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类型山东省2018届高三上学期第二次大联考化学试题.doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4351828
  • 上传时间:2018-12-24
  • 格式:DOC
  • 页数:8
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    山东省2018届高三上学期第二次大联考化学试题.doc
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    1、大联考 20172018 学年度山东省高三第二次考试化 学2017.12考生注意:1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。2答题前,考生务必用直径 05 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 05 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围:高考范围。5 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S32 C1

    2、35 5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分。共计 42 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是题目要求的)1中国古代记载文字的器物中,主要成分为蛋白质的是A甲骨 B竹简 C青铜器 D丝帛2化学与生活密切相关,下列说法正确的是A植树造林提高城市绿化覆盖率,属于绿色化学B使用石灰修复酸化的土壤,可减少酸雨的发生C用新能源汽车逐步取代燃油汽车,有利于环境保护D将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高,可减少污染物排放3下列说法正确的是A乙烯和丁烷都能发生加成反应 B乙醇和乙酸都能与 NaHCO3 反应C糖类和蛋白质都属于生物高分子 D油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应4下列反

    3、应中,反应后固体物质质量不变的是A在试管中加热小苏打粉末 B铝丝插入 Cu(NO3)2 溶液中C在 O2 中灼烧 Cu2S 使之转化为 CuO D水蒸气通过高温炽热的铁粉5下列实验操作能达到实验目的的是A配制稀硫酸时,用 10 mL 量筒量取 545 mL 浓硫酸B用稀硝酸清洗 H2 还原 CuO 后内壁附有 Cu 和 Cu2O 的试管C将 C 与浓 H2SO4 反应产生的气体通入澄清石灰水检验 CO2D配制 FeCl3 溶液时,将 FeCl3 溶于热水中,冷却后加水稀释6 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3 8 g H37Cl 和 3H35Cl 组成混合气体中含中子数为 2NA

    4、B224 L(标准状况)二溴乙烷中含有 CBr 键数为 2NAC 1 mol Na 在 0.5 mol O2 中燃烧至充分,转移电子数为 2NAD1 L 2 molL-1 氨水中加盐酸至中性时,生成 NH4+ 数为 2NA7下列对应关系正确的是8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 是周期表中所有元素原子半径最小的,W 与 Y、X 与 Z 同主族,Z 所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是AY 单质的熔点比 Z 单质的熔点高 BY、Z 的简单离子的电子层结构相同C最高价氧化物对应水化物的酸性:XZ D化合物 YXW4 具有较强的还原性9在其他条件相同时,反应 N2+O2

    5、2NO 分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进A程如下图所示:下列说法中正确的是A该反应为放热反应B加入催化剂可以改变反应的焓变C加入催化剂可以改变反应的活化能D0 1 mol N2 和 0.1 mol O2 充分反应吸热 1826 KJ10由 SO2 和 O2 制备 SO3(熔点 168,沸点 448) 的模拟装置如下图所示( 加热和夹持装置省略):下列说法正确的是A装置中的试剂为饱和 NaHSO3 溶液B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取 SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的 SO2 和 O211分子式均为 C5H10O2 的两种有机物的结构简式如右图所

    6、示:下列说法正确的是A二者都能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色B分子中所有原子均可能处于同一平面C等质量的和分别与足量钠反应生成等质量的 H2D与其互为同分异构体的酯有 8 种(不考虑立体异构)12重铬酸钾(K 2Cr2O7)是有强氧化性,是一种重要的化工原料,广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K 2CrO4)和氢氧化钾为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是AA气体甲和乙分别为 O2 和 H2B该装置中阴极区的 pH 减小C Fe 电极反应式:4OH -4e -=O2+2H 2OD

    7、当铬酸钾的转化率达到 80时,右池中 65nKCr13由下列实验及现象不能推出相应结论的是14常温时,分别改变相同物质的量浓度的 H2CO3 和氨水的 pH,H 2CO3、HCO 3-、CO 32-的物质的量分数( )及 NH3H2O、NH 4+的物质的量分数( )如下图所示(不考虑溶液中的 CO2 和NH3 分子) :二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 1819 题为选考题,考生根据要求作答)(一)必考题:共 43 分。15 (15 分)某校合作学习小组的同学设计实验验证 Na2SO4 与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题:(1)Na

    8、2SO4 与焦炭反应的实验装置如下图所示: 先通入 N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中 N2 的作用是_。装置 B 的作用是_ 。(2)该同学认为气体产物中可能含有 CO2、CO 及 SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。实验装置连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 中黑色粉末是_。能证明产物中有 CO 的现象是_。若含有 SO2,E 装置的作用是_(用化学方程式说明)。 (3)某同学利用右图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有 Na2S 的现象是_。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除

    9、含 Na2S 还含有少量的_(填一种可能的物质) 。16 (14 分)Cu 2O 主要用于制造船底防污漆,它是一种鲜红色粉末,几乎不溶于水,在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含 NaOH 的 Na2SO3 溶液还原 CuSO4 制备 Cu2O 的工艺流程如下:回答下列问题:(1)流程中涉及的化学反应主要包括:ICu 2+2OH-=Cu(OH)2; 生成 CuOH;III2CuOH=Cu 2O+H2O。写出第步反应的离子方程式:_。(2)其他反应条件相同时,测得反应时间和溶液的 pH 对 Cu2O 产率的影响如下图所示:反应时间超过 2h 时,Cu 2O 产率开始降低其原因是_。pH”或“ ”)

    10、。为提高 H2S 的平衡分解率,除改变温度外,还可采取的措施是_。图中 A 点时反应的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替浓度,平衡分压=总压物质的量分数)。(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示:该装置中能量转化的方式为_ 。若 Y 极液中的电对 (AB) 选用 I3-I -,装置工作时 Y 极上的电极反应式为_,Y 极溶液中发生的离子反应为 _;再列举一种可作为 Y 极循环液常见的电对:_ 。该分解 H2S 制氢的方法主要优点是_。(二)选考题:共 15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18 选修 3:物质结构与性质(15

    11、 分)C、 O、 Si、S、Fe 是重要的化学元素,在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。(1)C、O、Si 三种元素第一电离能由大到小的顺序是_。(2)CS2 是重要的溶剂, CS2 中 C 原子的杂化方式为_,其空间构型为_ 。(3)基态 Fe 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。将 NaC1 晶胞( 如右图)中的所有 C1-去掉,并将 Na+全部换成 Si 原子,再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个 Si 原子便构成了晶体 Si 的一个晶胞,若再在每两个距离最近的 Si 原子中心连线的中点处增添一个

    12、O 原子,便构成了 SiO2 晶胞。由此可推算 SiO2 晶胞中有_个 Si 原子,_个 O 原子。简述利用 NaC1 晶胞推导出 CsC1 晶胞的方法:_。19 选修 5:有机化学基础 (15 分)甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料,广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成:请回答下列问题:(1)甲叉琥珀酸的分子式是_ 。(2)A 的结构简式为_,B 的化学名称是_。(3)C 分子中官能团的名称是_,CD 的反应类型是 _。(4)写出 EF 的化学反应方程式:_。(5)M 是甲叉琥珀酸的同分异构体, M 分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同, M 可能的结构共有_种(不包括甲叉琥珀酸 ),其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为_ 。

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