C、9、B、10、B、11、C 12、(1)B。 (2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力； 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。 (3)反应速率； 降解或分解。 13、赶跑装置
12、中的CO2和H2O；打开a，关闭b，慢慢通入空气。 碱石灰，无水CaCl2，碱石灰 偏低，无影响，偏低 42m2/11w,1、碳单质： （1）同素异形体： （2）无定形碳：,金刚石、石墨、C60等,木炭、焦炭、活性炭,吸附性,碳的电子排布式为:,1S22S22P2,一、碳,2、碳的化学性质：,碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但随着温度的升高,碳的活性增强,(1)碳的还原性,与非金属反应,C具有可燃性,与氧化物反应,说明:C与氧化物反应,若C过量,可以得到CO,高温下C与氧化物反应一般得到的都是CO,与强氧化性酸反应,二、CO和CO2,实验室制法,实验室制CO装置,实验室制CO2装置,碳及其
13、化合物考查的重点有： 1、C、CO的还原性，如C、CO还原氧化物的有关计算。特别注意C与CuO、FeO等反应可生成CO或CO2或CO和CO2，C与SiO2反应只能生成CO。 2、有关CO2的性质与制取、CO2与NaOH溶液反应的有关计算。 3、注意C是典型的变价非金属元素，对一些特殊反应：要加强识记 C+CO2=2CO CO+H2O=CO2+H2,高温,高温,碳与硅的化学性质比较,Si +2F2= SiF4（常温）,与HNO3、H2SO4等不反应,Si+4HF=SiF4+ 2H2,Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+ 2H2,C + 2H2 = CH4,高温,(SiH4不稳定, 在空气
14、中自燃),集成电路、半导体晶体管 及芯片、光电池等等,练习:,在SiO2的晶体中，每个硅原子 与_个氧原子结合，每个氧原子 与_个硅原子结合，即SiO2晶 体是由Si和O按_的比例所 组成的_结构 的晶体。1mol SiO2晶体中含有 _molSiO键。,4,2,1：2,立体空间网状,4,3、二氧化硅与CO2比较:,CO2+2OH- = CO32- +2H2O,CO2+OH- = HCO3-,CO2+CaO = CaCO3,CO2+H2O+Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3,SiO2+4HF = SiF4+2H2O,SiO2+2OH- = SiO32- +H2O,不反应(故不能
15、直接与水反应制硅酸),3、二氧化硅的化学性质（与CO2比较）,光导纤维、化学仪器、 光学仪器、钟表、 电子部件,硅酸盐工业简介,CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2,硅酸盐工业,玻璃,主要原料:,纯碱、石灰石、石英,主要反应,产品成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,水泥,主要原料：黏土、石灰石,产品成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,陶瓷：原料黏土,高温,（02上海，15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是,D,（02全国，24）,在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2
16、的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 (1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO） L， V（H2） L。 (2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）V（H2） 。 (3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。,5,5,（a10）：（20a）,10a20,新课标人教版2008届高三化学第一轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年1月1日星期二,第25讲 第二节 富集在海水中的元素氯,第四章 非金属及其化合物,三 氯气的制备、用途。,四 氯的重要化合物的性质与用途,知识要点,二 氯气的化学性质,一 氯元素的原子结构与氯气
17、的物理性质,一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：,1、氯的原子结构：,容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强）在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。,2、化合价分析：Cl2中显零价，还有+1，+3，+5，+7等价。 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。,二、氯气的物理性质：,黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重,可溶于水（1：2）,易液化（还有CO2，SO2，NH3）,你能画出它的电子排布式和轨道排布式?,课堂练习,例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （ ）
18、 A人、畜应躲到低洼的地方 B. 人、畜应至较高的地方去 C人、畜应多喝豆浆和牛奶 D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面,BD,三、氯气的化学性质：,（1）：可与大多数金属化合：,H2+Cl2=2HCl,氧化剂,说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+,（2）：可与大多数非金属化合：,点燃或光照,氧化剂,实验现象：,苍白色火焰,瓶口有白雾（解释？）,生成刺激性气体,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。,把HCl气体溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）,（3）、氯气与水的反应：,自来水、游泳池用氯气消
19、毒，为什么？,Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸,酸性极弱(比碳酸弱),不稳定(受热或光照分解),具有强氧化性(比氯气强),2HClO=2HCl+O2,光照,如何保存？,氯水能杀菌、消毒、漂白的原因：与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性。,思考：干燥的氯气能使有色布条褪色吗？潮湿的氯气或氯水呢？,条件?,避光。,【结论】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气,新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO-,久置氯水的主要成份：H+、Cl-(次氯酸分解),氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现象,说明理由(写出反应式) ：,加入碳酸钙粉末,有气体生成,
20、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,锌粒加入氯水中,有气体生成,Zn+2H+=Zn2+H2,先变红,后褪色,酸性,后被HClO氧化漂白,褪色,HClO氧化漂白,有白色沉淀生成,Ag+Cl-=AgCl,紫色石蕊试 液加入氯水中,红布条加入 氯水中,硝酸银溶液 加入氯水中,Cl2H2O HClHClO的平衡移动,左移,左移,右移,右移,右移,右移,a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集Cl2,次氯酸与浓盐酸反应制Cl2,用NaOH溶液吸收多余Cl2,制漂白粉,制高浓度HClO溶液,氯水避光保存或现用现配,c(Cl )增大,c(H+)增大,c(H+)减小,c(H+)
21、减小,c(H+)减小,C(HClO)减小,（4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理,Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,次氯酸钠(稳定),2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,次氯酸钙,漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙),（制漂白粉）,探究：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论?,继续加NaOH溶液,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（起漂白作用）,碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸),漂白粉应
22、避免与空气水分接触(防止失效) 。,课堂练习,例1：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是 （ ） A6.5 B.8 C.8.5 D.10,C,氧 化 漂 白 不 可 逆,与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。,永久性漂白,暂时性漂白,归纳比较： Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异：,Cl2,NaCl、 FeCl3 CuCl2,HCl,HClO,NaClO Ca(ClO)2,KBr、K
23、I,CO2+H2O、,Br2、I2,（尾气吸收）,（制漂白粉）,（漂白原理）,Cl2的性质归纳：,Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。,写出实现上述变化的化学方程式；是离子反应的改写成离子方程式；是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。,四、氯气的用途：,制盐酸,自来水、游泳池消毒,制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张,用于冶金工业和有机化工,氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全) 。,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,课堂练习,(2007年高考广东化学卷，卤素)氯
24、气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移,答案C,五、Cl-的检验：,HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+ CO2+H2O,白色沉淀,不溶解,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,无现象,不溶解,不溶解,溶解,有气体生成,无现象,六、 氯气的制法：（1）反应的原理：
25、 （2）装置图： （3）收集气体的方法： （4）除杂（HCl）： （4）尾气的处理： （5）检验氯气是否收集满:,向上排空气,饱和食盐水,NaOH溶液,湿润的KI-淀粉试纸,氯气的实验室制法,反应原理是什么？,除HCl,除H2O,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O,根据反应原理如何选择反应装置？,怎样检查装置的气密性？,制得的氯气有哪些杂质？如何除去？,用什么方法收集氯气？,尾气如何处理？,2、氯气的工业制法： a.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气,(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要
26、时可加热)、净化、收集的气体是( ) (A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢 (C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢,课堂练习,浓硫酸,B,第二十五讲富集在海水中的元素氯,1-10、D、AD 、C、 C、 B 、D 、A 、D、 BD 、B 11.（1）(CN)2+2KOH=KCNO+KCN+H2O （2）2SCN+(CN)2=(SCN)2+2CN （3）HSC N，S=C=NH （4）硫氢酸是一种低沸点酸。 12.(1)溴水的颜色浅最后呈无色，同时有少量气泡冒出；,有浅黄色沉淀生成；MgBr2+2AgNO3=2AgBr+Mg(NO3)2。 (2)溶液先变蓝后
27、褪成无色； Cl2+2I- = 2Cl-+I2 5Cl2+I2+6H2O =12H+2IO3-+10Cl-. 13. ,氯的重要化合物的性质与用途,3、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：HClO4 HClO3 HClO2 HClO最强无机酸 强酸 弱酸 极弱酸,1、氢化物（HCl） 酸碱性: 酸性 还原性：较弱的还原性（Cl处于最低价） 水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸,2、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体） 强酸性：（三大强酸之一、重要的化工原料） 还原性：较弱的还原性（Cl处于最低价） 氧化性：较弱的氧化性（H+处于最高价）,4. Cl2与碱反应的产物,2Cl2 + 2Ca
28、(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,漂白粉的主要成分 CaCl2 Ca(ClO)2,漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2,有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯水 SO2 活性炭,三种漂白原理,氧化漂白 Na2O2 O3 HClO 氯水,不可逆，加热不复原,化合漂白 SO2,漂白品红等 可逆，加热复原,物理漂白 活性炭 木炭等,可逆，属物理变化，加热解析复原,漂白粉漂白原理Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO ClO- + H+ = HClO,次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还
29、弱。不稳定，在光照下易分解。,2HClO = 2HCl + O2,次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。,用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。,5.HClO的性质和用途：,光照,氯气单质及其重要的化合物知识网络图,新课标人教版2008届高三化学第一轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年1月1日星期二,第26讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（1）,第四章 非金属及其化合物,1、卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,2、卤素原子结构、化学性质的递变性和碱金属有何不同？,* 不同点：,原子的最外层均为7个电子，易得到1个电
30、子,1.核电荷数依次增多；,3.原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。,* 共同点：,2.电子层数递增；,一、卤素的原子结构,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,二、卤素单质的物理性质,1.69g/L3.214g/L3.119 g/cm34.93 g/cm3,-219.6-101-7.2113.5,-188.1-34.658.78184.4,反应226cm34.16g0.029g,物理性质变化规律,1、颜色： 2、状态： 3、熔沸点： 4、密度： 5、溶解度：,由浅到深,由气到
31、液到固,递增,递增,递减；在有机溶剂中的溶解性大,递减,碱金属,为什么不一样？,卤素,三、卤素单质的化学性质,1、卤素与氢气的反应,H2+F2=2HF（冷暗） H2+Cl2=2HCl（光照或点燃）H2+Br2=2HBr（高温） H2+I2=2HI（持续加热）,氢化物的相似与递变规律：,相似：1.极易溶于水 2 .在空气中产生白雾 递变：1.稳定性：渐弱 2.还原性：渐强3.水溶液的酸性：渐强 4沸点： HF HI HBr HCl,?,氧化性递减,2、卤素与水的反应,2H2O+2F2=4HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO H2O+Br2=HBr+HBrO H2O+I2=HI +HIO,
32、H2O+X2=HX +HXO,3、卤素间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2KI+Br2=2KI +I2,无色溶液变成橙（红）色或紫（红）色。,（特例）,反应越来越难以发生,氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,生成卤化物和次卤酸盐 讨论：怎样除去溴苯中溴？,、卤素与碱的反应：,5、与还原性物质（SO2的水溶液）反应：,SO2+2+2H2O=SO42-+2-+4H+,6、卤素的特性,与水反应,易溶于水，与水反应,在水溶解性较小，在汽油、苯、CCl4等有机溶剂是溶解性较大,在水溶解性较小，在汽油、苯、CCl4等有机溶剂是溶解性较大,剧毒,易液化
33、钢瓶贮存,易挥发水封,易升华棕色瓶保存，单质I2使淀粉变蓝。,新制氯水浅黄绿色,溶液呈橙色或橙红色,溶液呈紫色或紫红色,见优探103,课堂练习,例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是（ ） A原子半径 B.核外电子层数 C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反应的剧烈程度 例2：在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 ，以上实验条件下，ClO-、I2、SO32-的氧化性由强到弱的顺序是 。,CD,ClO- I2
34、、 SO32-,四、 Br-、I-的检验加硝酸银溶液 +稀HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI （黄色）,溴化银的感光性：,碘化银：人工降雨剂,CaCl2易溶，而CaF2难溶；AgCl难溶，而AgF易溶，无感光性,1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A 砹是有色固体； B HAt很稳定；C AgAt难溶于水； D 砹易溶于某些有机溶剂。,课堂练习,B,2、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2气与烧碱完全反应，生成NaF
35、、H2O和另一种气体，该气体是下列的（ ）A H2； B HF； C OF2； D O2。,C,3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L；B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA；C.1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2NA；D.CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等。,BD,4.溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应：IBr+H2O=HBr+HIO ,下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）,A.在很多反应中IBr是强氧化剂,B. IBr与水反
36、应时既是氧化剂又是还原剂,C. IBr与AgNO3反应时有AgBr沉淀生成,D. IBr与NaOH反应时生成NaBr和NaIO,B,新课标人教版2008届高三化学第一轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年1月1日星期二,第26讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（2）,第四章 非金属及其化合物,一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2 氯碱工业面临问题： 产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。 电能消耗量大。,（二）从
37、海水中提取溴的常见工艺 浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收） 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 = I2+2NaCl 过滤，用有机溶剂萃取碘单质。,
38、一、卤素互化物,卤素互化物：不同卤素原子之间相互形成的化合物。 这类化合物可用通式X Xn表示， X一般为相对原子质量较大的卤素原子，X一般为相对原子质量较小的卤素原子，1、3、5、7为奇数,二、拟卤素,1、定义：如氰(CN)2 、硫氰（SCN）2 、氧氰（OCN）2等物质，其性质与卤素X2性质相似，相应的阴离子CN、SCN、OCN性质也与卤素阴离子X性质相似，这类物质称为“拟卤素”。 2、化学性质：它们可以与金属、非金属、水、碱等发生与X2相类似的反应。,（1）与金属的反应 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Fe + 3(SCN)2 = 2Fe(SCN)3(硫氰化铁) （2）与卤素单
39、质的置换反应 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KSCN (硫氰化钾) = 2KCl + (SCN)2 （3）与氢气反应生成氢某酸,但该酸酸性一般比氢卤酸弱,其中氢氰酸(HCN)酸性最弱点燃 Cl2 + H2 =2HCl点燃 (SCN)2 + H2 =2HSCN,（1）与水发生歧化反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO (SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO （2）与碱反应生成 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O,典型例题,1、溴化碘
40、的分子式IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为 IBr + H2O = HBr + HIO 下列关于溴化碘的叙述中不正确的是 A沸点介于Br2和I2之间 B能使碘化钾淀粉溶液变蓝色 C在化学反应中既可作氧化剂,又可作还原剂 D与水的反应是歧化反应,D,江苏省淮安中学2008届高三双周练（二）答 案,17（1）24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O （2）FeSO4、HNO3中+5价的N （3）得、4mol e- 18、（1） (NH4)2CO3 ，（2）B NaOH C Ba(NO3)2
41、 D H2SO4 （3） NH4+OH-=NH3+H2O,NH3+H+=NH4+,19、（每空2分共8分）蒸发皿_ 。电解产生的Cl2可用于制取HCl气体（等）。 你的观点是：不同意 理由是：MgO熔点高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本。 20、 .(1) 合理 (2) NaOH溶液 (3) B . (1) H+OH-=H2O。 (2) _NH4+OH-=NH3H2O； (3) 0.008mol。(4) 7mL。 21、（每小题2分共10分）（1）A Al 乙_NaAlO2 （2）耐火材料，冶炼铝的原料。,（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 AlO2-+CO2+2H
42、2O=Al(OH)3+HCO3- Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 22、（10分）（1）盐酸的浓度a mol/L。,（3）(9.222.4)/100L；小于(9.222.4)/84L 23、X=1 y=6,新课标人教版2008届高三化学第一轮复习,江苏省淮安中学 张正飞 2019年1月1日星期二,第27讲 硫和氮的氧化物（1）,第四章 非金属及其化合物,练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） 与Fe反应：2Fe +3Cl2 = FeCl3Fe +S = FeS 稳定性：HClH2S 酸性：HClO4H2SO4 酸性：HClH2S Cl2通入H2S溶液中的反应：
43、 Cl2+H2S=2HCl+S A、全部 B、 C、 D、除外,点燃,D,课标要求,1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。 2、了解二氧化硫实验室制法。 3、了解硫的性质及用途。,高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： SO2、SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 硫及其化合物的相互转化关系；,高考考点分析：,一、SO2物理性质:,无色、刺激性气味、有毒气体,密度比空气大,易溶于水(140),易液化(10),你还知道哪些气体易溶于水？ 易液化？,怎样系统地掌握一种物质的化学性质？,化学性质,1、将物质归类
44、通性,2、从元素化合价分析氧化性还原性,3、特别要注意该物质的特殊性,SO2,与H2O反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,1、具有酸性氧化物通性：,二、 SO2化学性质：,b 与碱反应,C 与碱性氧化物反应,与某些盐反应,a 与水反应 （能使石蕊试液变红）,请写出SO2和H2O、NaOH 、Ca（OH）2、CaO、Na2CO3、NaHCO3反应化学方程式。,思考与交流,1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？3、除杂CO2（SO2）？ 4、H2SO3的酸性如何？,SiO2和水不反应,先浑浊后澄清,饱和N
45、aHCO3,2、还原性：,设计实验验证SO2的还原性 ？,与KMnO4(H)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应,5SO22KMnO42H2O =K2SO42MnSO42H2SO4,SO2X22H2O = H2SO42HX,较强,还原性：SO2I -Fe2+Br-Cl-,思考：,1、 SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？ 2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？,无明显现象,请写出SO2和FeCl3、O2反应方程式。,SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化， 所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。,2H2SO
46、3O2=2H2SO4 2Na2SO3O2=2Na2SO4,3、氧化性：,SO2,+4,+6,0,2 4 0,-2e2,还原剂 氧化剂,+4e1,较弱,4、漂白性：,思考1： SO2和氯水的漂白有何不同?,品红,SO2,褪色,加热,变红,可以用品红来检验SO2的存在,氯水,二氧化硫,原理,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应,效果,永久性,暂时性,范围,可漂白大多数有色 物质，能使紫色石 蕊试液褪色,漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色,思考2： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应； 后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。,不同！,思考3、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ） A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色,SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4,D,思考4、CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?能用澄清石灰水鉴别吗?,(1)品红溶液,(2)KMnO4溶液或Br2水,
