1、第四十六讲 pH 的应用 酸碱中和滴定(两课时)【考试说明】初步掌握中和滴定的原理和方法。【教学设计】一、酸碱中和滴定1定义： 2原理： 3实验的关键：4实验仪器及试剂： 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管：不能盛放的溶液： 。碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。试剂：标准液、待测液、指示剂5指示剂的选择原则： 酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）强酸强碱间的滴定： 强酸滴定弱碱： 强碱滴定弱酸： 【思考】指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的 pH 变化来定，如某学生用 0.1 molL1 H2SO4溶液滴定 0.1 molL1 NaOH
2、溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴 H2SO4溶液；多滴了一滴 H2SO4溶液（1 滴为 0.05 mL） ，则和两种情况下所得溶液的 pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过 pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线 a 和 b，试认真分析后填空：(1) 曲线 a 是用 溶液滴定 溶液；曲线 b 是用 溶液滴定 溶液；(2) P 点的坐标为( )；6实验步骤：查漏洗涤装液赶气泡调液取液滴定计算7误差分析： 产生误差的因素：分析原理： 二、pH的应用【例 1】(2007 年高考广东化学卷)下列可用于测定溶液
3、 pH 且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸【例 2】用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的 NaOH 的物质的量浓度A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响【例3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL） ，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)abPpHV(mL)011315实验步骤
4、：用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO 2并迅速冷却 ） ）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。实验记录及数据处理滴定次数实验数据 1 2 3 4V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH）/mL（初读数） 000 0200 010 000V（NaOH）/mL（终读数） 1498 1520 1512 1595V（NaOH）/mL（消耗） 1498
5、1500 1502 1595则 c（样品）/ moLL -1= ；样品总酸量g / 100mL 。【例 4】某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体 CO 的浓度进行测定，其方法与步骤如下：先使采集的气体样品 2.00L 缓缓通过含 I2O5 的加热管，发生反应：CO + I2O5 CO2 + I2将产生的 I2升华，并由浓度为 0.005molL1 的 Na2S2O3溶液 30.0mL 完全吸收，此时发生反应：I 2 +2S2O32 =2 I + 2S4O62 向的溶液中加 4 滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为 0.01molL1 的 I2水滴定多余的Na2S2O3，耗去 5.00mL 的溶液恰好变色。（1 ）操作中，滴定终点时溶液由 _色变为_ 色。（2 ）该气体样品中 CO 的浓度为_mgL 1【课堂练习】已知百里酚酞的变色范围为 9.410.2，相同物质的量浓度的三种溶液：NaH2PO4，pH=4.7；N a2HPO4， pH=10； Na3PO4， pH=12。 今 有 0.5g 某 种 磷 酸 的 钠 盐 结 晶 水 合 物 溶 于50ml 0.1molL 1 的 H2SO4 溶液中，稀释至 100mL，取出 1/5 该溶液（以百里酚酞作指示剂）需0.1molL1 的 NaOH 溶液 26.4mL 中和，运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。【教学反思】
