1、A 单元 常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 1A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 3A3 物质的量浓度及溶液的配制 3A4 常用化学计量综合 3A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【题文】 （理综卷2015 届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08） ）10设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关 NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为 10NA0.5 mol Fe 2+与足量的 H2O2溶液反应,转移 0.5 NA个电子将 2 mol NO 和 1 mol O2混合后,体系中的分子总数为 3NA乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢
2、原子的个数为 6NA2 molL -1碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA1 mol 氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是 NA22.4 L 的 N2的共用电子对数为 3NAA.3 个 B.4 个 C.5 个 D.全部正确【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A4【答案解析】A 解析：D 是 12H，故 M（D 2O）=20g/mol n（D 2O）=1mol 含有的电子数是 10NA，故正确；0.5mol Fe2+ Fe3+ 共转移电子 0.5NA，故正确；2NO+O 2=2NO2 故生成 2mol NO2，分子总数为 2NA，故错误；乙烯和环丙烷通式是（CH 2）n ，故氢原子的个数为
3、42g（12+2）g/mol2NA=6NA，故正确；没有体积，故错误；可逆反应，无法确定，故错误；应该是标准状况下，故错误；正确的是【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高频考题，组合题增加了难度，难度中等。【题文】 （理综卷2015 届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08） ）9 下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO4四种溶液B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【知识点】化学实验操作 A1 A4【答案解析】D 解析：A、氨水与 NaCl、Na 2SO
4、4不反应无现象，与 AlCl3、MgCl 2生成白色沉淀，故 A 错误；B、氯化铵加热分解，无固体残留故 B 错误；C、酒精和水互溶，不能萃取分液，故 C 错误；D、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故 D 正确；【思路点拨】本题考查了化学实验操作，涉及知识点较广，如胶体、萃取、水解等，难度中等。【题文】 （理综卷2015届广西桂林中学高三8 月月考（2014.08） ）26（13 分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：（1 ）砷的气态氢化物的电子式为 ，
5、其稳定性比 NH3 （填“强”或“弱”）。（2 ） NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO 2和N 2O4的混合气体中含有 _NA个氮原子；分子总数为N A个的NO 2和CO 2混合气体含_ NA个氧原子数； 1mol15N中，中子数比质子数多_ NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_N A个NO 3 离子。（3 ）氨和联氨（N 2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。（4 ） 砷的常见酸性氧化物有As 2O3和As 2O5，请根据下图相关信息写出 As2O5分解为As
6、 2O3的热化学方程式 。（5 ） 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH 3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH 溶液， 则负极电极反应式是 。【知识点】阿伏加德罗常数、化学反应与能量、原电池原理 A1 F1 F3【答案解析】 （1） （2 分） 弱（1 分）（2 ） 1；2；1；3 (每空1分) （3 ） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）（4 ） As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) ； H= +295.4 kJmol1 （2 分）（5 ） 2NH3 + 6OH 6e =N2+6H2O（2分）解析：（1）砷原子的最外
7、电子层有 5 个电子，气态氢化物的电子式与氨气的类似，根据元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知 AsH3 稳定性比 NH3 弱。（2 ） 46gNO2或 46gN2O4气体中都含有 NA个氮原子，所以46gNO 2和N 2O4的混合气体中含有N A个氮原子；NO 2和CO 2每个分子中都含有2个氧原子，分子总数为N A个的NO 2和CO 2混合气体含2 NA个氧原子；1mol 15N中，中子有8mol,质子有7mol，中子数比质子数多N A个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含3N A个NO 3 离子。（3 ） 根据提示次氯酸钠与氨气反应，且反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
8、2:1，即可写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O。（4 ） As2O5分解为As 2O3的 H= H1- H2 =-619.2kJmol1 -（-914.6kJmol 1 ）=+295.4 kJmol 1 热化学方程式为：As 2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) ； H= +295.4 kJmol1（5 ）根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，结合电解质溶液的性质得：2NH 3 + 6OH 6e =N2+6H2O【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数应用、化学反应与能量、原电池原理，比较基础。【题文】 （理综卷2015 届广东省湛江市第一
9、中学高三 8 月月考（2014.08） ）9设 NA 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A1molL -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NAB常温常压下，分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为 3NA D室温下，1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，OH -离子数目为 0.2NA【知识点】阿伏加德罗常数与物质的量 A1 A2 H3【答案解析】B 解析：A、ClO -水解，1molL -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 NA故 A 错误；B
10、、 NO2 和 CO2 的一个分子中都含有 2 个氧原子，所以分子总数为 NA 的 NO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA，故 B 正确；C、标准状况下的 CH3CH2OH 为液态 ，11.2 L CH3CH2OH 的物质的量不是 0.5 摩尔，故 C 错误；D、1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，OH-离子数目为 0.1NA，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，属于易错题，注意盐类的水解、标况下物质的状态等。【题文】 （化学卷2015 届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08） ）6、用 NA
11、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NAB室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NAC 0.1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 0.2NAD含 2molH2SO4 的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生 NA 个 SO2 气体分子【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】C 解析：A、苯中不存在 CC 双键，故 A 错误；B、1LpH=13 的 NaOH溶液中由水电离的 OH 离子数目为 10-13NA，故 B 错误；C、CO 2 与 NaAl
12、O2 反应产生Al(OH)3 白色沉淀， CO2 与 CH3COONa 反应无明显现象，故 C 正确；D、定容时俯视刻度线，导致体积减少，浓度增大，故 D 错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，是高考最常见的考点，属基础化学知识，难度不大。【题文】 （化学卷2015 届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)2. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4 晶体中离子总数为 3NAB.2.24 L 14CH4 分子中所含中子数为 0.8NAC.0.1 L 3 molL-1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4+数目为 0
13、.3NAD. 常温常压下，16gO 2 和 O3 混合气体含有 NA 个氧原子【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】D 解析：A、NaHSO 4 晶体只能电离出 Na+和 HSO4-故 1 mol NaHSO4 晶体中离子总数为 2NA，所以 A 错误； B、没有强调标准状况，无法计算，故 B 错误；C、NH 4+会水解数目不能确定，故 C 错误； D、设 O2 为 xg，则 O3 是（16-x ）g，故氧原子数=x322+（16-x）483NA=NA，故 D 正确；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题。其中 A 选项若是硫酸氢钠溶液可电离出 Na+，H +，SO
14、42-；【题文】 （化学卷2015 届天津一中高三上学期零月月考（2014.09 ） ）1. 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LNO 与 11.2LO2 混合后所含分子数为 0.75NAB. 0.1molNa2O2 晶体中含有 0.3NA 个离子C. pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】B 解析：A 、2NO+O 2=2NO2 分子数为 0.75NA，但 2NO2 N2O4 故分子总数应小于 0.75
15、NA，故 A 错误；B、过氧根是一个整体，故 0.1molNa2O2 含有 0.3NA 个离子，故 B 正确；C 、没有指明温度，故 C 错误；D、标况下甲醇是液体无法计算，故 D 错误；故选择 B【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要与物质的量计算有关，注意 C 选项即使是25 ，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA。难度不大。【题文】 （化学卷2015 届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三 9 月质量检测试题（2014.09） ）5. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A常温下，1mol 丙烯中含碳原子数为 3NAB常温下，pH=1
16、3 的 NaOH 溶液中含 OH-数为 NAC标准状况下，22.4LCHCl 3 中含键数为 NAD23g Na 与足量氧气反应时转移的电子数为 2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 B3 H2【答案解析】A 解析：A 、丙烯的分子式为 C3H6，1mol 丙烯中含碳原子数为 3NA，故 A 正确；B、缺少 NaOH 溶液的体积无法计算 OH-数目，故 B 错误；C、标准状况下，CHCl3 为液态，不能使用标况下气体摩尔体积进行计算，故 C 错误；D 、23g Na 与足量氧气反应时转移的电子数为 NA，故 D 错误。故答案选 A【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，综合了化学键、氧化还原反应
17、中转移电子数等知识，综合性强但较基础。【题文】 （化学卷2015 届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08 ） ）8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A常温下，30 g 的 2-丙醇中含有羟基的数目为 0.5 NAB15 g C 2H6含 CH 键数目为 3NAC28 g 乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为 2NAD.7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】D 解析：A、30g2-丙醇的物质的量为 0.5mol，含有羟基的数目为 0.5 NA，故 A 正确；B、15 g C 2H6 为 0.5mol，1 个 C2
18、H6 含 CH 键 6 个，所以 15 g C2H6 含 CH键数目为 3NA，故 B 正确；C、烯烃的分子都是 CH2。相对分子质量都是 14，28 克里有2mol CH2，所含碳原子总数为 2NA，故 C 正确；D 、苯中不含碳碳双键，故 D 错误。故答案选 D【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，是高考中最重要的考点，灵活应用是本题的关键。【题文】 （化学卷2015 届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08 ） ）9用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 0.84 g 晶体中阴离子数为 0.01NA3NaHCO常温下，1L01 molL -1 Na2CO3溶
19、液中阴离子数目之和大于 01 N A常温常压下，03molCl 2通入水中，充分反应后转移电子数目为 03 N A7.8g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1 NA标准状况下，224LSO 3 的分子数为 NA标准状况下，224LNO 和 112L O 2混合后气体的分子总数等于 NAA B C D【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】B 解析：0.84 gNaHCO3 晶体为 0.01mol,其中阴离子数为 0.01NA 故正确， 常 温 下 ， 1L0.1molL-1 Na2CO3 溶 液 中 含 有 溶 质 碳 酸 钠 0.1mol， 由 于 碳 酸
20、根 离 子 部 分 水 解 ， 导 致 溶 液 中 阴 离 子 大 于 0.1mol， 溶 液 中 阴 离 子 数 目 之 和 大 于0.1NA， 故 正 确 ， 常 温 常 压 下 ， 0.3molCl2 通 入 水 中 ， 只 有 部 分 氯 气 与 水 反 应生 成 氯 化 氢 和 次 氯 酸 ， 所 以 反 应 转 移 的 电 子 小 于 0.3mol， 转 移 的 电 子 数 目 小 于0.3NA， 故 错 误 ， 7.8g Na2S 和 Na2O2 的相对分子质量均为 78，故 7.8g 混合物的物质的量为 0.1mol，两种物质中阴离子个数均为 1，故含有的阴离子数等于 0.1
21、NA，故正确， 标 准 状 况 下 ， 三 氧 化 硫 不 是 气 体 ， 不 能 使 用 标 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积 计 算22.4LSO3 的 物 质 的 量 ， 故 错 误 ， 标 准 状 况 下 ， 22.4LNO 的 物 质 的 量 为1mol、 11.2L O2 的 物 质 的 量 为 0.5mol， 二 者 反 应 后 生 成 了 1mol 二 氧 化 氮 ， 由 于二 氧 化 氮 与 四 氧 化 二 氮 存 在 转 化 平 衡 ， 所 以 反 应 后 混 合 气 体 的 物 质 的 量 小 于1mol， 混 合 后 气 体 的 分 子 总 数 小 于 NA， 故 错
22、 误 ， 故 正确，故 B 正确；故答案选 B【思路点拨】本 题 考 查 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 有 关 计 算 和 判 断 ， 题 目 难 度 中 等 ， 注 意明 确 标 况 下 三 氧 化 硫 不 是 气 体 ， 掌 握 好 以 物 质 的 量 为 中 心 的 各 化 学 量 与 阿 伏 加 德 罗常 数 的 关 系 ， 为 易 错 点 ， 注 意 明 确 二 氧 化 氮 与 四 氧 化 二 氮 之 间 的 转 化 平 衡 。【题文】 （化学卷2015 届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09） ）7.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1.7 g H
23、 2O2 中含有的电子数为 0.9NA B等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D在 18 g 18O2 中含有 2NA 个氧原子【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】A 解析：A1.7 g H2O2 的物质的量为 0.05mol，故含有的电子数为 0.9NA ，正确； B等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数相等，但不一定是 NA，错误；C在Na2O2 中含有的是 Na +和 O22，故 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA ，错误； D在18 g 18O2 的物质的量为 0.5mol，故含有 NA
24、个氧原子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的电子数、原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】 （化学卷2015 届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09 ） ）7. 下列有关NA（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（ ）A. 25时，1.0LpH=2 的 NaH2PO4溶液中，含 Na+数目为 0.01NAB. 0.5mol 乙醇中，含极性共价键数目为 3.5NA个C. 标准状况下，2.24LSO 3含 0.3mol 氧原子D. 5.6gFe 投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为 0.3NA
25、【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1【答案解析】B 解析：A、H 2PO4是弱酸的酸式酸根离子，只能发生部分电离，故不能根据 pH 计算 Na+的数目，错误；B、1 个乙醇分子中，含极性共价键数目为 7 个，故0.5mol 乙醇中，含极性共价键数目为 3.5NA个，正确；C、SO 3在标准状况下是固体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；D、当 Fe 投入稀硝酸中生成 Fe2+时，转移电子总数可能小于 0.3NA，错误。【思路点拨】本题考查了【题文】 （化学卷2015 届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08 ） ）2设NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11
26、.2L 的 O2 和 NO 的混合物含有的分子数约为 0.56.021023B1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NAC常温常压下 42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NAD6.4g SO2 与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】C 解析：A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故 A 错误；B、1mol OH 所含电子数是 9NA，1mol 氢氧根所含电子数是 10NA，故 B 错误；C、1mol乙烯中含 4mol 极性键，M 乙烯=28g/mol，1mol 丁烯含 8mol 极性键，M
27、 丁烯=56g/mol ，成比例，设乙烯 mg，则丁烯（42-m）g，n 极性键=m/28 4+（42-m）/568=6mol ，数目是6NA，故 C 正确；D、可逆反应，转移电子数不确定，故 D 错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。【题文】 （化学卷2015 届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09 ） ）7、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、18g D2O 含有的电子数为 10NA； B、1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA ；C、 1
28、2g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA； D、200mL1mol/LFe 2(SO4)3 溶液中， Fe3+和 SO42 离子数的总和是 NA【知识点】阿伏加德罗常数和物质的量 盐类的水解 A1 C1 H3【答案解析】C 解析：A、18g D2O 含有的电子数为(1820)10N A=0.9NA，故 A 错误；B、1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 NA ，故 B 错误；C、根据石墨的结构，每个六元环平均 2 个碳原子， 所以 12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA 故 C正确；D、溶液中 Fe3+水解，所以 200mL1mol/LFe2(S
29、O4)3 溶液中， Fe3+和 SO42 离子数的总和小于 NA，故 D 错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量，综合性强，属于易错题。【题文】 （化学卷2015 届贵州省贵阳市高三 8 月摸底考试（2014.08） ）7. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 3.2g 由 O2 和 O3 组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB. 0.1mol 苯中含有碳碳双键的数目为 0.3 NAC. 标准状况下，11.2L 三氯甲烷中含有分子的数目为 0.5 NAD. 在过氧化钠与水的反应中，每生弄成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4
30、NA【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】A 解析：B.苯中没有碳碳双键，错误；C. 三氯甲烷在标准状况下为非气体，故不能用气体摩尔体积进行计算，错误； D. 在过氧化钠中，氧元素的化合价为+1 价，故在过氧化钠与水的反应中，每生弄成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】 （化学卷2015 届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08 ） ）5. AN表示阿伏加德罗常数，下列判
31、断正确的是 （ ）A在 16 182gO中含有 AN个氧原子 B16g 4CH中含有 4 A个 C-H 键C 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A个 NO 分子D含 A个 a的 2溶解于 1L 水中， Na的物质的量浓度为 1 molL-1【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量浓度 A1 A3【答案解析】B 解析：A、16 182gO中含有氧原子个数为： ，故 A 错误；168239NB、16g 4CH的物质的量为 1 摩尔，每个甲烷分子含 4 个 C-H 键，所以 16g 4CH中含有 4 AN个 C-H 键，故 B 正确；C、根据电子守恒，1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 AN23个
32、NO 分子，故 C 错误；D、含 AN个 a的 2O溶解于 1L 水中，所得溶液的体积无法知道，无法计算 a的物质的量浓度，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量浓度等知识，注意计算物质的量浓度时，需要溶液的体积而不是水的体积。【题文】 （化学卷2015 届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09） ）4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A .84gNaHCO3 晶体中含有 NA 个 CO2 3B.0 . lmol/LK2CO3 溶液中，阴离子总数大于 0.1NAC. 1.8g 石墨和 C60 的混合物中，碳原子数目为 0.15
33、NAD.标准状况下,22.4 L CCl4 中含有的共用电子对数目为 4NA 【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 A2【答案解析】C 解析：A、M（NaHCO 3）=84g/mol，故 n（NaHCO 3）=1mol ，其中 CO2 3 远小于 NA 个，因为 CO2 3 是 HCO3电解得到的，电解程度很小，故 A 错误；B、没有给体积，无法计算，故 B 错误；C、无论以任意比例胡混，N 碳原子=n 碳原子NA=1.8g/（12g/mol）NA=0.15NA，故 C 正确；D、CCl 4 是液体，不能用气体摩尔体积，故D 错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，难度适中。【
34、题文】 （化学卷2015 届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09 ） ）4. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，46g NO2 与 N O 的混合气体中含有的分子总数为 NA.0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗 O2 的分子数为 0.3NAC.25。 C 时，pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NAD.一定量的钠与 8g 氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为 NA【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量 A1 C1【答案解析】B 解析：A、46g NO2 与 N O 的混合气体中含有的分子总数无法计算，故A
35、错误；B、乙烯的分子式为 C2H4、乙醇的分子式为 C2H6O，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相同，0.1mol 乙烯完全燃烧所消耗 O2 的分子数为 0.3NA，所以 0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗 O2 的分子数为 0.3NA，故 B 正确；C、缺少溶液体积，溶液中含有 OH-的数目无法计算，故 C 错误；D、钠与氧气作用所得产物不确定，可能是氧化钠、过氧化钠、或二者的混合物，因此转移的电子数无法计算，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数和物质的量、钠及其化合物性质等，重点掌握有机混合物的耗氧量的分析方法。【题文】 （化学卷2015 届江苏省
36、扬州中学高三 8 月开学考试（2014.08） ）7设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，56 g 乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4NA B1.2 g NaHSO 4 晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03NAC12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NAD1 mol Fe 2 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子【知识点】 NA为阿伏加德罗常数的应用 A1 A4【答案解析】A 解析：A乙烯和丙烯的分子最简式相同，都是 CH2，故 n(CH2)= 56 g/14gmol=4mol，故常温常压下，56 g 乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子
37、数为 4NA ，正确； B在 NaHSO4晶体中含有 Na+和 HSO4-，故晶体中 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.02NA，错误； C12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA，错误；D1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应，转移 NA个电子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】 （化学卷2015 届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08） ）6用 NA表示阿伏加德罗
38、常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A、25时，1.0L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB、标准状况下，2.24L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 D2 K2 L2【答案解析】C 解析：pH=13 中 C(OH-)=0.1mol/L，故 n(OH-)=0.1mol，故 OH 数目为0.1NA，故 A 错误；B 、Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO
39、+H2O 2.24L Cl2 即 0.1mol Cl（0 价）NaCl（-1价） ，转移电子数为 0.1NA，故 B 错误；C、乙烯和丁烯的通式是（CH 2）n，故碳原子物质的量为 21g/（12+2）g/mol=1.5mol，故碳原子数目为 1.5NA，故 C 正确；D、甲醇为液态，不能用 Vm 来计算，故 D 错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，学生应注意平时积累。本题中 A 选型易错，注意 pH=13 计算出的是溶液中全部氢氧根离子的浓度，不需要扩大二倍。【题文】 （化学卷2015 届天津一中高三上学期零月月考（2014.09 ） ）18. 设 NA 为阿伏伽德
40、罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA 个电子B. 1.0 L 0.1mol/L 的 NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为 0.2NAC. 25pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAD. 1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】A 解析：A 、1molNaNa +失去电子 NA 个，故 A 正确；B、溶液中还含有水，故 B 错误；C 、不知道体积，无法计算，故 C 错误；D、1molCl 2Cl-转移电子数是 2NA，故D 错误；选择 A【思路点拨】本题考查了
41、阿伏伽德罗常数，主要考查电子得失计算，难度不大。【题文】 （化学卷2015 届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09 ）)17. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子B1 mol Al 分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3 中，反应后转移的电子均为 3NAC各 5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 0.3NAD24 g 镁与足量的盐酸或 NaOH 溶液反应转移的电子数目均为 2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 B2 【答案解析】A 解析：A 、无论是
42、生成 Na2O 或 Na2O2，1molNa 都由 0 价变为+1 价，电子转移数为 NA 个故 A 正确；B、Al 与冷的浓硝酸不反应，钝化，故 B 错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，5.6gFe 即 0.1mol 转变为亚铁离子转移 0.2NA 的电子，故 C 错误；D、镁与氢氧化钠不反应，故 D 错误【思路点拨】本题考查了氧化还原中的阿伏伽德罗常数计算，难度不大。【题文】 （化学卷2015 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09） ）5N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol 甲基（- 14C1H3）所含的中子数和电子数分别为 8NA、9N AB标准状
43、况下，11.2L 氯仿中含有 CCl 键的数目为 1.5NAC 8.7gMnO2 与 40mL 10mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAD.1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2 NA 个电子【知识点】阿伏伽德罗常数的应用 A1 【答案解析】A 解析：A 1mol 甲基（- 14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9N A，正确；B 氯仿在标准状况下为非气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，错误；C浓盐酸具有还原性，随反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，直至不能被MnO2氧化，故产生的氯气分子数小于 0.1NA，错误； D.1 mol Na 被
44、完全氧化生成 Na2O2,失去 NA 个电子，错误。【思路点拨】本题考查了本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的质子数和电子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【题文】 （理综卷2015 届广东省湛江市第一中学高三 8 月月考（2014.08） ）9设 NA 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A1molL -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NAB常温常压下，分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAC标准状况下，11.
45、2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为 3NA D室温下，1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，OH -离子数目为 0.2NA【知识点】阿伏加德罗常数与物质的量 A1 A2 H3【答案解析】B 解析：A、ClO -水解，1molL -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 NA故 A 错误；B、 NO2 和 CO2 的一个分子中都含有 2 个氧原子，所以分子总数为 NA 的 NO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA，故 B 正确；C、标准状况下的 CH3CH2OH 为液态 ，11.2 L CH3CH2OH 的物质的量不是 0.5 摩尔，故 C 错误；D、
46、1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，OH-离子数目为 0.1NA，故 D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，属于易错题，注意盐类的水解、标况下物质的状态等。【题文】 （化学卷2015 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09） ）6下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 A2【答案解析】B 解：A.此定律适用于气体
47、，错误；B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等，正确；C.气体的体积要受到外界环境的影响，故 1 L 一氧化碳气体于 1 L 氧气的质量没办法进行比较，错误；D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等是相对于元数相等的强酸而言，元数不等，等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数不等，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况即可解答，难度不大。【题文】 （化学卷2015 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09） ）7下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的
48、判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 A2 【答案解析】C 解析：两种气体 12C18O 和 14N2的摩尔质量分别为 30g/mol、28g/mol。A.体积相等时物质的量相同，故密度之比于摩尔质量之比相等为 30：28，错误；B.原子数相等时物质的量也相等， 12C18O 具有的中子数为 16， 14N2具有的中子数为为 14，错误； C.体积相等时物质的量相等， 12C18O 和 14N2具有的电子数都为 14，正确；D.质量相等时物质的量不等，故具有的质子数不等，错误。【思路点拨】本题考查了基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等【题文】 （化学卷2015 届天津一中高三上学期零月月考（2014.09 ） ）1. 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LNO 与 11.2LO2 混合后所含分子数为 0.75NAB. 0.1molNa2O2 晶体中含有 0.3NA
