1、成都外国语学校 18-19（高一上）高 2018 级 12 月月考化学试题命题： 审题： 本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 100 分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第卷 选择题部分（共 50 分）一、选择题（本题共 25 小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题 2 分，共 50 分）1下列有关物质的分类正确的是 （ ） 分类组合碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 氯化铁 氧化铁 五氧化二磷B 烧碱 硫酸 氯化钠 四氧化三铁 二氧化硫C 苛性钠
2、硝酸 小苏打 过氧化钠 二氧化碳D 氢氧化亚铁 醋酸 苏打 氧化钙 二氧化硅2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（ ） A晶体硅是良好的半导体材料 B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO 2和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物 D硅是生产光导纤维的主要原料3.当光线通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 NaCl 溶液 墨水 稀豆浆 Fe(OH) 3胶体。能观察到丁达尔现象的是（ ）A. B. C. D.4. 下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，
3、故二氧化碳属于电解质5. 把一小块钠投入盛有煤油（与水不相溶）和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ）A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟6纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度7右图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，
4、沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( ) AMgSO 4 BKAl(SO 4)2 CAl 2(SO4)3 D.NaAlO28. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是( )A当反应转移 6mol 电子，生成 N2体积为 22.4L B N 2氧化性强于 Cl2C每消耗 1.5mol Cl2，则有 1molNH3被还原 D该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 329某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AMg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3
5、- BK +、Na +、NO 3-、HCO 3- CNa +、Ba 2+、Cl -、NO 3- DFe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-10不用任何试剂，仅用胶头滴管和试管不能区分开来的是（ ）A. NaAlO2和 HCl B. Na2CO3和 NaHSO4 C. Al2(SO4)3和 NaOH D. BaCl2和H2SO411下列说法不正确的是 （ ） A钠在氧气中燃烧生成的淡黄色的固体 Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B将足量 CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，会析出固体C保存硫酸亚铁溶液时应加入一定量的铁粉D向过氧化钠中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色12上成外一直是荣浩同学
6、的理想，为了激励自己，他准备在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壮语，下列试剂可以选择的是（ ）A. NaOH 溶液 B.浓硫酸 C. 氢氟酸 D. FeCl 3溶液13某溶液中有 Fe3+、Fe 2+、Mg 2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的 Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）AMg 2+ BFe 3+ C Fe 2+ D Al 3+ 14.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa 2CO3NaCl BAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3CMgMgCl 2Mg(
7、OH) 2MgSO 4 DFeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 315将过量的 CO2通入下列溶液中,最终一定能产生沉淀的是（ ）A. 硅酸钠(Na 2SiO3)溶液 B. 石灰水 C. 食盐水 D.氯化钙溶液16.将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则 X 和 Y 分别可能是（ ）A锌和稀硫酸 B铝和烧碱溶液 C过氧化钠和氯化亚铁溶液 D钠和氯化铝溶液17用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 molNa 2O2所含离子总数为 4NA B2 mol Na 2O2 跟足量 CO2反应转移电子的数目为 NAC
8、标准状况下，22.4 L 氦气所含的原子总数为 2NAD24 g O 2和 24 g O3所含的氧原子数目相等18过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: 取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 O2B. 过氧化钠与水反应需要 MnO2作催化剂C. 实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O219下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al + 2OH - = 2AlO2- + H2B小苏打与
9、足量澄清石灰水反应：2HCO 3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + CO32- + 2H2OCAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. FeCl2溶液中加入氯水：Cl 2 +2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-20. 科学家用一种称为“超酸”的化合物 HCB11H6Cl6和 C60反应使 C60获得一个 H+，得到一种新型化合物 HC 60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是（ ）AZn2HCl=ZnCl 2H 2 BNH 3HCl=NH 4Cl
10、CNaOHHCl=NaClH 2O DCaCO 3 CaOCO 2高 温 = = = =21下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）选项 物质 杂质 试剂 主要操作A K2CO3 KHCO3 无 加热B FeCl2溶液 FeCl3 铜粉 过滤C I2 H2O 乙醇 萃取D CO2 HCl饱和 Na2CO3溶液洗气22已知有如下反应： 323BrClrl， 3256ClOlHlO， 22FeKIeClI， 23Fee。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A 3lBr 2Cl 2I B 3r 2l 3O 2I 3FeC O 3Fe D C l23甲、乙两烧杯各盛有 100 mL
11、3 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙34，则加入铝粉的质量为（ ）A1.8 g B2.7 g C3.6 g D5.4 g24密闭容器中有 1mol NaHCO3和 0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体（ ）A0.5molNa 2CO3和 0.8mol Na2O2 B0.5molNa 2CO3和 1.6molNaOHC0.8molNa 2CO3和 1molNaOH D1molNa 2CO3和 0.6molNaOH 25.等体积的 A1C13和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的
12、质量相等，则 A1C13和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是（ ）13 23 14 27A和 B和 C和 D和第 II 卷 非选择题（50 分）二（本题包括 5 个小题，共 50 分）26（10 分）KClO 3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。（1） KClO 3 HCl(浓) KCl ClO 2 Cl 2 H 2O（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为 。（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO Cl 2H 2O=RO 2Cl 2H +则反应物 RO 中元素 R 的化合价是 n- 3 2- 4 n- 3。当此反应消耗 0.25mol 氯气时，转移
13、电子的数目为 。（4）根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO 3和 Na2SO3的物质的量之比为 （ ）A.11 B.21 C.12 D.2327.（10 分）已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质 B、D 的化学式： 、 。（2）写出下列反应的化学方程式：反应 。反应 。（3）将 B 溶于盐酸完全反应，试写出反应的离子方程式： X/Cl2NaOHNaOHHClA红褐色固体BDF
14、EC反应 空气中反应(aq) (aq)(aq)， 为证明反应后溶液中浓度较低的金属离子的存在，操作为28. （12 分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的
15、BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有： 。（4）C 中反应生成沉淀的离子方程式是 。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体 b滴加盐酸不宜过快c在 A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在 B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 10.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。29（10 分）某溶液只可能含有 K 、Al 3 、
16、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、NH 、Cl 、CO 、SO 4 23中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：24第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到 0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到 11.65 g 固体。(1)在原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ；不能确定是否存在的离子有 。(2)为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取
17、的方法为。(3)由操作确定的离子在溶液中的浓度为 。30（8 分）MgO、Al 2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取 100 kg 含 60%Al 的报废汽车的镁合金材料来制备 MgO、Al 2O3，其中物质甲可由溶液 B 转化再生，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是 (填字母)。A合金是金属与金属熔合而成的混合物 B合金的熔点比成分金属更高C合金的硬度等机械性能优于成分金属D氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠(2)物质甲是 ，产品 A 是 。(3)操作为 。(4)足量物质乙与溶液 A 发生反应的离子方程式为 。(5)假设不计损耗，可得产品 B 的质量为 kg。（保留一位小数）
