1、河南省罗山高中 2016 届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题六 电化学基础及其应用 1、根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）A若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B若将反应 Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C若 R2+和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体【答案】D2、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原【答案】D3、如图所示，下列叙述正确
2、的是( )AY 为阴极，发生还原反应 BX 为正极，发生氧化反应CY 与滤纸接触处有 O2 生成 DX 与滤纸接触处变红【答案】A 4、汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：ZnSO4溶液隔膜(只允许 SO 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了 Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZn Cu 铜丝XPbO2Pb2H 2SO4 2PbSO42H 2O，由此可知，该电池放电时的负极是（ ）A. PbO2 B. Pb C. H2SO4 D. PbSO4【答案】B 5、在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A.正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大 B
3、.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有 O2 逸出 D.铜片上有 H2 逸出【答案】D 6、右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总 反 应 化 学 方 程 式 为：= 下列判断不正确的是（ ） A电极 A 为电池负极 B电极 B 表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液 pH 保持不变 D燃料电池工作时不会出现火焰【答案】C 7、某同学按如图所示的装置进行实验。 A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是( )A.溶液中 A2+浓度减小 B.B 的电极反应： B-2e-=B2+ C.y 电极上有 H2 产生，发生还
4、原反应D.反应初期,x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解【答案】D【解析】因为当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，则 A 是负极且溶解，使溶液中 A2+浓度增加；B 是正极，其电极反应：B 2+2e-=B；y 是阳极且电极上有：2Cl -2e-=Cl2，发生氧化反应；x 是阴极且电极上有：2H +2e-=H2，从而此时存在大量的氢氧根离子，如原来是氯化铝溶液，则反应初期，x 电极周围出现白色胶状 Al(OH)3 沉淀，后来发生 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O，不久沉淀溶解。8、用铅蓄电池电解 CuSO4 溶液（如下图） 。已知铅蓄电池的总反应为：若电极材
5、料均为石墨，电解一段时间后测得 b 极附近溶液 PH 减小，下列说法正确的是（ ）A. b 极为负极B. 利用该池精炼铜，a 极应为粗铜C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D. 当析出 6.4gCu 时，池中产生气体 1.12L(标准状况下）【答案】D 9、Li SO2 电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li 可在其中移动。电池总反应式为：2Li 2SO 2 Li2S2O4，下列有关该电放 电 充 电池的说法正确的是( )A该电池总反应为可逆反应B充电时阴极反应式为：Li e =LiC放电时 Li 向负极移动D该电池电解质溶液可换成 LiB
6、r 水溶液【答案】B【解析】A 项，可逆反应是指在同一条件下既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应，放电与充电是两个不同的条件，故总反应不是可逆反应；B 项正确；C 项，放电时，Li 向正极移动，不正确；D 项，不能换成 LiBr 水溶液，因为金属锂可与水反应，不正确。10、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )ANa 2SO4 B NaNO3CKOH DCuSO 4【答案】D【解析】加入 CuSO4，电解时在阴极上会产生 Cu，故不能加入。其他三种加入后还是产生H2、O 2。11、MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温
7、度为 600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的总反应为 2H2O 2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是( ) A该电池的正极反应式为 4OH 4e O 22H 2O B该电池的负极反应式为 H2CO 2e H 2OCO 2 23C放电时 CO 向正极移动 23D该燃料电池能量转化率很低 【答案】B【解析】A该燃料电池燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3 ,总反应为 2H2+O2=2H2O，负极反应为 2H2+2CO32-4e-2H 2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式： O2+2CO2+4e-2CO32-，错误；B正确；C. 放电时 CO 向负
8、极移动，错误； D该燃料电池能量转化23率很高，错误；选 B。 12、如图中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现，a 极板质量增加，b 极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )a 极板 b 极板 X 电极 Y 电极A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2【答案】A【解析】a 极板质量增加，说明 X 为负极，排除 C。且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。又排除 B。b 极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无 Cl ，排除 D。13、下列能够说明锌比铜活泼的装置是（ ）A B C D【答案】D【解析】 是原
9、电池装置，Zn 作负极，则金属活泼性 ZnCu； 中 Zn、Cu 分别插入H2SO4 溶液中，Zn 与 H2SO4 反应而 Cu 不能反应，说明 Zn 比 Cu 活泼；用惰性电极电解ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液，Cu 2 首先在阴极上放电，说明氧化性：Cu 2 Zn 2 ，则金属活泼性：ZnCu ；是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。14、据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。已知锌电池发生的总反应方程式为 2ZnO 2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是( )A空气进入负极反应B锌为负极，发生氧化反应C正极
10、发生氧化反应D电解液可能是强酸溶液【答案】B15、称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入 50 mL pH3 的盐酸，乙加入 50 mL pH3的醋酸，丙加入 50 mL pH3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为_ 。(2)参加反应的锌的质量大小比较为_ 。(3)反应终了，所需时间长短比较为_ 。(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是( 简要说明)_。【答案】(1)甲乙丙(2)甲乙丙(3)甲乙丙(4)对于丙，因形成 ZnCu
11、 原电池，使反应速率加快考查点四 原电池正、负极的判断【解析】三支试管中产生 H2 的实质是：Zn2H =Zn2 H 2。开始时，c(H )相等，故开始时反应速率：甲乙丙；产生 H2 的体积相等，则与酸反应消耗的 Zn 的质量相等，但丙中还发生了反应：ZnCu 2 =Zn2 Cu，故参加反应的 Zn 的质量：甲乙丙；对于乙：CH 3COOHCH3COO H ，随着 c(H )的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中 c(H )乙 c (H )甲 ，乙的反应速率大于甲；对于丙，因形成 ZnCu 原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲乙丙。16、给你提供纯锌、纯铜片和 500mL0.2m
12、olL1 的 H2SO4 溶液、导线、1000mL 量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且 1000mL 量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a 电极材料为_，其电极反应式为 _。b 电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集到 672mL 气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。【答案】(1)用导线把 a、b 两电极连接起来 (2)纯锌片 Zn2e =Zn2 纯铜片 2H 2e =H2 (3)0.06mol【解析】在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，并
13、且电极失去电子总数等于正极得到电子总数。不能正确判断负极反应及用电子守恒解决问题是本题易出现的错误。17、某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe 3+2I- 2Fe2+I2，设计成盐桥原电池。提供的试剂：FeCl 3 溶液，KI 溶液；其它用品任选。请回答下列问题：（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。（2）发生氧化反应的电极其电极反应式为 。（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无” ）电流通过。（4）平衡后向 FeCl3 溶液中加入少量 FeCl2 固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为 （填“正”或“负” ）极。【答案】
14、 （1）如下图（2）2I -2e-=I2 （3）无 （4）负【解析】 （1）先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区电解质溶液。（2）发生氧化反应的电极是负极，I -失电子。 （3）反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。 （4）平衡后向 FeCl3 溶液中加入少量 FeCl2 固体，平衡逆向移动，此时 FeCl2 溶液失电子，变成负极。18、某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu3 Al、C(石墨) 稀盐酸
15、偏向石墨4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向 Mg5 Al、Zn 浓硝酸 偏向 Al试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验 1 和 2 中 Al 所作的电极( 正极或负极) (填“相同”或“不相同”) 。(2)对实验 3 完成下列填空:铝为 极,电极反应式: 。石墨为 极,电极反应式: 。电池总反应方程式: 。(3)实验 4 中铝作 ,理由是 。写出铝电极的电极反应式: 。(4)解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素: 。【答案】(1)不相同(2)负 2Al-6e -=2Al3+正 6H +6e-=3H22Al+6HCl=2Al
16、Cl 3+3H2(3)负极 铝可以与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应 Al-3e-+4OH-=Al +2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化,锌在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中 Zn 比 Al 活泼,Zn 作原电池的负极,Al 作原电池的正极,所以电流计指针偏向铝(5)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性【解析】在稀盐酸中,Mg 比 Al 活泼,Mg 作原电池的负极,Al 作原电池的正极,电流计指针偏向 Al;在稀盐酸中,Al 比 Cu 活泼,Al 作原电池的负极,Cu 作原电池的正极,电流计指针偏向Cu。由此可知,原电池中电流计指针偏向正极。在实验 3 中电流计指
17、针偏向石墨,由上述规律可知,在该原电池中铝作负极,石墨作正极。铝失去电子被氧化成铝离子,盐酸中的氢离子得到电子被还原为氢气。该实验的设计运用比较法探究铝电极在原电池中的作用。实验 1,2,3 中电解质溶液相同,电极材料不同;实验 1 和 4 比较的是电极材料相同 ,电解质溶液不同; 实验 5 与其他实验比较的是电极材料和电解质溶液都不同。通过这些结果可以总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素。根据电极材料及电解质溶液的不同以及反应的实验现象作判断,应注意 Al 可与 NaOH 溶液反应,Al 在浓硝酸中钝化等情况。19、工业制钛白粉产生的废液中含有大量 FeSO4、H 2SO4 和少量 Fe
18、2(SO4)3、TiOSO 4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSO 4 可溶于水，在水中电离为 TiO2+和 SO2-4 。请回答下列问题：（1）写出 TiOSO4 水解生成钛酸 H4TiO4 的离子方程式 。步骤中加入足量铁屑的目的是 。（2）工业上由 H4TiO4 可制得钛白粉 TiO2。TiO 2 直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的 CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为 。（3）步骤的离子方程式是 ，所得副产品主要 是 （填化学式） 。（4）步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。【答案】20、已知化合物 A
19、与 B 组成元素相同，在常温下均呈液态；乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差 16n, n1。D 与 E 都为金属单质，且 D、 E 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生。E 与 D 的氧化物的反应可用于焊接钢轨。（1）A 的结构式为 ，说出 A 在医疗中的一种重要作用 。 （2）写出过量 D 与甲稀溶液反应的离子方程式： ；（3）以 D、E 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为 。现利用此装置电解 CuSO4 溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是 2.24L。请写出阳极的电极反应式 ；若电解前 CuSO
20、4 溶液的体积为 200mL，则其物质的量浓度是 ；（4）含有 D、E 元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂ED(OH) 4Cl2m 与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为 。【答案】【解析】化合物 A 与 B 组成元素相同，在常温下均呈液态，且 A 能生成 B，所以 A 是双氧水，B 是水，则 C 是氧气；乙与丙组成元素也相同，其相对分子质量均相差 16n, n1， 。D 与 E 都为金属单质，且 D、 E 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，所以甲是硝酸，水和乙能生成硝酸和一氧化氮，所以丙是一氧化氮，所以乙是二氧化氮，则丙是一氧化氮，常温时铁和铝与浓硝酸发生钝化现象，E 与 D 的氧化物的反应可用于焊接钢轨，所以 E 是铝，D 是铁。
