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07-09年高考化学真题演练分类解析:盐类水解和沉淀溶解平衡.doc

上传人:scg750829 文档编号:4410384 上传时间:2018-12-27 格式:DOC 页数:9 大小:726.50KB
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资源描述

1、 1盐类水解和沉淀溶解平衡1(2008 海南化学 9)下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( )AHCOOH+H 2O HCOO +H3O+ BCO 2+H2O HCO +H+3CCO +H2O HCO +OH DHS +H2O S2 +H3O+32(2007 山东理综 10)物质的量浓度相同时,下列既能跟 NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液中 pH 最大的是 ( )ANa 2CO3溶液 BNH 4HCO3溶液 CNaHCO 3溶液 DNaHSO 4溶液3(2007 广东化学 15)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1molL 1 Na2CO3溶液: c(OH )= c

2、(HCO )+ c(H+)+2 c(H2CO3)3B0.1molL 1 NH4Cl 溶液: c(NH )= c(Cl )4C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+) c(CH3COO ) c(H+)+ c(OH )D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液: c(Na+)= c(NO )4(2008山东理综卷,15,)某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )0c(SO4 )/(molL 1)210-5c(Ba2+)/(molL 1)2-410-5210-540-5abcd提示:BaSO 4(s) Ba2 (aq)SO

3、(aq)的平衡常数: Ksp = c(Ba2 )c(SO ),称为溶度积常数。 A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp6(2007 年高考广东化学卷26) (12 分)羟基磷灰石Ca 5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:方法 A:用浓氨水分别调 Ca(NO3)2和(NH 4)2HPO4溶液的 pH 约为 12;在剧烈搅拌下,将(NH 4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。方法 B:剧烈搅拌下,将 H3PO4溶

4、液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。0468101214-1-2-4-5-6-7-3lg c(Ca2+) CaHPO4Ca3(PO4)2Ca5(PO4)3HpH3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式:5Ca(NO 3)23(NH 4)2HPO44NH 3H2OCa 5(PO4)3OH_,5Ca(OH) 23H 3PO4_。与方法 A 相比,方法 B 的优点是_。方法 B 中,如果 H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是_。200808282图中所示 3

5、 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因_。7(2008 江苏化学 17)(10 分)工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分 BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol1 (1)气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。(2)向

6、BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr,当两种沉淀共存时, = 。 c(Br-)ClKsp(AgBr)=5.41013 , Ksp(AgCl)=2.01010 (3)反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H2= kJmol1 。(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 , 。 8(2009理综辽宁、宁夏卷,13)在一定温度下,反应 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。若1 将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于( )A5% B17% C25% D33%9(2009广东

7、卷,20)甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH 3(l)H 2O(l) HCOOH(l)CH 3OH(l) H0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:甲酸甲酯转化率在温度 T1下随反应时间( t)的变化如下图:102030405060708090051015202530(10,3.)(15,6.7)(20,1.2)(40,21.5)(80,24.0)(75,.)(50,2.9)转化率/%t/min(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:请计算 1520 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酯的平均

8、反应速率为_molmin1 (不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: _。3(3)上述反应的平衡常数表达式为: K = ,则该反应在温度 T1下的 K 值为 )OH()C(23cc。(4)其他条件不变,仅改变温度为 T2(T2大于 T1),请在下图中画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。102030405060708090051015202530t/min转化率/%10(2009理综浙江卷,9,6 分)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )A0.01

9、 molL 1 的蔗糖溶液 B0.01 molL 1 的 CaCl2溶液C0.02 molL 1 的 NaCl 溶液 D0.02 molL 1 的 CH3COOH 溶液11(2009广东卷,9,)下列浓度关系正确的是( )A氯水中: c(Cl2) = 2c(ClO ) c(Cl ) c(HClO) B氯水中: c(Cl ) c(H ) c(OH ) c(ClO )C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na ) = c(CH3COO )DNa 2CO3溶液中: c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H )12(2009理综全国卷 II,10)现有等浓度的下列溶液:醋酸

10、、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 ( )A B C D13(2009理综天津卷,2,6 分)25 时,浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度, c(CO )均增大14(2009理综重庆卷,10)物质的量浓度相同的下列溶液,pH 由大到小排列正确的是 ( )ABa(OH) 2、Na 2SO3、FeCl 3、KCl BNa 2SiO3、Na 2CO3、KNO 3、NH 4Cl CNH

11、 3H2O、H 3PO4、Na 2SO4、H 2SO4 DNaHCO 3、C 6H5COOH、C 2H5OH、HCl 15(2009上海化学卷,17)根据表中提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )化学式 电离常数HClO Ki = 3108Ki1 = 4.3107H2CO3 Ki2 = 5.61011A c(HCO ) c(ClO ) c(OH ) B c(ClO ) c(HCO ) c(H ) C c(HClO) c(ClO ) = c(HCO ) c(H2CO3) D c(Na ) c(H ) = c(HCO ) c(ClO ) c

12、(OH ) 16(2009理综福建卷,10)在一定条件下,Na 2CO3溶液存在水解平衡:CO H 2O HCO OH 。下列 说法正确的是 ( )A 稀释溶液,水解平衡常数增大 B通入 CO2,平衡朝正反应方向移动4C升高温度, 减小 )CO(H23cD加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小17(2009理综四川卷,12,)关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A c(NH ): B水电离出的 c(H ):C和等体积混合后的溶液: c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液: c(NH ) c(Cl ) c(OH

13、 ) c(H )18(2009理综天津卷,4)下列叙述正确的是( )A0.1 mol/L C 6H5ONa 溶液中: c(Na ) c(C6H5O ) c(H ) c(OH )BNa 2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw均减小CpH = 5 的 CH3COOH 溶液和 pH = 5 的 NH4Cl 溶液中, c(H )不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2 )下降19(2009理综安徽卷,13)向体积为 Va的 0.05 molL1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05 molL1 KOH 溶液,下列关系错误的是( )A Va Vb时:

14、 c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(K ) B Va = Vb时: c(CH3COOH) c(H ) = c(OH )C Va Vb时: c(CH3COO ) c(K ) c(OH ) c(H )D Va与 Vb任意比时: c(K ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )20(2009理综北京卷,11,)有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合面成:CH 3COONa 与 HCl;CH 3COONa 与 NaOH;CH 3COONa 与 NaCl;CH 3COONa 与 NaHCO3,下列各项排序正确的是 ( )ApH: B c(CH3C

15、OO ):C溶液中 c(H ): D c(CH3COOH):21(2009理综全国卷 I,10,)用 0.10 molL1 的盐酸滴定 0.10 molL1 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 ( )A c(NH ) c(Cl ), c(OH ) c(H )B c(NH ) c(Cl ), c(OH ) c(H )C c(Cl ) c(NH ), c(OH ) c(H )D c(Cl ) c(NH ), c(H ) c(OH )22(2009江苏化学卷,13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A室温下,向 0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c

16、(Na ) c(SO ) c(NH ) c(OH ) = c(H )B0.1 molL 1 NaHCO3溶液: c(Na ) c(OH ) c(HCO ) c(H )CNa 2CO3溶液: c(OH ) c(H ) = c(HCO )2 c(H2CO3)D25 时,pH = 4.75、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液:c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )23(2009广东卷,18,4 分)硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )lg c(SO4 )lg c(Sr2+ )2-1.651

17、.601.51.501.451.651.701.751.51.501.451.60 36 K28 31 KaA温度一定时, Ksp(SrSO4)随 c(SO )的增大而减小B三个不同温度中,313 K 时 Ksp(SrSO4)最大5C283 K 时,图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液24(2009理综浙江卷,10,6 分)已知:25 时, KspMg(OH)2 = 5.611012 , KspMgF2 = 7.421011 。下列说法正确的是( )A25 时,饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比,前者的 c(

18、Mg2 )大B25 时,在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体, c(Mg2 )增大C25 时,Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小D25 时,在 Mg(OH)2的悬浊液加入 NaF 溶液后,Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF2 25(2009理综山东卷,28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应 N2(g)3H 2(g) = 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);

19、使用催化剂 反应的 H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知:O 2(g) = O (g)e H1 = 1175.7 kJmol1 PtF6(g)e = PtF (g) H2 = 771.1 kJmol1O PtF (s) = O (g)P tF (g) H3 = 482.2 kJmol1则反应 O2(g)PtF 6(g) = O PtF (s) 的 H = _ kJmol1 。(3)在 25 下,向浓度均为 0.1 molL1 的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)2 = 1.81

20、011 , KspCu(OH)2 = 2.21020 。(4)在 25 下,将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中 c(NH ) = c(Cl )。则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”);用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb = _。高考真题答案与解析1答案:C 【解析】A、D 两项属于弱电解质的电离,B 项,不仅反应不属于水解反应,而且电离方程式写的也不规范。2答案:C 【解析】既能跟 NaOH 溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液是 B、C 选项;B 项中 水解生4NH成的 与 水解生成的 部分相抵。H-3O-H3答案:AD【解

21、析】B 项中 水解,使 ;C 项中电荷不守恒,微粒浓度顺序应为4N)c(l(-4 c-3(C) )cO)(c(a-4答案:C 【解析】类似于溶解度曲线,曲线上的任一点如 a 和 c 表示 BaSO4饱和溶液,曲线上方的任一点,均表示过饱和,如 b 点说明溶液中有 BaSO4沉淀析出,此时 Qc Ksp;曲线下方的任一点,均表示不饱和,如 d 点,此时 Qc Ksp,故选项 C 正确,D 错。A 项,在原溶解平衡的溶液中加入 Na2SO4,增大了 c(SO ),使平衡向生成 BaSO4的方向移动,但溶液仍处于饱和状态,即最后的点应在曲线上(a 下方),A 错。B 项,蒸发使 c(SO )增大,而

22、 c 点与 d 点的 c(SO )相等,故 B 项错。5答案:B【解析】在饱和 溶液中,42SOg0.34)(g,则 ,加入 溶液后,1Lmol)c(-4-1Lmol07. 42-1SONaL2mol-12-4c(g)0.7ol,()85.2-1l6不会折出 沉淀,则)c(SO)(Ag-24 0.213.56542SOAg)c(Ag,B 正确。-Lmol07.3.6.答案:10NH 4NO3 3H2O Ca 5(PO4)3OH9H 2O 唯一副产物为水,工艺简单反应液局部酸性过大,会有 CaHPO4产生 (4)Ca 5(PO4)3OH酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca

23、2 (aq)3PO (aq)OH (aq)向右移动,导致 Ca5(PO4)3OH 溶解,造成龋齿。【解析】反应方程式不是氧化还原反应,用质量守恒定律即可判断,中反应碱远远过量,因此生成碱式盐 Ca5(PO4)3OH。方法 A 与方法 B 对比,主要是 A 产物有副产物 NH4NO3,原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决,人体 pH 基本上在 7.397.41,所以钙主要存在形式为 Ca5(PO4)3OH,结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解,造成龋齿。7答案:(1) O2-HS-HS(可不写)2- -(2)2.7 310(3)172.5(4)使 得到充分的还原(或提高 的产量)4

24、BaSOBaS为吸热反应,碳和氧气反应放热维持反应所需高温【解析】本题以工业制备 的工艺流程为背景,设置相关问题,考查学生对基础知识的应用能力。2aCl(1) 水解以第一步为主,S2NaO2-HS,关键是“ ”和“产物是 而不是 ”;(2)所谓沉淀共存,就是 、-HO-SAgCl都有,即 这个反应达到平衡,所以AgBrgCl-Br-ClAgr)c(ClBr-(l)Krsp;(3)将题干提供的反应-,再同除以 2,即得1037.2.45 2Og,所以 / 即 。(4)过量炭的使用一2CO(g)(51.26.)H1molkJ 17.5kJmolH方面为了提高 的转化,另一方面为了与空气反应产生热量

25、,使反应得以顺利进行。4BaS8答案:B 【解析】 H2(g) X2(g) HX(g)1 起始浓度/ molL 1 0 0 1分解浓度/ molL 1 x x 2x 平衡浓度/ molL 1 x x 12 x K = 10 = ,解得 x = 0.0833 5.0.2x所以 (HX) = 2x/1 = 0.167 = 16.7%。9答案: (1)0.045 9.010 3 7(2)该反应中甲酸具有催化作用反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主

26、导因素,此时,v(正)减小,特别是 v (逆)增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。(3)0.14。 (4) 102030405060708090051015202530 T1T2t/min转化率/%【解析】(1)由图可知1520 min内,甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%,则 n(甲酸甲酯) = 1.00 mol(11.2%6.7%) = 0.045 mol,v (HCOOCH 3) = = 9103 molmin1 。i5ol4.(2)从(1)给表中数据可知,平均速率是先增大再减小,后保持为0。分析其原因,可从浓度、催化剂、温度来入手:现温度不变;HCOOCH 3起始时浓度最大,

27、但其起始速率并不是最大,说明有催化剂的影响;现有物质中有催化可能的是HCOOH、CH 3OH、H 2O,但CH 3OH、H 2O的起始浓度已不小,所以,只能考虑是HCOOH起催化作用。(3)K值的计算要注意选取的是平衡时的量,即是图上甲酸甲酯的转化率为24%的点。(4)因为升高温度,反应速率增大,达到平衡所需时间缩短,所以绘图时要注意 T2达到平衡的时间要小于 T1。再者,该反应是吸热反应,升高温度,平衡右移,甲酸甲酯的转化率增大,所以 T2达平衡时的平台要高于 T1。10答案:C 【解析】单位体积内的粒子数,实质为粒子的浓度。显然 A、B 两项的浓度较小,排除。C、D 两项浓度相同,但 D

28、项中 CH3COOH 属于易挥发性分子,且在溶液中不完全电离,离子总浓度比 C小,所以 C 项沸点最高。11在氯水中,氯元素绝大多数以 Cl2形式存在,不会存在此等式,故 A 不正确。氯气与水反应生成 HCl和 HClO,HCl 完全电离生成 H 和 Cl ,HClO 部分电离,即 c(H ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH ),B 项错。C 项完全反应后相当于 CH3COONa 溶液,由于 CH3COO 水解导致 c(Na ) c(CH3COO ),C 项错。D 项中,由于 CO 水解,1/2 c(Na ) c(CO );从反应 CO H 2O HCO OH 、HCO H 2O H2

29、CO3OH 可知, c(OH )与 c(HCO )大小相近,但 c(OH ) c(HCO );H 的来源是水的电离(极弱)、HCO 的电离(弱于水解),c(H )很小,远小于 c(OH ),而 c(HCO )与 c(OH )相近,所以 c(HCO ) c(H );最后确定 D 项正确。12 答案: C【解析】做题思路:pH 顺序是:酸(强弱盐(弱碱盐双强盐弱酸盐碱(弱强。苯酚当做酸对待,所以酸中 pH:醋酸碳酸苯酚;盐中,均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理,电离程度 H2CO3苯酚HCO ,则对应盐的碱性(即 pH 顺序)为:NaHCO 3苯酚钠Na 2CO3,故 C 项正确。13答案:C

30、 【解析】二者都存在盐的水解和水的电离,A 项正确。B 项中注意 HCO 电离出 CO 。HCO 的水解弱于 CO ,所以 c(OH )是前者小于后者,C 项错。D 项中,加入 NaOH 固体,前者因 OH 与 HCO 8反应而使 c(CO )增大,后者因 OH 抑制 CO 的水解而使 c(CO )增大,所以 D 项正确。14答案:B 【解析】本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较,重点考查盐类水解规律的灵活应用。KCl、KNO 3、Na 2SO4均为强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,而 A 中 Na2SO3、FeCl 3分别水解而使溶液显碱性和酸性;B 中由于酸性 H2SiO3H 2CO3,根据越

31、弱越水解可判断溶液碱性 Na2SiO3Na 2CO3,NH 4Cl水解显酸性;C 中 pH 应为:NH 3H2ONa 2SO4H 3PO4H 2SO4;D 中 NaHCO3水解大于电离而显碱性,C2H5OH 对水的电离平衡无影响,pH=7。故只有 B 项是 pH 由大到小排列的。【技巧点拨】比较溶液的酸碱性或 pH,首先要判断是酸、碱或盐溶液,一般说来 pH:强碱弱碱,弱酸强酸;而盐要考虑是否发生水解,盐若不水解 pH=7,盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性,涉及酸式盐,还要考虑电离和水解程度的相对大小等。15答案:A 【解析】由电离常数可知电离关系为:H 2CO3HClOHCO ,则同浓

32、度时水解程度为:CO ClO HCO 。由于同浓度时,ClO 水解程度大于 HCO ,A 项正确,B 项不正确。由物料守恒c(HClO) c(ClO ) = c(HCO ) c(H2CO3) c(CO )知,C 项不正确。由电荷守恒 c(Na ) c(H ) = c(HCO ) c(ClO ) c(OH )2 c(CO )知,D 项不正确。16答案: B【解析】平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A 项错。CO 2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与 OH 反应,而促进平衡正向移动,B 项正确。升温,促进水解,平衡正向移动,故的结果是增大的,C 项错。D 项,加入 NaOH,碱性肯定增强

33、,pH 增大,故错。)O(c【考点分析】此题考查了水解平衡中影响其移动的因素及平衡常数的相关知识。(知识点考察单一但难度有所提升)17答案:B 【解析】本题综合考察强弱电解质的电离、水的电离、盐类水解等有关电离平衡的全部知识。A 项,氨水中 NH3H2O 是弱碱,电离出的 NH 很少,而 NH4Cl 完全电离,虽然 NH 会水解,但水解的部分很少, c(NH ):,A 正确。B 项,HCl、氨水都是抑制水的电离,浓度相同时,强酸(HCl)对水的抑制作用强于弱碱(NH 3H2O),水电离出的 c(H ):,B 错。C 项,相当于是 NH4Cl 溶液,选项中等式符合质子守恒,正确。NH 4Cl 溶

34、液中加入氨水,由于 NH3H2O 电离程度大于 NH 的水解程度,故 D 正确。18答案:D 【解析】A 项,苯酚钠溶液因 C6H5O 水解而呈碱性,其离子浓度大小是: c(Na ) c(C6H5O ) c(OH ) c(H ),故 A 项错。B 项,Na 2CO3溶液呈碱性,稀释,pH 减小,但温度不变, Kw不变,所以 B 项错。pH = 5 即 c(H ) = 105 mol/L,C 项错。根据沉淀溶解平衡,难溶(AgCl)的可以转化为更难溶(Ag 2S)的,故 D 项正确。19 答案: C【解析】此题以完全反应时为参照点:若 Va = Vb,则酸和碱正好完全反应生成 CH3COOK,根

35、据质子守恒: c(CH3COOH) c(H ) = c(OH ),B 项正确;根据物料守恒: c(CH3COOH) c(CH3COO ) = c(K ),可判断出: Va Vb时,即酸过量时,A 项正确;根据电荷守恒(适于各种量变): c(K ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO ),可判断出:D 项正确、C 项错误。20答案:B 【解析】A、C 项实是比较 c(H ):CH 3COOH(弱酸性)CH 3COO (水解呈弱碱性)HCO (比 CH3COO 水解能力强)NaOH(强碱性),即 pH 为,所以 A、C 项错误。B 项比较 c(CH3COO ):原条件中都有相同的 CH3C

36、OO ,因反应使 c(CH3COO )明显减小,只存在CH3COO 的水解,因有 NaOH 抑制了 CH3COO 的水解,中 HCO 的水解强于 CH3COO ,生成的 OH 也抑制了 CH3COO 的水解,但比的抑制作用要弱,所以 B 项正确。D 项的顺序应与 B 项相反,即应为:,D 项错。21答案:C 【解析】此题可利用电荷守恒,以 B 项为参照点进行解题:溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C 项错),也不可能二种阴离子都少于阳离子。22答案: AC 【解析】0.01 molL1 NH4HSO4中加 NaOH 溶液,当 1:1 与 H 反应结束后,由于 NH 水解呈酸性,需再加 NaO

37、H 与 NH 反应使溶液呈中性,所以 c(Na ) c(SO ) c(NH ),A 项正确。B 项中,虽然 HCO 水解呈碱性,但水解微弱, c(Na )与 c(HCO )数值接近,所以 c(Na ) c(HCO ) c(OH ) c(H ),故 B 项错。C 项中把 c(H )移项得: c(OH ) = c(HCO )2 c(H2CO3) c(H ),这是质子守恒,所以 C 项对。D 项,方法 1由电荷守恒有: c(Na ) c(H ) = c(CH3COO ) c(OH ),物料守恒有:2 c(Na ) = c(CH3COO ) c(CH3COOH),两式联立得: c(CH3COO )2

38、c(OH ) = c(CH3COOH)2 c(H ),因溶液 pH = 4.75,即 c(H ) c(OH ),得 c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H ),9D 不正确;方法 2若溶液呈中性,则有: c(CH3COO ) c(OH ) = c(CH3COOH) c(H ),现呈酸性,即以 CH3COOH 电离为主,右边增(H )、减(CH 3COOH)值相同,左边增(CH 3COO )值减小(OH )值,所以, c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H ),D 项错。23答案:BC 【解析】平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,A 错误。

39、由图可知, c(SO )相同时,三个不同温度中以 313 K 的 c(Sr2 )最大,所以平衡常数 Ksp = c(Sr2 )c(SO )最大,B 正确。从图中数据大小可知:一定温度时线下的点都是浓度偏小,处于不饱和状态所以 C 项正确;线上的点处于过饱和状态(D 项错误:原状态处在 363 K 线的上方)。24答案:B 【解析】A 项,由于 Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的 Mg2 浓度要小一些,所以 A 项错。B 项,NH 可以结合 Mg(OH)2电离出的 OH 离子,从而促使 Mg(OH)2的电离平衡正向移动, c(Mg2 )增大,B 项正确。C 项, Ksp仅与温度有关,故 C

40、项错。D 项,虽 Mg(OH)2的 Ksp较小,但二者的 Ksp相近,当c(F )较大时,仍会出现 c(Mg2 )c(F )2 KspMgF2,从而生成 MgF2沉淀,故 D 错。25答案: (1)向左;不改变。 (2)77.6 kJmol 1 。(3)Cu(OH)2;2NH 3H2OCu 2 Cu(OH) 22NH ;(4)中; molL110-9a 0.01【解析】(1)恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,使总体积增大,相当于稀释原体系,平衡左移;使用催化剂只是改变了反应的途径,没有改变反应物与生成物的状态, H 不变;(2)利用盖斯定律, H1 H2( H3) = 78.2 kJmol 1 ;(3)由于,K sPCu(OH)2K spMg(OH)2,所以先生成 Cu(OH)2沉淀;(4)根据电荷守恒: c(NH ) c(H ) = c(Cl ) c(OH ),现 c(NH ) = c(Cl ),必有 c(H ) = c(OH ),故溶液显中性。Kb = , c(NH ) = c(Cl )0.005 molL1 ; c(H ) c(OH )110 7 O)(N234molL1 (因为是 25 下且为中性); c(NH3H2O)( 0.005) molL 1 ,所以: Kb = molL1 。a 0.19a

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