1、第四十讲 化学平衡常数及化学平衡计算(两课时)【考试说明】1、理解化学平衡常数的含义，2、能用化学平衡常数计算反应物的转化率。【教学设计】一、化学平衡常数（一） 化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义： 2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD 反应物和生成物平衡浓度表示为 C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：K= 思考与交流 K 值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？3、K 值的大小意义：4、影响化学平衡常数的因素：（二）化学平衡常数的应用及计算1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。【例 1】A
2、 、B、 C、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。当加水稀释时，平衡向 （填“正”或“逆” ）反应方向移动，理由是 。2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响【例 2】在密闭容器中进行的如下反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） 。SO 2的起始浓度是 0.4mol/l, O2的起始浓度是 1mol/l,当 SO2的转化率为 80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大 1 倍,平衡将如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少 1 倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中
3、充入稀有气体 Ar,使体系总压变为原来的 3 倍,平衡又将如何移动?3、利用平衡常数判断反应的热效应和比较反应速率及求解转化率（）若升高温度，值增大，则正反应为 热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为 热反应【例 3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数 K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）
4、800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H 2O 的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4)830,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2molCO2和 1molH2,平衡后 CO2的转化率为 , H2的转化率为 .二、化学平衡的相关计算：1、计算步骤：建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。例如以下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令 A、B 起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后
5、，A 的物质的量变化为 mxmol。mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始量（mol）：变化量（mol）：平衡量（mol）：2、计算类型1） 、转化率的计算：2） 、各组分的体积分数或物质的量分数的计算：3） 、气体平均相对分子质量（或平均摩尔质量）的计算：3、计算方法（三步曲）：一般三步曲与差量法，常用关系与定律（阿氏定律及推论）【例 4】在 3L 的密闭容器中，1mol N2 和 3mol H2 在一定条件下反应，2s 后反应达到平衡，测得平衡混合气为 3.4mol。下列计算结果正确的是 （ ） A、混合气体物质的量之比为 n(N2)n(H 2)n(NH 3)=132B、N 2 的转化率为 30%C、NH 3 的体积分数为 15%D、2s 内用 H2 的浓度变化表示的平均反应速率为 1.5molL1s1感悟高考：（09 年海南）在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【教学反思】
