1、 课时作业 8 钠及其化合物授课提示：对应学生用书第 305 页基础题组1(2017郑州诊断 )五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧 NaCl，B 项错误；铁丝为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行
2、焰色反应实验，C 项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D 项错误。答案：C2(2017武汉质检 )将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )MgSO 4 溶液 Na 2SO4 稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2 溶液 CuSO 4 溶液 饱和 NaCl 溶液A B资*源%库 C D解析：2Na 2H2O=2NaOHH 2，中 Mg2 2OH =Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH) 2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2沉淀；中 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O；生成的 Cu(OH)2 是蓝
3、 3色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na )增大，使 NaCl(s)Na (aq)Cl (aq)平衡向左移动。答案：D3(2017山东烟台期末 )下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是( )SiO 2 Al Al 2O3 Al(OH) 3 Na 2CO3 溶液 Ca(HCO 3)2 溶液 NH 4HCO3 溶液 KHSO 4 溶液 WWWA BC D解析：SiO 2 与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al2O3 为两性氧化物，Al(OH) 3 为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与 NaOH 溶液不反应；Ca(HCO
4、 3)2 溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应； NH4HCO3 溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO 4 溶液与盐酸不反应，因此属于合理选项。答案：B4下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )NaOH 、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HNO 3 Na 2CO3、NaHCO 3、Ca(OH) 2A BC D解析：将 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。将
5、NaAlO2 溶液滴入 NaHSO4 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将 NaHSO4 溶液滴入 NaAlO2 溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。将 Na2CO3 溶液滴入 HNO3 溶液中，立即产生气体，将 HNO3 溶液滴入 Na2CO3 溶液中，先无明显现象后产生气体。Na 2CO3 溶液、NaHCO 3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na 2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合无明显现象。答案：C5(2017徐州质检 )在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )ANa 2CO3 和 Na
6、2O2 B Na2CO3 和 NaOHCNaOH 和 Na2O2 D NaOH、Na 2O2 和 Na2CO3解析：设 NaHCO3、Na 2O2 的物质的量均为 a mol，a mol NaHCO 3 加热分解生成 0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H 2O、0.5a mol CO 2 而 a mol Na2O2 与 0.5amol H2O、0.5a mol CO 2 恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na 2O2 2Na2CO32NaOHO 2，B 项正确。= = = = = 答案：B6(2017大连质检 )下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示
7、转化关系的是( )选项 a b c 箭头上所标数字的反应条件A AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 加入过量的 NaOHB Si SiO2 H2SiO3 常温加水C NaOH NaHCO3 Na2CO3 加澄清石灰水D Fe FeCl3 FeCl2 加入氯气解析：AlCl 3 与过量 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO 2 与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH) 3 与 NaOH 反应生成 NaAlO2，Al(OH) 3 与 HCl 反应生成AlCl3， A 项正确；Si 与 O2 反应生成 SiO2，但 SiO2 不能通过一步反应生成H2SiO3，且 SiO2 不溶于水，
8、不能与水反应，B 项错误；NaOH 与过量 CO2 反应生成 NaHCO3，将 NaHCO3 加热可生成 Na2CO3，Na 2CO3 与 CO2、H 2O 反应生成 NaHCO3， Na2CO3 与澄清石灰水反应生成 NaOH，C 项正确；Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3， FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl 2 与 Cl2 反应生成 FeCl3，FeCl 2 与Zn 反应生成 Fe，D 项正确。答案：B7(2017银川模拟 )某实验小组欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再
9、通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体 A、B ，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为$来&源：_。(2)称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2滴酚酞溶液。发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体有剩余，由此得出结论：_；同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3 的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入
10、药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL1 的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案 预测现象 预测依据操作 1：向 2 mL Na2CO3 溶液中滴加 1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3 溶液中的 CO 浓度23较大，能与 CaCl2 发生反应：_(写离子方程式)。操作 2：向 2 mL NaHC
11、O3 溶液中滴加 1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3 溶液中的 CO 浓度23很小，不能与 CaCl2 反应实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO 3 溶液与 CaCl2 溶液反应的离子方程式为_$来&源：_。解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故 A 为碳酸氢钠，反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3CO 2H 2O，生成的 CO2 气体通入澄清石灰水中发生反= = = = = 应 CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)
12、称取两种固体 2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na 2CO3 比 NaHCO3 易溶于水， 碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故 a 错误， b 正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故 c 错误，d 正确。$来&源：(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO32HCl= =2NaCl H2OCO 2，NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2，同等条件下，
13、碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以的反应程度更为剧烈，1 g 碳酸钠的物质的量为 0.009 4 mol,1 g 碳1 g106 gmol 1酸氢钠的物质的量为 0.012 mol，盐酸的物质的量为 0.003 mol，再1 g84 gmol 1由方程式Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl ，NaHCO 3HCl =NaClH 2OCO 2；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成 CO2 的物质的量为0.003 mol，中无气体产生，故 a、c 正确。(4)实验 1：碳酸钠能与氯化钙反应 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl ，离子反应为 Ca2 CO
14、 =CaCO3。23实验 2：CaCl 2 与 NaHCO3 溶液可发生反应：CaCl22NaHCO 3=CaCO32NaClCO 2H 2O，离子反应为Ca2 2HCO =CaCO3CO 2H 2O。 3答案：(1)2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (2)同温度下， Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 b、d(3) a、c(4)Ca2 CO =CaCO323Ca2 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3能力题组1(2017武汉模拟 )如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加资*源%库 水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温
15、度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾解析：Na 2O2、Na 、K 与水反应均会有气体生成，均会使 U 形管内液面左边低于右边，A、C、D 错误；Na 2O 与水反应放热但没有气体生成，则 U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使 U 形管内两液面相平。答案：B2用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A鉴别纯碱与小苏打B证明 Na2O2 与水反应放热C证明 Cl2 能与烧碱溶液反应D探究钠与 Cl2 反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误； B 项中脱脂棉燃烧，能表明 Na2O2 与水反应放热； C 项中
16、气球变大，Cl 2 能被 NaOH 溶液吸收；D 项能进行 Na 与 Cl2 反应。答案：A3(2017常州模拟 )有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )资*源%库 A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)2 molL 1C若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCl)1 molL 1D最终两溶液中 Na 、 Cl 的物质的量相同解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳
17、酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置 的气球膨胀速率小，故 A 错误；1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的物质的量相同，都是 0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl= =NaCl H2OCO 2，Na 2CO3 2HCl=2NaClH 2OCO 2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol，所以其浓度大于或等于 2 molL1 ，故 B 正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 COH =HCO 、HCO H =CO2H 2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离23 3 3子方程式为 HCO H =CO2H 2O；若最终两气球体积不同，所需酸
18、的 3物质的量范围是 0c(HCl)0.02 mol，所以其浓度大于 0 小于 2 molL1 ，故 C错误；1.06 g Na 2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的物质的量相同，都是 0.01 mol，所以Na2CO3 和 NaHCO3 中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中 Na 的物质的量一定不相同，故 D 错误。答案：B4(2017崇州调研 )下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃 病 Na2CO3 可与盐酸反应 对，对，有B 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧
19、化钠 对，错，无C 金属钠保存在煤油中，以 隔绝空气 常温下，金属钠在空气中 会生成过氧化钠 对，对，有D 过氧化钠可用于航天员的 供氧剂 Na2O2 能和 CO2、H 2O 反应生成 O2对，对，有解析：A 项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。 B 项错误，Na 2O2 与水反应生成 NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C 项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D 项正确，过氧化钠可以消耗 CO2、H 2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：D5将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合
20、并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )解析：对于 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH HCl=NaClH 2O，再发生 Na2CO3HCl =NaHCO3，最后发生NaHCO3HCl= =NaCl CO2H 2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1 L 盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生 HClNa 2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入 0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHC
21、O3HCl= =NaCl H2OCO 2，此时开始放出气体，正好与图象相符，C 正确。答案：C6(2017大连联考 )过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 14 g，反应中有关物质物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 0.5 mol NAB 53 g 0.5 molC 53 g NAD 11.2 L 0.5 mol解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加 14 g 时，参与反应二氧化碳的物质的量为 x，生成碳酸钠的物质的量为 y2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 固体质量差2 mol 2 mo
22、l 56 gx y 14 g解之得：x 0.5 mol，y 0.5 mol碳酸钠的质量为 0.5 mol106 g/mol53 g，因常温常压下 0.5 mol 二氧化碳的体积大于 11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol 二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol 过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5 mol 20.5 mol，即有 0.5NA 个电子转移。12答案：B7某小组通过实验研究 Na2O2 与水的反应。操作 现象向盛有 4 g Na2O2 的烧杯中加入 50 mL 蒸馏水得到溶液 a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取 5 mL 溶液 a 于试
23、管中，滴入两滴酚酞.溶液变红.10 分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色(1)Na2O2 与水反应的化学方程式：_；(2)中溶液褪色可能是溶液 a 中存在较多的 H2O2 与酚酞发生了反应。.甲同学通过实验证实了 H2O2 的存在：取少量溶液 a，加入试剂_(填化学式) ，有气体产生。.乙同学查阅资料获悉：用 KMnO4 可以测定 H2O2 的含量：取 15.00 mL溶液 a，用稀 H2SO4 酸化，逐滴加入 0.003 molL 1 KMnO4 溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗 20.00 mL KMnO4 溶液。请配平： MnO H2O2 _= Mn2 O
24、2 4H2O；溶液 a 中 c(H2O2)_molL 1 ；溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_。(3)为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：.向 H2O2 溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入 5 滴 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10 分钟后溶液变无色。.向 0.1 molL1 NaOH 溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10 分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入 O2，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是_；同学们进一步通过实验证实了溶液 a 中滴入酚酞后，H 2O2 与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液 a 于试管中
25、，_。解析：(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2；(2).能使 H2O2 产生气体通常用 MnO2 作催化剂；.KMnO 4 与 H2O2 反应有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4 被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O； 4根据 KMnO4 与 H2O2 反应的离子方程式可知关系式为2MnO 5H 2O2 42 mol 5 mol0003 molL 1 0.02 L n(H2O2)n(H2O2)1.5 1
26、04 molc(H2O2) 0.01 molL 1 ；1.510 4mol1.510 2L一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，可知，起催化作用的产物为 4Mn2 ；(3)分析对比实验 和，可知在中有 H2O2 溶液而中有氧气，其他物质相同，而现象出现了差异，就说明中溶液变红又迅速变无色是因 H2O2 而不是氧气；要进一步验证溶液 a 中滴入酚酞后， H2O2 与酚酞发生了化学反应，可以与(3)中的 再对比，即可以先将 H2O2 分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了。答案：(1)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(2).MnO 2 .2 5 6H 2 5 80.01 反应生成的 Mn2 作催化剂(3)碱性条件下， H2O2 能与酚酞反应而 O2 不能加入 MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入 2 滴酚酞后变红，10 分钟后，溶液颜色无明显变化
