1、 双休日选做练习六 班级 姓名 1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠 食盐B.Ca0 氧化钙 熟石灰 C.N a2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱2.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ）A一定在碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙3.下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ）A图：将接近饱和的 硝酸钾溶液缓慢降温 B图：向一定量的氢氧化钡溶
2、液中加过量稀硫酸C图：向氢氧化钠溶液中加水 D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌4.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )5.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）A在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类B某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥C某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性6下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（ ）选项 实验操作 现象 解释或结论A 将水加入浓硫酸中配置成稀
3、硫酸，将镁条 置于其中有气泡产生 Mg是活泼金属B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安静的燃烧C 向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液 有无色气体产生 该无色未知溶液中一定有 CO32D 将 ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为 bg铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为：FeCu，且析出铜的质量为（ba）g7下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ）AHCl CuSO 4 KNO3 Na2SO4BFeCl 3 HCl NaCl NaOH CCaCl 2 K2CO3 HCl （NH 4） 2CO3 DNaNO 3
4、Na2SO4 HCI H2SO48.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了 Na2SO4、K 2CO3、BaCl 2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为、并进行如下表所示实验，由此推断、依次是（ ）A.稀盐酸、Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、BaCl 2溶液B.K2CO3溶液、BaCl 2溶液、稀盐酸、Na 2SO4溶液C.BaCl2溶液、K 2CO3溶液、Na 2SO4溶液、稀盐酸D.Na2SO4溶液、BaCl 2溶液、K 2CO3溶液、稀盐酸9某学生将锌粒放人 CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气
5、泡产生。对于产生气泡的“异常现象” ，下列猜想无科学道理的是（ ）A产生的气体可能是 H2B产生的气体可能是 CO2 CCuSO 4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO 4溶液的 pH可能小于710.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是( )选项 物质 操作方法A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤实验内容 实验现象+ 有白色沉淀生成+ 有白色沉淀生成
6、+ 有气泡冒出B Ca0粉末(CaCO 3粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液Ca(OH) 2溶液 通入过量 CO2气体，充分反应后过滤D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量 Cu0粉末，加热，充分反应后过滤11现有下列四组溶液：KNO 3、NaCl、NaOH、H 2SO4； Na 2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；NaOH、H 2SO4、NaCl、酚酞试液； K 2CO3、H 2SO4、Cu(NO 3)2、BaCl 2。（1）上述四组溶液中都含有 Cl-，实验室鉴定 Cl-用 硝酸银溶液和稀硝酸 （填试剂名称或化学式） ；（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组
7、？ （用序号表示） 。 12.小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示(部分条件未标出)。(1)写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式_ _。(2)整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是 写化学式)。13.为检测某化工厂排放的废液中是否含有 S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。方案 步骤 现象 结论取样品.滴加 BaCl2溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象 废液中含有S042- 取样品， 滴加过量某物质在步骤的溶液中滴加 BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀产生废液中含有S042-取样品，滴加 Ba(N0
8、3)2溶液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸有白色沉淀产生无明显现象 废液中含有S042-(1)方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是 。(2)方案和中，结论不成立的方案是_方案_，理由是 。(3)方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 _的干扰。14某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）：在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体 3次。请回答下列问题：（1）在步骤过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。（2）写出步骤中发生
9、反应的化学反应方程式 （3）步骤中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 （4）为了判断步骤中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第 3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？15.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50克，逐滴加入质量分数为 26.5的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5克，并绘制了图像。(1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。(3)图像中的 a点数
10、值是 。(4)废液中含有的溶质是 (写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的 b点表示的溶液的质量是多少克?16.实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠” 。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以右实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号） 。A. CaCl2 B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3 和 NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式） 。17某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数） ，组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图 2所示，固定装置略
11、去）：需要测定的 实验数据：纯碱样品的质量；实验前后 C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。(1)A装置中反应化学方程式是 。为了保证 纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。(2)B装置的作用是 ；C 装置的化学方程式是是 ；(3)补充 D装置 （简要叙述） 。【交流与表达】(4)有同学认为图 2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。(5)为了克服图 2装置的不足，有同学提出，还应增加图 1装置与 A装置连接（A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞） ，在反应前、后用图 1装置分两次缓缓鼓入空气。反应前，断开 B、C 装置之间的连接，用图 1装置鼓入空气的 作用是 。反应后，用图 1装置
12、鼓入空气的作用是 。在 A装置中的反应发生时，开关 K处于关闭状态，其原因是 。【数据处理】(6)称得纯碱样品的质量为 10.8g，实验前、后 C装置的总质量分别为 75.2g和 79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后 1位） 。【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是 。（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是：反应生成的 CO2尽可能被装置 C吸收； 。18载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH 是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的 CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的 CO2为 550升，请回答
13、：（l ）每天吸收一位宇航员呼出的 CO2需氢氧化锂多少克？（CO 2密度以 =2.0 克升计）（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是19.有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO 4 、NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清 液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体
14、中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。20某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式） （2）小红同学用下图总结了 NaOH的四条化学性质（即 NaOH与四类物质能够发生化学反应） I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH溶液中，溶液由无色变成 II依据反应说明 NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： III为了验证反应能够发生，你选择的物质是
15、C ANa 2CO3 BHCl CFeCl 3 DBa（NO） 2（3）请你设计一个实验除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤： 、 ，化学方程式： 21.盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是 。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是 _。四氯化硅(SiO 4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 H4SiO4和 H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是 _。22.实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液 A；步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末 B；步骤三：将溶液 A、粉末 B混合，结果产生无色气体 0.5克，并得到不溶于物 32克和不含 Cu2+的强酸性溶液。（1）溶液 A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末 B中铁的质量；（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
