1、酸雨的危害,全球主要酸雨区,？,酸雨是如何形成的呢？,大气中的SO2和NO2溶于水中形成酸性溶液，随雨水下降，就可能形成酸雨。PH5.6的雨水称为“酸雨”。,硫和氮的氧化物,大气中SO2来自哪里呢？,？,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,点燃,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,点燃,？,大气中的NO2来自哪里呢？,N2 + O2 2NO2NO + O2 = 2NO2(无色) (红棕色),汽车发动机在工作（放电）时，汽
2、缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。,在通常情况下，氮气与氧气反应不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。,生成,生成,无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,物理性质,红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,SO2和NO2溶于水形成的溶液是酸性的吗？,？,【探究实验1-1】,1、将充满SO2和NO2的试管分别倒立在水槽中，在水槽中打开胶塞，观察试管中水面的上升；,2、在水槽中用胶塞塞
3、住试管口，将试管移离水槽；（将充有NO2气体的试管放在试管架，待用）,3、用玻璃棒蘸取充有SO2的试管中的溶液，滴在试纸上，测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。,试管中水面上升。,试管里的溶液能使试纸变红。,为什么充有SO2和NO2试管分别倒立在水槽中，试管内水面会上升？充有SO2的试管所得溶液呈现酸性说明什么？,原因：SO2、NO2易溶于水，造成试管内气压下降，所以试管内水面上升。,？,同时SO2能与水反应，生成亚硫酸,SO2 H2O = H2SO3,【探究实验1-2】,1、保留约3ml二氧化硫溶于水所得的亚硫酸溶液，滴入滴品红溶液，塞上胶塞，振荡，观察颜色变化；2、打开胶塞，加热试管，再
4、观察溶液的颜色变化。3、在实验过程中，你是否闻到什么气味？,加入品红溶液，品红褪色。,加热，溶液又变红色。,闻到一股刺激性气味。,？,品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？为什么会闻到一股刺激性气味？,SO2能跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使物质恢复原来的颜色。 （SO2具有漂白作用）,例如：,？,在亚硫酸溶液中，同时会存在哪些分子呢？,在亚硫酸溶液中同时存在H2SO3、H2O 、 SO2,SO2跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使物质又恢复原来的颜色；氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性，将有色物质氧化
5、成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。,【探究实验2】,1、打开刚才探究实验1-1中NO2试管的胶塞，观察试管中溶液上方气体颜色的变化；,3、用玻璃棒蘸取少量试管中溶液到PH试纸上，测定溶液的酸碱度。（与标准比色卡对照）,打开胶塞后，试管上方的气体又逐渐变为红棕色。,PH试纸变为红色，溶液呈酸性。,2、盖上胶塞，振荡试管，又能观察到什么现象?,试管的红棕色气体又消失。,原因： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（红棕色） （无色）溶液中因有HNO3，所以呈酸性。,当打开试管胶塞一会后，为什么试管上方又出现红棕色气体呢？,原因： 2NO + O2 = 2NO2（无色） （红棕色）,想
6、一想,现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，你能设计一个实验，使NO2尽可能地被水吸收吗？请画出你设计的装置简图。你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染等考虑）,SO2和NO2溶于水均得到酸性溶液，因此可用碱液吸收来吸收。如：Ca(OH)2、NaOH等。Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2+H2O,物理性质,化学性质,生成,红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.,1、与水反应：3NO2 H2O 2HNO3
7、NO2、与碱反应2NaOH +2NO2= NaNO3+NaNO2+H2O,酸雨的危害已成为全球性的环境话题。结合刚才我们所学的知识，请你谈谈防治酸雨的主要措施有哪些？,【讨论】,【主要措施】,、调整能源结构，发展清洁能源。（从源头上）,、加大行政执法。（控制排放）,、技术改造。,国家环保总局的“空气质量日报”,脱硫技术及尾气净化,碱液法：用碱液都可吸收SO2和NO2,尾气净 化装置,【 】,介绍,SO2和NO2有哪些用途,SO2 、漂白作用；杀菌消毒； 、制硫酸。SO2H2O H2SO32H2SO3 + O2 2H2SO4NO2 、制硝酸。3NO2H2O2HNO3NO 、氧化剂。 2NO2 N
8、2O4C2H8N2+2N2O42CO2 3N2 +4H2O,【 】,、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）、酸雨； 、光化学烟雾；、臭氧空洞； 、温室效应；,课堂练习,、下列变化中，不属于化学变化的是（ ） 、SO2使品红溶液褪色 、氯水使有色布条褪色； 、活性炭使墨水褪色 、漂白粉使某些染料褪色；,、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ）、3.2克；、4.6克； 、6.4克； 、2.3克,A,C,D,【 】,1、教材P83 习题6； 2、已知Cl2和SO2都有漂白作用,如果将它们同时以等物质的量通入品红溶液中,请问漂白能力能否加强?试写出有关化学反应方程式。(提示:Cl2具有强氧化性,SO2具有还原性) 3、NO何以被称为“明星分子”和“信使分子”？它在空气中怎样形成的？它又有哪些主要的化学性质？ 4、查阅资料了解珠海市的环境状况及空气污染的主要因素。,课外作业,1、有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的道理吗？ 2、实验室里可以怎样来制取SO2和NO2，请阅读教材第四章第四节的有关内容。,再见,
