1、氧化还原反应的基本概念1由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )AKMnO 4 BNaNO 2 CFeCl 3 DHNO 3解析： 缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有 NaNO2具有还原性。答案： B2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 DSO 2使滴有酚酞的
2、 NaOH 溶液褪色解析： 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH) 2迅速与空气中的 O2发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。答案： C3下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )ACuOCu BFe 2 Fe 3 CH 2SSO 2 DHCO CO 2 3解析： 价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A 项对。答案： A4(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A甲 B乙 C丙 D丁解析： 甲中发生的反应为 3NO2H 2O=2HNO3NO，水
3、既不作氧化剂也不作还原剂，A 正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。答案： A5下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2 CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O解析： 选项 A，F 2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K 在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl 中1 价氯体现出还原性，1 价氢体现出氧化性，所以 HCl 既有氧化性又有还原性；选项 B，Cl 2既有氧化性又有还原性；选项 C，NO 2、Br 2既有氧化性又有还
4、原性；选项 D 中，O 2只有氧化性，而 SO2、H 2O 既有氧化性又有还原性。答案： A6实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2NH 4Cl=NaClN 22H 2O，下列关于该反应的说法正确的是( )ANaNO 2发生氧化反应 BNH 4Cl 中的氮元素被还原CN 2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 6 mol解析： 由反应前后元素的化合价变化知，NaNO 2为氧化剂，发生还原反应，NH 4Cl 为还原剂，发生氧化反应，N 2既是氧化产物，又是还原产物，每生成 1 mol N2时转移电子的物质的量为 3 mol。答案： C7下列说法正确的
5、是( )A根据反应 CuH 2SO4 CuSO4H 2可推知 Cu 的还原性比 H2的强= = = = =电 解 B在反应 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2中，水作氧化剂C反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 31D因 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性，所以置换反应 I22NaClO 3=2NaIO3Cl 2不能发生解析： 电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A 项错误；B 项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C 项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1
6、2，错误；D 项中碘单质将5 价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案： B8某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O、HNO 3和Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )ANO BFeSO 4 CFe(NO 3)3 DFe 2(SO4)3解析： 在给的六种物质中，Fe(NO 3)3、Fe 2(SO4)3、HNO 3具有氧化性，NO、FeSO 4具有还原性，由于氧化性 HNO3Fe3 ，所以氧化剂为 HNO3，还原剂为 FeSO4。答案： B9依据表中所给信息，结合
7、已学知识所作出的判断中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2A.反应中的氧化产物一定只有一种 BMnSO 4可被 O2氧化生成 KMnO4C氧化性：KMnO 4Cl2Fe3 D还原性：H 2O2Mn2 Cl解析： 反应中若 Cl2足量，可先后生成 FeCl3、Br 2两种氧化产物，A 项错误；根据反应可知，KMnO 4的氧化性强于 O2，故 MnSO4不能被 O2氧化生成 KMnO4，B 项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产
8、物的氧化性可知氧化性：KMnO 4Cl2Fe3 ，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H 2O2Mn2 且Cl Mn2 ，D 项错误。答案： C10根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 4 Cl2、Mn 2 A.第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 11C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Br2Fe3 4解析： 第组反
9、应 Mn 元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，H 2O2中 O元素的化合价升高，产物是氧气，H 元素的存在形式是水，A 正确；第组反应中产物是FeCl3、FeBr 3时，发生的反应为：Cl 22Fe 2 =2Fe3 2Cl ，Cl 2与 FeBr2的物质的量之比为 12；第组反应中生成物 Cl2是氧化产物，1 mol Cl 2，转移电子 2 mol，C 正确。答案： B11下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。ACu 2SO 2 2CuSO 2 B3O 2 2O3 = = = = = = = = = =放 电
10、 CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = D2Na2H 2O=2NaOHH 2 ECaCO 3 CaOCO 2= = = = = F2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 GSO 3H 2O=H2SO4H2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = = IH 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O答案： ACDFH GH EF AD I12消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现
11、：KCNH 2OH 2O2=ANH 3，则生成物 A 的化学式为_，H 2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2 ClO 2H Cl H 2O(未配平)。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_(3)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。答案： (1)KHCO 3 H 2O2是氧化剂，其产物是 H2O，没有污染(2)6.
12、021023(3)ClO Cl 2H =Cl2H 2O Cl 22NaOH= =NaClONaClH 2O13某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO 3H3AsO4 b氧化性：H 3AsO4KBrO3c还原性：AsH 3X d还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下
13、列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析： (1)该反应为氧化还原反应，KBrO 3在反应中得电子，作氧化剂。通过分析各物质化合价知：AsH 3中 As 的化合价升高，AsH 3作还原剂。(2)KBrO3中溴的化合价为5,0.2 mol KBrO3得到 1 mol 电子，1 个 KBrO3得到 5 个电子，化合价降低 5 价，为 0，X 为 Br2。(3)反应中 KBrO3是氧化剂，Br 2为还原产物，AsH 3为还原剂，H 3AsO4为氧化产物，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可推知 a、c 正确。(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平
14、该反应为：4H2SO45AsH 38KBrO 3=5H3AsO44Br 24H 2O4K 2SO4。答案： (1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac (4)8KBrO 35A40e sH314氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：NO 4H NO2H 2O， 2H 2O2=2H2OO 2。 3(1)是_过程，写出 H2O2的电子式：_。(2)在 KMnO4、Na 2CO3、KI、Fe 2(SO4)3中选取一种，完成反应，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：_。(3)已知 H2O2和 KI 可发生如下反应：H 2O2KI= =KIOH 2
15、O，2KIO= =2KIO 2。写出反应的离子方程式：_。综合两个反应，KI 的作用是_，总反应方程式可表示为_。答案： (1)还原 H H O O (2)6KI8HN6e O3=6KNO33I 22NO4H 2O(3)H2O2I =IO H 2O 催化作用 2H 2O2 2H2OO 2= = = = =KI 15某研究性学习小组设想将少量 Cl2通入 Fe2 和 I 的混合溶液中，探究 Fe2 和 I的还原性强弱。提出假设 假设 1：Fe 2 还原性比 I 强。 假设 2：I 还原性比 Fe2 强。验证假设 选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是 A_(按 Cl2气流方向的顺序填写)。
16、(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤 预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B 两试管中：往 A 中滴加_溶液；往 B 中滴加_溶液 A：_，B：_，则假设 1 成立A：_，B：_，则假设 2 成立(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取 1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI 固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的 Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中 Cl2
17、量很难控制，无法验证 Fe2 和 I 反应的先后顺序。于是提出另一方案：往 KI 溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明 I 的还原性强于 Fe2 。解析： (1)Cl 2中的水蒸气、HCl 不影响 Cl2与 Fe2 、I 的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是 ACE。(2)因为 Fe2 、I 被 Cl2氧化后生成的 Fe3 、I 2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。(3)检验 Fe3 一般选用 KSCN 溶液，检验 I2一般选用淀粉溶液。然后根据 A、B 试管中的颜色变化判断假设 1、2 的正确性。(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为 0.01 mol,1
18、.66 g K I 固体的物质的量也是0.01 mol，与 Cl2的反应分别为：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，2I Cl 2=I22Cl ，故通入的氯气的物质的量不能超过 0.005 mol，即 0.112 L(标准状况)。(5)可直接利用 2Fe3 2I =I22Fe 2 ，判断 I 与 Fe2 的还原性强弱。答案： (1)CE (2)不能(3)实验步骤 预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于 A、B 两试管中：往 A 中滴加 KSCN 溶液；往 B 中滴加淀粉溶液A：变红色，B：不变色，则假设 1 成立A：不变色，B：变蓝色，则假设 2 成立(4)0.112 (5)FeCl 3(合理即可)
