高中会考复习——化学实验.ppt

1、实验复习,1、反应器和容器,2、计量仪器,3、其他常用仪器,培养皿 化学实验一般不用,表面皿 ：摆放试纸 测pH,蒸发皿：粗盐提纯,坩埚 ：海带提碘 灼烧海带,基本操作,（1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项：“一贴二低三靠”,1、过滤（实例：除去氯化钠溶液中的泥沙）,基本操作,（1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项：,2、蒸发,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,基本操作,（1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项：,3、分液（ 实例：分离苯和水）,互不相溶的液体的分离；,分液漏斗、烧杯,下层液体从漏斗下方流出， 上层液体从漏斗上口倒出；,基本操作,（1）适用范围：（2）

2、主要仪器： （3）注意事项：,4、萃取（ 实例：用苯从碘水中分离出碘）,利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种 溶剂形成的溶液中提取出来；,分液漏斗、烧杯、铁架台；,互溶的溶剂不能作萃取剂；,基本操作,（1）主要仪器： （2）操作步骤：（3）误差分析：,5、一定物质的量浓度溶液的配制,计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 定容、摇均、保存。,物质制备,固固加热 O2、CH4,固液不加热 氢气、二氧化碳、硫化氢,实验时要注意： 先把固体药品加入烧瓶， 然后加入液体药品。 要正确使用分液漏斗。,固液加热 Cl2,常见气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2

3、KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2ONH3 H2O NH3+H2O 3、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 4、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,5、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH 6、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 7、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HClNaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl 8、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O,乙酸乙酯（注重反应、装置原理

4、）,乙酸乙酯,一、常用仪器的使用 l能加热的仪器 （l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试 剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。,使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。,（2）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项： 可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。,（3）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角

5、上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（4）燃烧匙：红磷燃烧,（5）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项： 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。,（6）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器， 可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项： 可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 加热方法（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2, 加热时不要超过烧瓶容积的1/3 （7）锥形瓶：主要用于中和滴定,（8）酒精灯：化

6、学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。,2分离物质的仪器 （1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。 长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。 分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。,（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放

7、的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。,3计量仪器 （l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。,（2）量筒：用来量度液体体积。 使用注意事项： 不能

8、加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。 量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。,（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。 使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。 使用注意事项： 只能配制容量瓶上规定容积的溶液。单一刻度线 容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。 只能用于配溶液，不能用于溶解、冷却、储存溶液。 配置溶液过程中，只有定容操作在容量瓶中完成。,（4）滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管

9、。 使用注意事项：酸式红色、碱式蓝色或白色。,（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水 的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于 测量难溶于水的气体体积。,2.化学实验基本操作,1）固体药品的取用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 2）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心），瓶口要紧挨着

10、试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,3）几种特殊试剂的存放 （1）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 （2）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （3）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。 （4）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。 （6）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥

11、大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。,4）试纸的使用,5）仪器的连接与装配,6）检验装置的气密性,7）物质的加热,试纸在使用时，一定不能插入试剂里面，一般都是用玻璃棒蘸取少量试剂滴在试纸上。,遵循从左到右，从下到上的原则,有气体物质参加反应和生成的时候，在装药品之前一定要检查装置的气密性。,先均匀受热，再集中加热；不得冲着自己或他人，固体加热试管口稍向下倾斜，液体加热斜向上呈45角。,8）分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方

12、法。 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，互相之间不发生化学反应。 在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。,9）升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华或受热易分解城气体的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I

13、2和SiO2的混合物 分离NH4Cl和NaCl固体。,9、化学方法分离和提纯物质 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。注：用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。,3. 常见气体的实验室制法,1固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备氧气的装置。如右图所示，可制备的气体有O2、NH3等。 该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以 防止产生的水蒸气在管口冷凝 后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应

14、夹在距试管口 l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。,（一）、气体发生装置的类型根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素 来选择反应装置。,2块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用 启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置， 如右图。可制备气体有：H2、CO2等。,实验时要注意： 先把固体药品加入烧瓶， 然后加入液体药品。 要正确使用分液漏斗。,3固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体， 可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。可制备的气体 有：Cl2、HCl等。,（二）、几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2KCl+

15、3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2ONH3 H2O NH3+H2O 3、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 4、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,5、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH 6、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 7、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HClNaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl 8、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O,2排空气集气法：不与空气发生反应，且

16、其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。,（三）、气体的收集 1排水集气法：难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体， 都可用排水集气法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、 CH2CH2、CHCH等。用排水集气法收集气体时，导管口 只能伸入集气瓶内少许。,2气体的净化 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。,(四)、气体的净化与干

17、燥 1气体的净化与干燥装置 气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。,3气体干燥剂 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。,碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。,中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。,5、气体的溶解和吸收 喷泉实验 防止倒吸装置,四、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,1常见气体的检验 （1）氢气

18、：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。 （2）氧气：可使带火星的木条复燃。 （3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。 （4）氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 （5）二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色（检验）。能使酸性高锰酸钾溶液褪色（吸收）。,（6）氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸

19、变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 （7）二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 （8）一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色。 （9）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。 （10）一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 （11）甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 （12）乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 （13）乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高

20、锰酸钾溶液、溴水褪色。,2几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。,（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反

21、应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Cu2+蓝色水溶液能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。,3几种重要的阴离子的检验 （1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 （3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生

22、成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。,（7）CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（8）HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgC

23、O3生成，同时放出 CO2气体。,4几种重要有机物的检验 （1）乙烯和乙炔可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色 （2）乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。 （3）乙醛：能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。,5用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

24、利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。,5.定量实验,1配制一定物质的量浓度的溶液,计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解， 冷却：冷却到室温 转移：将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。 定容：然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。 摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。,2.酸碱中和滴定,只要求强酸与强碱的中和滴定的实验原理,