【解析版】四川省内江市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含解析.doc

1、四川省内江市 2018 届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 人工分子筛( 多孔铝硅酸盐) 可以用作吸附剂和催化剂B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C 5H8NO4Na,味精)属于盐类D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同【答案】A【解析】A、人工分子筛具有多孔质松表面积大的特点，所以具有较强的吸附性，可做吸附剂，吸附反应物微粒，加快反应速率，起催化作用，故 A 正确；B、乙醇的消毒原理是使蛋白质变性，而次氯酸钠和双氧水的消毒原理是利用其强氧化性，所以 B

2、错误；C、纯碱是Na2CO3，属于盐类，故 C 错误；D、蚕丝是蛋白质，其主要组成元素有 C、H、O、N，而棉花是纤维素，属于糖类，其组成元素为 C、H、O，二者的组成元素不同，故 D 错误。本题正确答案为 A。2. 下列说法不正确的是（ ）A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C. 某烷烃的二氯代物有 3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是 4D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的 KMnO4或 K2Cr4O7溶液反应【答案】B【解析】A、淀粉经水解、酒化后可得乙醇，再经氧化得乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故 A 正确；B、矿

3、物油是以烃类为主要成分，不溶于 NaOH 溶液、也与 NaOH溶液不反应，所以矿物油中加入 NaOH 溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在 NaOH 溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入 NaOH 溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，所以 B 不正确；C、乙烷和新戊烷的二氯代物有 2 种，丙烷的二氯代物有 4 种，正丁烷的二氯代物有 6 种，异丁烷的二氯代物有 3 种，所以 C 正确；D、由于酸性的 KMnO4或 K2Cr4O7溶液都具有强的氧化性，而这五种有机物都具有还原性的原子或原子团，即 C=C、C C、OH、CHO 等，所以都

4、能反应，故 D正确。因此本题答案为 B。点睛：注意异丁烷的二氯代物有 3 种，但二氯代物有 3 种的烷烃不一定只有异丁烷，如(CH 3)3CC(CH3)3的二氯代物也是 3 种，所以该烃分子中碳原子数可能是 4。3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 乙烯和丙烯组成的 42 g 混合气体中碳氢键数目为 6NAB. 标准状兄下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NAC. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O,转移的电子数目为 12NAD. 将 1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 CH3COO-数目小于 NA【答案】A【

5、解析】A、乙烯和丙烯的最简式为 CH2，所以 42g 该混合气体中碳氢键数为mol，故 A 正确；B、二氯甲烷在标况下为液体，没有密度无法计算其物质的量，故 B 错误；C、反应的方程式为 2CH3OH3O 2 2CO24H 2O，所以 1mol 甲醇完全燃烧转移的电子数目为 6NA，则 C 错误；D、溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得 c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中 CH3COO-数目等于 NA，故 D 错误。所以本题答案为 A。4. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验方案A检验 FeSO4晶体是否已氧化变质将 FeSO4样品溶

6、于稀硝酸后,滴加 KSCN 溶液,观察溶液是否变红B探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管,各加入 4 mL0.5 mol/L 的 KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入 2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水D 判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、硝酸具有强氧化性，可将 Fe2+氧化成 F

7、e3+，所以 A 不能检验 FeSO4晶体因氧化而变质，即 A 错误；B、已知反应的方程式为5H2C2O42MnO 4 6H 2Mn2 10CO 28H 2O，所以两支试管中 H2C2O4的量都不足，因此KMnO4酸性溶液都不会褪色，可能颜色会变浅，但不易观察，所以 B 错误；C、由于乙酸能与碳酸钠反应而除去，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液溶解度更小，所以通过分液即可提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯，故 C 正确；D、银氨溶液中酸性溶液中会变质，所以不能直接向水解液中加入银氨溶液，应先加 NaOH 溶液中和到碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜，故 D 错误。因此本题答案应选 C。5. X、

8、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由 X、Z、W 三种元素组成,常温下 0.1molL-1甲溶液的 pH =13。工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲。Y 的单质与由Y、Z 组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 简单离子的半径：WZR B. 化合物 W2Z2中既含离子键又含极性键C. 化合物 YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有 6 种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】由 X、Z、W 三种元素组成化合物甲，常温下 0.1molL-1甲溶液的 pH =13，可知甲为 NaOH，所以 X 为 H 元素，Z 为 O 元素，W

9、 为 Na 元素，工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲，可得 R 为 Cl 元素，由转化关系可推知 Y 为 C 元素。则 A、简单离子半径应为 Cl-O2-Na+，所以 A 错误；B、化合物 Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故 B 错误；C、CO 2溶于足量 NaOH 溶液中，生成 Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na 、CO 32 、HCO 3 、H 、OH 、H 2CO3、H 2O 以及未反应的 CO2，可见微粒种类不是 6 种，所以 C 错误；D、CO 2 CO2，2CO 2 2CO，2COO 2 2CO2，CO 2C 2CO，这些反应都是化合反应，故 D 正确。本题正确答案为

10、D。点睛：Na 2O2中既有 Na+和 O22-之间的离子键，又含有 O22-内的 OO 非极性键；CO 2溶于足量NaOH 溶液中，要注意水分子和 CO2分子的存在。6. 聚合物锂离子电池是以 Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为 LiNiO2+6C Li1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是（ ）A. 电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是 Li+B. 一段时间内 Li0.4C6转化为 Li0.9C6发生的是放电过程C. 充电时,阳极反应为 LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+x Li+D. 该电池过充电可能引起电池负极

11、发生金属锂沉积【答案】C【解析】根据该装置的工作原理 LiNiO2+6C Li1-xNiO2+LixC6分析可知，其放电时的正极反应为 6C+xLi+xe-=LixC6，负极反应为 LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+x Li+。A、在该装置内部能够移动的离子只有 Li+，故 A 正确；B、随着放电的进行，生成 LixC6中 Li+越来越多，所以Li0.4C6转化为 Li0.9C6是放电过程，故 B 正确；C、充电时,阳极反应为 LixC6 -xe-= 6C+ x Li+，所以 C 不正确；D、该电池过充电时，电池的负极即为阴极，可能发生 x Li+ +xe=x Li 而沉积，故 D 正

12、确。所以本题答案为 C。点睛：本题的关键是通过工作原理的总反应式，确定电池的正负极及电极反应式。需要注意的是 Li 在化合物中的化合价是不变的，即+1 价，由此确定 C 的化合价降低，得到电子，作正极，则 Ni 的化合价从+3 价升高为+(3+x)价，失去电子，则 LiNiO2作负极。7. 常温下,二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液 pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 直线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系B. Ka2( H2A) =10-4.3C. 交点 e 的溶液中：c(H 2A)=c(A2- )c( HA-)c(H+)c(OH-)D. f

13、 点溶液中：c(H +)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)【答案】B【解析】随着 NaOH 溶液的加入，发生的反应依次为 H2A + NaOH = NaHA + H2O，NaHA + NaOH = Na2A + H2O，所以 c(H2A)逐渐减小，c(HA -)先增大后减小，c(A 2-)开始没有，后来逐渐增大，所以 lg 逐渐增大，lg 逐渐减小，因此直线 M 表示 pH 与 lg ，直线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系，故 A 错误；B、K a2( H2A)= ，由图象可知当 pH=3 时，lg =1.3，则 Ka2( H2A)= = = 10-4.3，所以 B

14、 正确；C、交点 e 的溶液中 c(H2A)=c(A2- )，说明 HA- 的电离程度等于其水解程度，溶液呈中性，所以离子浓度大小关系为 c(Na+)c( HA-) c(H+)=c(OH-) c(H2A)=c(A2- )，故 C 错误；D、f 点溶液中的溶质为 NaHA 和 Na2A，则由电荷守恒得 c(Na+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ (OH-)，所以c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)，故 D 错误。本题答案是 B。点睛：本题的关键是根据反应过程，分析出 c(H2A)、c(HA -)、c(A 2-)三种离子浓度的变化，确定 M、N 代表哪个函

15、数关系？要明确交叉点 e 的含义，推出 c(H2A)=c(A2- )，说明 NaHA 在溶液中的电离程度和水解程度的大小关系，才能确定 C 选项的正误；8. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体( Na 2S2O35H2O)。查阅资料知：Na 2S2O35H2O 是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得 Na2S2O3。BaSO 3难溶于水,可溶于稀 HCl。实验装置如图所示(省略夹持装置)（1）仪器 a 的名称是_;C 中的试剂可以是_ (选填下列字母编号) 。A稀 H2SO4

16、B酸性 KMnO4溶液 C饱和 NaHSO3 溶液 DNaOH 溶液（2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_。（3）写出 B 中反应的离子方程式_。（4） A、B 中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是_。（5）该法所得产品中常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。( 所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，加足量 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中

17、含有 Na2SO3和 Na2SO4。（6）测定产品纯度：准确称取 W g 产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L 碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S 2O32-+I2=S4O62-+2I-)滴定至终点时,溶液颜色的变化是_。滴定记录数据如下表：滴定前读数/mL 滴定后读数/mL第一次 0.10 16.12第二次 1.10 17.08第三次 1.45 19.45第四次 0.00 16.00产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_。【答案】 (1). 烧杯 (2). BD (3). 在 AB、BC 之间增加防倒吸的安全瓶 (4). CO32-+2

18、S2-+4SO2=3S2O32-+CO2 (5). 先向 A 中烧瓶加适量的 NaHCO3 溶液,再滴加稀 H2SO4,直到产生的 CO2 气体将装置中气体排尽为止 (6). 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀 HCl (7). 由无色变蓝色，且在半分钟内不褪色 (8). %【解析】(1) 仪器 a 的名称是烧杯；装置 A 中产生的 SO2与装置 B 中的混合溶液反应，从 B中出来的气体中除有 CO2外，还可能含有 H2S、SO 2等有毒的污染环境的气体，所以装置 C 用于尾气吸收，H 2S、SO 2都具有还原性，可与氧化性物质酸性 KMnO4溶液反应，水溶液都具有酸性，可与碱反应，所

19、以装置 C 中的试剂为 B、D。(2)实验过程中，气流不一定稳定，所以应在 AB、BC 之间增加防倒吸的安全瓶。(3) B 中反应的离子方程式 CO32-+2S2-+4SO2=3S2O32-+CO2。(4)为除去装置内的有毒气体，可用无害气体将装置内残留气体排入装置 C 中，具有操作是：先向 A 中烧瓶加适量的 NaHCO3 溶液，再滴加稀 H2SO4，直到产生的 CO2 气体将装置中气体排尽为止。(5)将沉淀过滤出来，再用蒸馏水洗涤，然后向沉淀中加入足量稀 HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。点睛：本题的难点是装置内残留气体的

20、排尽，以防止污染环境，没有提示，也没有通入空气的接口，因此利用酸与碳酸盐反应产生 CO2来排尽除残留的有毒气体，又不污染环境。9. 铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：（1）一定条件下 Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成 CO 和 H2。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-27.6 kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2( g) H=+206.4 kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0 kJ/mol反应 Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的H=

21、_。若该反应在 5 L 的密闭容器中进行,5 min 后达到平衡,测得体系中固体质量减少 0.96g，则该段时间内 CO 的平均反应速率为_。若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_( 选填序号)。ac(CH 2)=c(CO) b固体的总质量不变cv(CO)与 v(H2)的比值不变 d混合气体的平均相对分子质量不变该反应的化学平衡常数的负对数 pK 随反应温度 T 的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律_。若 700时测得平衡时,H 2 浓度为 1.0molL-1,则 CH4的平衡转化率为_。（2）菱铁矿的主要成分是 FeCO3,实验室中可以通过 FeSO4

22、与足量 NaHCO3 溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为_。已知 KspFeCO3=3.210-11,H2CO3 的 Ka1=4.3010-7,Ka2=5.6110-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_。（3）Na 2FeO4是一种高效净水剂,工业上以 Fe 为阳极,NaOH 为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_。【答案】 (1). +714.6kJ/mol (2). 0.0024 mol/(Lmin) (3). bd (4). 该反应为吸热反应,温度越高反应进行的程度越大,K 越大,则 pK 越小 (5). 50% (6). Fe2+2HCO3-=Fe

23、CO3+CO 2+H 2O (或 Fe2+2HCO3-=FeCO3+H 2CO3) (7). K=c(H2CO3)/c( Fe2+)c2( HCO3-)=Ka2/(KspFeCO3Ka1)=4.08106105,所以该反应易发生 (8). Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4 H2O【解析】(1) 已知：Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-27.6 kJ/mol，CH 4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2( g) H=+206.4 kJ/mol，CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= -41.0 kJ/mol，根据盖斯定律可

24、知+3-3即得 Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g) H= +714.6 kJ/mol；根据反应方程式可知，固体质量减少量即 Fe2O3中氧元素的质量，即 n(O)=0.06mol，则生成 n(CO)=0.06mol，所以 (CO)= = 0.0024 mol/ (Lmin)；若该反应在恒温恒压容器中进行，a、当 c(CH4)=c(CO) 时，只是说明生成的 CO浓度等于剩余 CH4的浓度，但它们的速率关系如何不确定，故 a 不能表明反应已达平衡；b、固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，故 b 表明反应已达平衡；c、v(CO)与 v(H2)的比值始终

25、都不变，但没有指明速率的正逆方向，所以 c 不能表明反应已达平衡；d、由于反应前后气体的物质的量不相等，气体的质量也在变化，所以气体的质量和物质的量都不再变化时，即平均相对分子质量不变时，表明反应已达平衡，故 d 正确。因此本题答案是bd；由于该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K 越大，则 pK 越小；若700时测得平衡时，c 平衡 (H2)=1.0molL-1，则 c 平衡 (CO)= 0.5molL-1，已知 pK=0，即K=1，则有 =1，代入即得 c 平衡 (CH4)=0.5molL-1，则 c 起始 (CH4)=1.0molL-1，所以 CH4的平衡转化率为 50%。(2

26、)根据叙述可知，要生成 FeCO3，HCO 3-就要电离出 H+，则 H+与另一个 HCO3-反应生成 CO2和H2O，所以反应的离子方程式为 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO 2+H 2O (或 Fe2+2HCO3-=FeCO3+H 2CO3)； 根据反应方程式可得 K=c(H2CO3)/c( Fe2+)c2( HCO3-)= Ka2/Ksp(FeCO3)Ka1)=4.08106105，所以该反应容易发生。(3)阳极为铁，失去电子被氧化，生成 FeO 42-，电解质溶液中的 OH-移向阳极，所以阳极反应式为 Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4 H2O。点睛：本题的难点是第(2)

27、问反应能否进行的判断，其判断依据是当一个反应的平衡常数K105时，一般认为反应是容易进行的。所以要对平衡常数 K 的表达式进行变化处理，从而转化为 KspFeCO3、以及 H2CO3 的 Ka1和 Ka2即可算出 K 的大小。10. 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含 BeO 25%、CuS71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知：铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似常温下： K spCu(OH)2=2.210-20KspFe(OH)3=4.010-38KspMn(OH)2=2.l10-13（1）原

28、子序数为 29 的 Cu 的原子结构示意图为_。（2）滤渣 B 的主要成分为_( 填化学式)。写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式_。（3）溶液 C 中含 NaCl、BeCl 2和少量 HCl,为提纯 BeCl2,选择合理步骤并排序。a加入过量的 NaOH b过滤 c加入适量的 HCld加入过量的氨水 e通入过量的 CO2 f洗涤从 BeCl2溶液中得到 BeCl2 固体的操作是_。（4）MnO 2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应中 CuS 发生反应的离子方程式_。若用浓 HNO3溶解金属硫化物,缺点是_(任写一条)。（5）溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2 mo

29、lL-1、c( Fe 3+)=0.008 molL-1、c( Mn 2+)=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离,首先沉淀的是_(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的 pH 大于_。（6）取铍铜元件 1000g,最终获得 Be 的质量为 72 g，则 Be 的产率是_。【答案】 (1). (2). CuS、FeS (3). Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O (4). dbfc (5). 蒸发结晶时向溶液中持续通入 HCl气体( 或在 HCl 气流中加热蒸干) (6). MnO 2+CuS+4H+=S+Mn2+Cu2+2H2O (7

30、). 产生污染环境的气体 (8). Fe 3+ (9). 4【解析】(1)根据电子排布规律可得 Cu 的原子结构示意图为 。(2)根据旧铍铜原件的成分 BeO、CuS、FeS 和 SiO2的性质，结合已知铍、铝两元素的化学性质相似，BeO 属于两性氧化物，SiO 2属于酸性氧化物，二者都能溶于 NaOH 溶液中，生成Na2BeO2和 Na2SiO3，而不溶物为 CuS 和 FeS， 所以滤渣 B 的主要成分为 CuS 和 FeS ；滤液 A中主要成分是 NaOH、Na 2SiO3、Na 2BeO2，所以反应中含铍化合物即 Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式为 Na2BeO2+4HCl

31、=BeCl2+2NaCl+ 2H2O。 (3)溶液 C 中含 NaCl、BeCl 2和少量 HCl，根据 Be 与 Al 的性质相似，可得 BeCl2可与氨水反应生成 Be(OH)2沉淀，经过虑，洗涤后再与适量的盐酸反应即可提纯 BeCl2，所以提纯BeCl2合理的步骤是 dbfc；为防止 Be2+水解，要在 HCl 气流中加热蒸干。(4) 根据叙述即可写出反应中 CuS 发生反应的离子方程式为 MnO2+CuS+4H+=S+Mn2+ Cu2+ 2H2O；用浓 HNO3溶解金属硫化物时，浓硝酸被还原为氮的氧化物，污染环境（浓硝酸腐蚀性强，氧化性强，可能把 S 氧化为 SO2，污染环境） 。(5

32、)根据 KspCu(OH)2=2.210-20，K spFe(OH)3=4.010-38，K spMn(OH)2=2.l10-13，可知Cu2 转化成沉淀时，c(OH )= mol/L，同理计算出 Fe3 转化成沉淀时，c(OH )= mol/L，Mn 2 转化成沉淀时，c(OH )= mol/L，因此首先沉淀的是 Fe3 ，为使 Cu2 沉淀，此时 c(OH )=11010 mol/L，则 pH=4，当 pH4 时，Cu2 出现沉淀。(6) 已知旧铍铜原件中含 BeO 25%，所以 BeO 的质量为 100025%=250g，理论上得到 Be 的物质的量为 250g/25g/mol=10mo

33、l，即 90g，但实际得到 Be 的质量为 72g，所以 Be 的产率是72g/90g100% =80%。点睛：本题重在理解铍、铝两元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似，包括单质及其化合物的性质都相似，根据铝及其化合物的性质即可解决铍及其化合物的性质。11. 硫酸四氨合铜()是一种重要的染料及农药中间体。a、b、c、d、e 是硫酸四氨合铜( )中原子序数依次增大的五种元素。（1）该配合物中,配体的电子式为_;五种元素中电负性最大的是_ (填元素名称),基态 b 原子的价层电子排布图为_。（2）a 和其它 4 种元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物

34、是_、_(填化学式,写出两种)。（3）基态 e 原子中,核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为_形;c、d 元素形成的分子 dc3中心原子杂化轨道类型为_。（4） 元素 d 可以形成两种常见含氧酸,其通式为(HO) mdOn,请根据结构与性质的关系解释该两种含氧酸酸性强弱的原因是_。（5）与铜同周期的锌为六方最密堆积晶体,晶胞如图。锌的原子半径为 r, 在正四面体A1A2 A4B 中，点 A1到 A2A4B 平面的距离为 h,NA是阿伏加德罗常数的值。锌原子的配位数为_,晶胞参数(长、宽、高)依次为_,晶体密度的计算式为_。【答案】 (1). (2). 氧 (3). (4). H2O2 (

35、5). N2H4 (6). 球 (7). sp 2 (8). 由通式可知,H 2SO4的 n 值大于 H2SO3,S 的正电性越高,导致 S-O-H 中 O 的电子向 S 偏移程度大,因而更易电离出 H+,酸性更强 (9). 12 (10). 2r、2r、2h (11). 652/(8hr 2NASin60) (或 652/4 hr2NA)( 或 )【解析】(1)已知硫酸四氨合铜( )的化学式为 Cu(NH3)4SO4，所以原子序数依次增大的五种元素 a、b、c、d、e 分别是 H、N、O、S、Cu，其中的配体为 NH3，其电子式为 ；根据电负性变化规律，一般地同周期从左到右逐渐增大，同主族从

36、上到下逐渐减小，所以这五种元素中电负性最大的是氧元素；基态 N 原子的价层电子排布图为 。(2)H 与其它 4 种元素形成的二元共价化合物有 NH3、N 2H4、H 2O、H 2O2、H 2S 等，其中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 H2O2、N 2H4。(3)基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1，核外占据最高能层为 4s,其电子云形状为球形；O、S 两元素形成的分子 SO3中，S 原子的杂化轨道类型为 sp2，即 (6+0)=3，需要形成三个杂化轨道，所以是 sp2杂化。(4)S 元素可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO) mSOn，即亚硫酸为(HO) 2SO，

37、硫酸为(HO)2SO2，也就是说 H2SO4的 n 值大于 H2SO3的 n 值，使 S 原子的正电性增大，导致 S-O-H 中电子向 S 偏移程度增大，因而更易电离出 H+，故硫酸的酸性更强。.点睛：本题的难点是晶体密度的计算，由于该晶体是六方最密堆积，晶胞不是正方体，底面也不是正方形，是平行四边形，所以晶胞的高度和底面积的计算比较难，需要应用数学知识。12. 以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶 G( 转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去) ：其中 A、B、C、D 分别代表一种有机物,B 分子中无甲基。己知： -C CH +请回答下列问题：（1）A 中含氧官能团名称为_，

38、生成 A 的反应类型是_，B 的化学名称为_。（2）BC 的化学反应方程式_。F 和 H2完全加成得到的物质的结构简式是_。（3）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式_。含有苯环 属于酯类 可发生银镜反应 苯环上有两种不同环境的氢原子（4）下列说法正确的是_(填字母代号)a上述流程中，乙炔、有机物 B、有机物 E 都可发生聚合反应b有机物 E 中所有原子共平面c35%40% 的甲醛( HCHO)溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性（5） 请写出 F 生成 G 的化学方程式_。（6）根据题给信息,写出用甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇C(CH 2OH)4 的合成路线( 其它试剂任选)_。【

39、答案】 (1). 羟基 (2). 加成反应 (3). 1,4-丁二醇 (4). HOCH2CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O (5). (6). (7). ac (8). + nHOCH2CH2+(2n-l )H2O (9). CH3CH2OH CH3CHO (CH2OH)3CCHO C(CH2OH)4【解析】根据转化关系，结合信息 1，可推知 A 的结构简式为 HOCH2C CCH2OH，B 的结构简式为 HOCH2CH2CH2CH2OH，C 的结构简式为 OHCCH2CH2CHO，再应用信息 2 得 D 的结构简式为 ，则 F 的结构简式为 。(1)由上述分析

40、可知，A 中含氧官能团的名称为羟基；A 是在醛基中的 C=O 双键上加成而生成的，所以反应类型为加成反应；B 的化学名称为 1,4-丁二醇。(2) BC 的化学反应方程式为 HOCH2CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O；F 和 H2完全加成得到的物质的结构简式是 。(3)已知 E 的结构简式为 则属于酯类又能发生银镜反应，即为甲酸酯，苯环上有两种不同环境的氢，则苯环上有两个对位取代基，即一个是甲酸酯基，一个是甲基，所以符合条件的 E 的同分异构体的结构简式为 。(4)a、乙炔可以自身发生加聚反应，有机物 B 中含有OH，可与含有COOH 的物质发生缩聚反应，有机物 E 中含有CHO，可与酚类物质发生缩聚反应，所以 a 正确；b、有机物 E 中含有两个四面体结构的CH 2原子团，且两个醛基与六元环也不一定共面，所以 b 错误；c、35%40% 的甲醛( HCHO)溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性，故 c 正确。因此本题正确答案为 ac。(5) n + nHOCH2CH2OH +(2n-l )H2O(6)乙醇催化氧化得乙醛，乙醛中有 3 个 H，可与 3 分子的甲醛发生加成反应，然后再加氢还原即得产物，转化关系为：CH 3CH2OH CH3CHO (CH2OH)3CCHO C(CH2OH)4。