1、第十单元 酸和碱,吸水性、脱水性、腐蚀性,常考的知识点,1、常见的酸：浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）；盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（必考）；浓硫酸的稀释（常考）。 2、常见的碱：NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者的区别（常考）；NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究（常考）；运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。,3、溶液的酸碱性、pH及其应用：联系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用（必考）。 4、酸碱反应规律：酸碱性质的综合实验设计题（必考）,常考点清单,一、常见的酸：1、浓盐酸易_，打开浓盐酸的
2、瓶口会看到_产生。浓硫酸具有_性，可做气体的_剂。 2、稀释浓硫酸的方法_。 3、写出符合下列要求的化学方程式（各写一个） （1）酸与活泼金属反应_ （2）酸与金属氧化物反应_ （3）酸碱中和反应_ （4）酸与碳酸盐反应_,二、常见的碱 1、氢氧化钠俗称_、_、_，极易溶于水，并放出_。氢氧化钠在空气中易 _，还能吸收空气中的_而变质。其变质的化学方程式为_。 2、氢氧化钙俗称_、_，它可由生石灰和水反应制的，其反应的化学方程式为_，该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品_剂。,三、中和反应 1、近年来由于空气污染形成_雨，导致一些地方土壤变成_性，不利于作物生长，应用适量的 _来中和土壤的酸
3、性。 2、硫酸厂的废水，可用_进行中和处理，其方程式为_。 3、溶液的酸碱度常用pH表示，当pH7时溶液呈_性；pH7时溶液呈_性；pH=7时，溶液呈_性。 4、测定溶液酸碱度常用_，其方法是_。,易混点清单,1、酸溶液与酸性溶液 2、酸碱性与酸碱度（pH） 3、碱和纯碱 4、碱溶液和碱性溶液,情景：实验室的桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ 通过学生讨论活动总结归纳酸和碱的化学性质并作对比，加强记忆。 学生练习常见的化学方程式，并说出它在生活、生产以及化学实验中的应用。强化典型方程式及现象。,练习1、利用概念图对一些知识点进行整理十分有用。请
4、把稀硝酸；石蕊试液；碳酸钠溶液；pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处。（每个序号只能选填一次）,易混点：酸溶液和酸性溶液； 碱溶液和碱性溶液；酸碱性和酸碱度,2、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质生成的是（ ） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠固体 氯化钠,浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性； 氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化碳而变质（密封保存）；,3.(08肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答： (1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：、)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。 (2)请举一例酸雨的危害： 。 (3)
5、用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。 (4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)： A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生,4、（07福州）图14 是稀释浓硫酸实验 的示意图。 ( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称：_ _ ( 2 ) b 容器所盛的试剂是_（填“水”或“浓硫酸， ）。 ( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _ 【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_ 。 这一事件警示我们，家中存放或使用药
6、物时应注意_.,浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项,5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 （1）由于人的胃里有_，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_ （2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许_ （填名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 （3） 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方
7、程式是 _ 。然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。,6、(08年黄冈)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、等(写二条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。 (3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。 (4)512汶川大地震
8、灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。,7、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。,8.（07烟台）国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。 (1)请你分析废液的成分：甲班废液含有_; 乙班
9、废液中含有 。 （2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？ ； 你建议如何处理甲班的废液?,9.(2008年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。 (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： 小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现
10、石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。 小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。,酸碱盐小专题复习物质的推断物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所含的物质。推断题是对元素化合物知识的概括和总结，综合性强，能很好的考查学生的逻辑推理能力和综合应用能力，是中考命题的难点，也是我们河北省试题的常考题型。,1、解推断题的关键特征找突破口,初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特
11、殊沉淀、特殊气体和特征反应。 （1）固体物质的颜色： 白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固体为白色。 黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 红色固体：Cu粉、Fe2O3。 黄色固体：S粉,（2）溶液的颜色： 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。 黄色溶液：含Fe3+的溶液， 如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 紫红色溶液：KMnO4溶液。其余溶液一般为无色。,（3）沉淀的颜色： 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。 不溶于水但溶于酸，且能
12、产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：CaCO3、BaCO3。 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。 不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。 不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。,（4）气体： 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。 能助燃的气体：O2。 有可燃性的气体：H2、CO、CH4。 能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。 有还原性的气体：H2、CO。,（5）特征反应： 条件是通电的反应电解水。 条件是高温的反应CaCO3分解、CO（或H2）还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 、条件是催化剂的反应H2O2
13、分解、KClO3分解。 能产生大量白烟的燃烧磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。 产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃烧硫在氧气里燃烧。,生成蓝色沉淀的反应可溶性碱与可溶性铜盐反应。生成红褐色沉淀的反应可溶性碱与可溶性铁盐反应。溶液加酸放出CO2气体的反应碳酸盐与酸反应；固体加酸放出H2气体的反应氢前的金属与酸反应。加碱有刺激性气味气体生成的反应铵盐加碱反应放出NH3。,专题演练,1、（07河北）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图5所示。请回答：(1)C的化学式为；(2)A中金属元素的化合价是；(3)反应的化学方程式为；该反应的基本类型是_。
14、,2.(08河北)AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A的化学式为 ； (2)反应的基本反应类型是 ； (3)反应的化学方程式为 ； (4)反应的化学方程式为 。,3、（07永州）1A是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。（1）用化学式表示：A ，C ，溶液D中的溶质是_ （2）用化学方程式表示：CA 。,4、(07南昌)AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答： (1)物质B的化学式为 ； (2
15、)反应的化学方程式为； 写一个能实现反应的化学方程式； (3) 反应、的反应基本类型是否相同? 。,5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去) (1)用化学式表示D的组成 、 (2)FG的反应类型 (3)写出FE的化学方程式 (4)指出B的一种用途,6、下图是九年级化学中常见物质间的转化关系，A与C均由相同的两种元素组成的液体，B、D为气体单质，F为固体单质， A、C、E、G为化合物，G为红棕色粉末。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。填写下列空白：
16、（1）写出化学式：A_，B_。 （2）写出化学方程式： 反应_ 反应_。,除杂与鉴别,1、除杂原则： （1）将杂质通过化学或物理方法转变为沉淀、气体、或水而除去。 （2）在发生化学反应的同时，不能引入新杂 2、离子鉴别：H+、OH-、CO32-、NH4+(Cl-、SO42-不作要求),1.欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是( ),2下列实验设计不能达到实验目的的是( )A除去水中的一些悬浮物加明矾、搅拌、过滤)B除去氢氧化钠固体田在空气中变质而产生的杂质(加入适量的稀盐酸、蒸发)C除去氧气中混有的少量水蒸气(将气体通过氢氧化钠同体)D除去铁钉上的铁锈(加适量的稀硫酸、洗涤、干燥),3.
17、 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质， 在没有指示剂又不能增加其他杂质的 情况下除去杂质，最好选用（ ）A 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰,4.区分下列各组物质，所用方法不可行的是,5.下列各组固体物质，只用水 不能进行鉴别的是（ ）ACaCO3、Na2CO3 BK2SO4、KClC生石灰、熟石灰 DCuSO4、Fe2（SO4）3,6.下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C用碱鉴别铵盐和钾肥 D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚 硝酸钠,7.实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是( ),氢氧化钡溶液和硫酸Ba(OH)2
18、+H2SO4BaSO4 +2H2O石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,练习：下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式 .,氢氧化钠和氯化钾溶液不反应氯化镁溶液和澄清的石灰水MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2,氢氧化钠和硫酸铜溶液 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4蓝色沉淀 氢氧化钠和氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl红褐色沉淀,盐酸和硝酸银溶液检验 （真假蒸馏水）HCl+AgNO3=AgCl +HNO3氯化钠溶液和硝酸银溶液（鉴别指纹；味精中的氯化钠测定）NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3,硫酸和氯化钡溶液 （生成的BaSO4既不溶于水也不溶于酸，可以做钡餐） H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 碳酸钡做钡餐会中毒 （碳酸钡和盐酸）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2可以用泻盐硫酸镁解毒 （硫酸镁和氯化钡溶液） BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCl2,碳酸钠和氢氧化钙 （检验氢氧化钠是否变质）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3 +2NaOH,
