1、1化学复习点一、空气、氧气1、空气：（1）能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏 1和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过 2后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等） 酸
2、雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 2、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 （氧气和下列物质的燃烧）：物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 化学方程式： 磷 产生大量白烟 化学方程式： 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 化学方程式： 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 化学方程式： 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 化学方程式： 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
3、化学方程式： *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底注意*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 : 1 2 3（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 2b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管
4、口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在 检验：用带火星的木条伸入 3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸
5、、化肥） 、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术 5、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 二、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 氢气和氧气的燃烧反应：
6、点燃前，要验纯（方法？ ） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （） 还原性（用途：冶炼金属） 氢气和氧化铜的反应： 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2 、C、CO） 、氢气的制法 工业制法：（电解水） 实验室制法：（金属和酸的反应） 锌和稀硫酸： 1锌和稀盐酸： 23不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、用途： 作为高能燃料：氢能源（三大优点）：无污染、放热量高、来源广 （可燃性） 制备金属材料（还原性） 工业原料 填充谈空气体（密度小）三、碳、二氧化碳、一氧化碳碳1、碳的几种
7、单质 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 （金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 ）（CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 ） 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。2、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 常温下的稳定性强 可燃性: 完全燃烧(氧气
8、充足 ),生成 CO2 : 1不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO： 2 还原性：碳和氧化铜的反应： （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 （和氧化铁的反应：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 ）二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质： 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 = H2O+ CO2 能使澄清的石灰水变浑浊： （检验二氧化碳） 与灼热的碳反应：
9、 （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，C 是还原剂）43、实验室制法 实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在 ，木条 。证明已集满二氧化碳气体。 二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： 生石灰（CaO）和水反应可得熟石灰（氢氧化钙）： 4、用途： 灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 5、二氧化碳对
10、环境的影响：过多排放引起温室效应。 一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性） 可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO） 还原性：（和氧化铜反应）： （非置换反应） 1应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 和氧化铁反应：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜： CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）： 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （碳酸根的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 ）
