高中化学学业水平考试课件：非金属元素二氯、硫、氮(46张ppt).ppt

1、第十讲 非金属元素(二)氯、硫、氮,氯和卤族元素,知识回顾 1氯气的物理性质 (1)氯气是_色，有_气味，微溶于水的_气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。 (2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口_，使极少量的氯气_进鼻孔。 2氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。,黄绿,刺激性,有毒,扇动,飘,(1)氯气与金属反应。 Na在Cl2中燃烧：2NaCl2 _。 Fe在Cl2中燃烧：2Fe3Cl2 _。 Cu在Cl2中燃烧：CuCl2 _。 (2)氯气与氢气反应：Cl2H2 _。 注意：纯净的H2在Cl2中燃烧产生_火焰。H2在Cl2混合气燃烧、光照反应极

2、易爆炸。 (3)氯气与水反应：Cl2H2O=_。,2NaCl,2FeCl3,CuCl2,2HCl,苍白色,HClOHCl,(4)氯气与碱反应： 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22NaOH= _。 氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=_。 3氯水：新制氯水是_色溶液。 (1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。 如：Cl22Br=_；Cl22I=_。 (2)氯水中含有次氯酸能表现_作用。 (3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生_失效：2HClO 2HClO2。,NaClNaClOH2O,CaCl2Ca(ClO)22H2O,黄绿,2ClBr2,2ClI2,漂白,氧

3、气,(4)Cl检验：氯水中含有_，加AgNO3有白色_沉淀产生，ClAg=AgCl(白)。 4氯气的实验室制法 (1)原理：MnO24HCl(浓) _。 (2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否_。 (3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收。Cl22OH=ClClOH2O。 5卤族元素：一般将周期表中第A中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。,Cl,AgCl,MnCl2H2OCl2,变蓝,(1)溴碘单质颜色与溶解性：溴单质是_色易挥发的_体；碘单质是_色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在

4、水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 (2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色。,暗红,液,紫黑,(2)卤族元素单质氧化性与阴离子还原性比较。 单质氧化性由强到弱顺序：F2Cl2Br2I2 阴离子还原性由强到弱顺序：IBrClF 6几种重要盐的主要用途 (1)NaCl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl2、NaOH、Na2CO3等的化工原料。 (2)KClO3常用于实验室制取氧气。 (3)KIO3：食盐加碘物质。,【例1】 向溴水中加入下列物质，能使溴水的颜色变为无色的是( ) A加入CCl4多次萃取 B加入适量KI溶液 C加入适量的镁粉 D加入适量的KCl溶液,解析：溴水经过多次用

5、CCl4萃取后，溴水中的Br2几乎全部溶解在CCl4，溴水的颜色变为无色，故A项符合题意。溴水中加入KI溶液，I被氧化为单质I2，溶液呈棕黄色，还可能出现褐色I2沉淀，选项B不符合题意。镁粉与溴水反应生成无色MgBr2溶液，故C项符合题意。溴与KCl不反应，选项D不符合题意。 答案：AC,易错提醒：1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl和有漂白性的HClO，属于混合物。久置氯水只含H2O和HCl不具有漂白性。液氯的成分是Cl2。 2实验室制Cl2尾气常用NaOH溶液吸收，不用石灰水吸收。 3液溴易挥发，在水中溶解度很小，为防止液溴挥发，常加少量水覆盖在液溴表面。 4碘晶体的密度比水大，在水中

6、溶解度很小，碘溶于酒精溶液显棕黄色。 5使氯水、溴水褪色，发生的变化可能是物理变化(如萃取)，也可能是化学变化，如：加碱、加还原剂Mg、SO2、与乙烯加成等。 6Br2与Fe或KI反应生成有色物，不发生褪色现象，但溶液颜色变化。,课堂练习 1有关下列反应产物的叙述，错误的是( ) A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B将Cl2通入水中，有HCl生成 C将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaCIO生成,解析：Cl2具有强氧化性，铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3。 答案：A,2(2011年广东学业水平考试)向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少

7、量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是( ) ACCl4层显紫色是因为有I2生成 BCCl4层颜色变浅是因为I2变成I CCCl4层显紫色是因为有Cl2生成 DCCl4层变无色是因为I2的升华,解析：CCl4层显紫色是因为有I2生成，CCl4层颜色变浅是因为I2被氧化为高于0价的碘。 答案：A,硫及其重要化合物,知识回顾 1硫的主要性质 (1)硫单质性质：硫是_色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。硫单质能表现氧化性和还原性。 如：SO2 _；FeS FeS；2CuS Cu2S。 2二氧化硫 (1)物理性质：无色，有_性气味，密度比

8、空气_，易液化，易溶于水(溶解度140)的有毒酸性气体。,淡黄,SO2,刺激,大,(2)化学性质： 酸性氧化物的通性。主要反应： .二氧化硫与水反应：SO2H2O=_。 .用氧化钙除去燃烧煤生成的SO2：SO2CaO= _；2CaSO3O2=_。 .二氧化硫与石灰水反应：SO2Ca(OH)2= _； CaSO3SO2H2O=_。 较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。,H2SO3,CaSO3,2CaSO4,CaSO3H2O,Ca(HSO3)2,如：新制氯水氧化SO2：SO2Cl2H2O= _。 漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或时日久返色。 (3)S

9、O2鉴别：利用_性鉴别，将SO2通入品红溶液发生褪色现象。利用SO2的_性，将SO2通入KMnO4溶液发生褪色现象。 3硫酸：硫酸曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家_工业的发达程度。,H2SO42HCl,漂白,还原,化学,4化学性质 (1)稀硫酸有强酸性和H表现出的氧化性。 (2)浓硫酸特性： 吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥NH3、H2S。 脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以21的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程。如使蔗糖脱水生成C和H2O。,强氧化性。 如：.Cu2H2SO4(浓) _。 .C2

10、H2SO4(浓) _。 常温下使铁、铝钝化，常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。 (3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的_对大气的污染和矿渣对土壤的污染。,CuSO4SO22H2O,氧化物,2H2OCO2 2SO2 ,【例2】 关于硫和氧的性质叙述正确的是( ) A硫在O2中燃烧生成SO2 B硫在O2中燃烧生成SO3 C硫的非金属性比氧的强 D氧的非金属性比硫的强,解析：硫在O2中燃烧生成SO2，不是生成SO3。硫与O2反应，S元素化合价升高，表现出还原性，因此氧的非金属性比硫的强。 答案：AD,易错提醒：1.SO2和酸碱指示剂作用只表现酸性氧化物性质，不表现漂白性。而次氯酸与酸碱指示剂表现酸的

11、性质和漂白性。 2SO2不能和新制氯水、漂白粉等同时混合使用。 3SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验气流中是否有SO2时，一般不用石灰水检验，而用品红溶液。 4SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不是漂白性。 5SO2与碳酸钠溶液作用产生CO2，体现酸性H2SO3比H2CO3强。 6H2SO3易被氧化，SO2气体不易被氧化。2H2SO3O2=2H2SO4，SO2引起的酸雨主要是H2SO4酸雨。,课堂练习 3下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是( ) ACl2 BNO2 CSO2 DH2O2,解析：SO2与品红反应的产物不稳定，加热分解恢复原来颜色。 答案：C,

12、4(2012年广东学业水平考试)浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是( ) AO2 BNH3 CH2 DCO2,解析：NH3是碱性气体，能与硫酸反应生成铵盐。 答案：B,氮及其重要化合物,知识回顾 1N2与氮氧化物：N2化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等。氮氧化物易污染空气，形成硝酸酸雨。 (1)自然界氮的固定。 N2O2 _；2NOO2= _；3NO2H2O=_。 (2)工业氮的固定：N23H2 _。 2氨和铵盐的主要性质 (1)氨气溶于水溶液呈碱性：NH3H2O _。,2NO,2NO2,2HNO3NO,2NH3,NH3H2O,(2)氨与酸反应生成铵盐。如：

13、氨与盐酸NH3HCl=_。 (3)氨与O2反应表现还原性：4NH35O2 _。 (4)铵盐不稳定受热易分解。如：氯化铵受热分解NH4Cl _。 (5)铵盐与碱反应产生氨气，如：NH4ClNaOH _。 一般用湿润_的石蕊试纸或pH试纸检验_的生成。,NH4Cl,4NO6H2O,NH3HCl,NaClH2ONH3,红色,氨气,3硝酸性质 (1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水。 (2)硝酸见光、受热易发生分解反应：4HNO3 _。 (3)强氧化性：浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢_的金属，如Cu、Ag等；浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如C、S、P、Si等，但_、_硝酸

14、使铁、铝钝化。有关主要反应有： Cu4HNO3(浓)=_； 3Cu8HNO3(稀)=_； C4HNO3(浓) _。,2H2O4NO2O2,不活泼,冷,浓,Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu(NO3)22NO4H2O,CO24NO22H2O,【例3】 (2011年广东学业水平考试)雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( ) ANO2 BNH3H2O CH2SO4 DHNO3,解析：雷雨时，空气中的氮气和氧气反应可生成NO，该氧化物进一步反应后生成NO2，遇水变成HNO3。 答案：D 易错提醒：1.硝酸与金属反应一般不生成氢气，而是生成以NO、NO2为主的

15、氮氧化物。 2硝酸浓度越大氧化性越强，浓硝酸氧化性比稀硝酸强。,课堂练习 5(2012年广东学业水平考试)不属于大气污染物的是( ) AN2 BNO CNO2 DSO2,解析：B、C、D属于大气污染物。 答案：A,6(2012年广东学业水平考试)在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是( ) ACa(OH)2溶液 B氨水 CNa2SO3溶液 DKCl溶液,解析：氨水与稀盐酸反应生成氯化氨，加热蒸干后氯化氨分解为氨气和氯化氢两种气体。 答案：B,一、单选题,考点一 氯和卤族元素,1红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是( ) A褪色 B不变色 C颜色加深 D变蓝色,解析：新制

16、氯水含有HClO，能漂白红色花瓣，使其褪色。 答案：A,2将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是( ) AAgNO3溶液 BNaNO3溶液 CNaCl溶液 DK2SO4溶液,解析：氯气消毒过的自来水中含有Cl，Cl与AgNO3反应产生白色AgCl沉淀。 答案：A,3下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸不显蓝色的是( ) A新制氯水 B溴水 C碘水 D氯化钠溶液,解析：淀粉只和I2作用显蓝色，NaCl不能氧化I，生成I2。 答案：D,考点二 硫及其重要化合物,8下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是( ) ANa2CO3粉末(NaHCO3) BNaCl(I2

17、) CCuO粉末(Cu粉) DFe粉(硫粉),解析：选项A、B、C中的杂质均可用加热法除去。NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和H2O；I2加热升华；Cu粉在空气中加热生成CuO；选项D中的硫杂质不能用加热法除去，Fe粉和硫粉加热反应生成FeS，可用二硫化碳除硫。 答案：D,9二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A电解质 B酸性氧化物 C含氧酸 D混合物,解析：二氧化硫与碱及碱性氧化物反应生成价态对应的亚硫酸盐，二氧化硫与水化合生成价态对应的亚硫酸，属于酸性氧化物。 答案：B,10氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色

18、布条( ) A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪,解析：氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色布条的颜色不会褪去。 答案：D,考点三 氮及其重要化合物,14(2012年广东学业水平考试)汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一。已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为( ) A14 B15 C16 D30,解析：1个NO分子中含有电子数7815,2个NO含有的电子个数是30。 答案：D,15不会造成空气污染的气体是(

19、 ) AN2 BNH3 CNO2 DSO2,解析：N2性质稳定，不会造成空气污染。 答案：A,16(2011广东化学学业水平考试)下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1公里计算)。,根据上表，下列说法不正确的是( ) A汽车行驶时，污染物中CO含量最高 B汽车速率为120 kmh1时，污染最严重 C从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 kmh1 D汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多,解析：从环保角度考虑，最合适的汽车速率为80 kmh1。 答案：C,二、多选题 21下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)有关系的是( ) A将NaHCO3固体加入新

20、制氯水中，有无色气泡(H) B使红色布条褪色(HCl) C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈血红色(Cl2) D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl),解析：选项A，HCl的酸性强于H2CO3，氯水中的HCl电离出的H与HCO反应产生CO2气体；选项B使红色布条褪色是次氯酸的作用，不是HCl的作用；选项C，Cl2的强氧化性将Fe2氧化生成Fe3，Fe3与SCN结合生成血红色的Fe(SCN)3；选项D，氯水中的HCl电离出的Cl与Ag结合生成白色AgCl沉淀。 答案：ACD,22除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是( ) AKMnO4溶液 BNaClO溶液 C饱和NaHCO3溶液 D饱和Na2CO3溶液,解析：KMnO4能氧化SO2生成硫酸，NaClO能与CO2反应生成Na2CO3，饱和小苏打溶液吸收SO2，不吸收CO2。Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3。 答案：BD,23下列说法正确的是( ) ANH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味 B工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定 C液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量 DNH3能使无色酚酞溶液变红,解析：物质熔化、气化过程都是吸热过程。NH3溶于水生成弱碱NH3H2O能使无色酚酞溶液变红 答案：CD,感谢您的使用，退出请按ESC键,本小节结束,