1、 考纲要求 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解氮的化合物对环境质量的影响。考点一 氮气及其氧化物1.氮气写出有关化学方程式：3MgN 2 Mg3N2；= = = = =点 燃 N 23H 2 2NH3；高 温 、高 压 催 化 剂N 2O 2 2NO。= = = = =放 电 或 高 温 2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、 N2O5 等。完成下表中 NO 和 NO2 的比较：NO NO2颜色 无色 红棕色毒性 有毒 有毒物理性质溶解性 不溶于水 能溶于水与 O2 反应 2NOO 2=2NO2化学性质与
2、H2O 反应 3NO2H 2O=2HNO3NO3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨：NO x排入大气中，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO 2 可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO 与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的 NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2ONO2NO2NaOH= =2NaNO2H 2ONO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)n(NO)。一般适
3、合工业尾气中 NOx的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或 NOx与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2 和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。深度思考1.正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化( )(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的( )(3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N 2 既能与氧气反应，又能与 H2 反应()(4)在实验室里，NO 和 NO2 均用排水法收集( )(5)可用 NO2 与水反应制取硝酸，故 NO2 是酸性氧化物( )(6)通
4、过灼热的镁粉，可除 N2 中的少量氧气()解析 (3)N 2 在放电条件下才能与 O2 反应；在高温高压、催化剂条件下才能与 H2 化合生成NH3。(4)NO 2 可与水反应生成 HNO3 和 NO。(6)3MgN 2 Mg3N2= = = = 2.俗话说“雷雨发庄稼” ，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答案 (1)N 2 O2 2NO= = = = = = = =放 电 或 高 温 (2)2NOO 2=2NO2(3)3NO2H 2O=2HNO3NO3.溴蒸气和 NO2 都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI 试纸或 NaOH
5、 溶液能鉴别它们吗？为什么？若不能，请你设计一种简单的方法，区别溴蒸气和 NO2。答案 不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把 KI 中的 I 氧化成 I2，使试纸变蓝色。NaOH 溶液可以吸收溴蒸气和 NO2 而形成无色溶液。方法：用 AgNO3 溶液，Br 2可与 AgNO3 溶液反应生成浅黄色沉淀 AgBr；用水，溶于水后有颜色的是 Br2，无颜色的是 NO2。题组一 NO、NO 2 的性质及对环境的影响1.Murad 等三位教授提出 NO 在人体内有独特的功能，关于 NO 的叙述正确的是( )NO 可以是某些含低价氮物质氧化的产物 NO 是亚硝酸的酸酐 NO 可以是某些含高价氮物
6、质还原的产物 NO 是无色气体，在空气中可变为红棕色A.全部 B.C.D.答案 B解析 NO 中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如 HNO3NO ，也可以是氧化产物，如 NH3NO；HNO 2 的酸酐是 N2O3；NO 是无色气体，可被空气中的氧气氧化为红棕色的 NO2。2.下图为装有活塞的密闭容器，内盛 22.4mL 一氧化氮。若通入 11.2mL 氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为( )A.等于 1.369gL1B.等于 2.054gL1C.在 1.369gL 1 和 2.054gL1 之间D.大于 2.054gL1答案 D解析 一氧化氮
7、与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，2NO O 2 = = 2NO 22 1 222.4mL 11.2mL 22.4mL反应后生成了 22.4mL 二氧化氮，假设二氧化氮体积不变，则容器中气体的密度为(NO2) 2.054gL 1 ，因存在转化平衡：2NO 2N2O4，46gmol 122.410 3L22.4Lmol 122.410 3L则混合气体的体积小于 22.4mL，所以容器中气体 应大于 2.054gL13.汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO 2、NO x等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的 CO 来自于_ ，NO 来自于_。汽车尾气对环境的危害主要
8、有_(至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式：_。(3)汽车尾气中的 CO、NO x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：_。(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH36NO 5N26H 2O,8NH36NO 2 7N212H 2O。同温= = = = =催 化 剂 = = = = =催 化 剂 同压下，3.5LNH 3 恰好将 3.0LNO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO和 NO2 的体积之比是_。答案 (1)汽油的不完全燃烧 N 2
9、 与 O2 在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(2)3NO2H 2O=2HNO3NO(3)2CO2NO N22CO 2= = = = =催 化 剂 (4)13解析 (1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO；当空气过量时，N 2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。(3)CO、NO x反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。(4)设 NO 的体积为 V(NO)，NO 2 的体积为 V(NO2)，依据方程式知，处
10、理 NO 需 V(NH3) V(NO)，处理 NO2 需 V(NH3) V(NO2)，则23 43Error!解得 V(NO)0.75LV(NO2)2.25LV(NO) V(NO2)13。题组二 氮氧化物溶于水的定量判断4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的( ) $来&源：A.可能是 N2 与 NO2 的混合气体B.可能是 O2 与 NO2 的混合气体C.不可能是 NO 与 NO2 的混合气体D.只能是 NO2 一
11、种气体答案 B解析 若是 N2 与 NO2 的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有 N2 剩余，试管内不可能完全被水充满；若是 O2 与 NO2 的混合气体，由 4NO2O 22H 2O=4HNO3，可知，当4 时，NO 2 有剩余，剩余的 NO2 和水反应产生 NO，故试管内水面上升，但不能nNO2nO2充满试管，当向试管内不断鼓入氧气后，4NO3O 22H 2O=4HNO3，故试管能被水充满；若是 NO 与 NO2 的混合气体，开始时，3NO 2H 2O=2HNO3NO ，气体体积减小，但有NO 剩余，当向试管内不断鼓入适量的氧气后，4NO3O 22H 2O=4HNO3，试管内的气体完全被
12、水吸收。5.在一定条件下，将 NO2 和 O2 的混合气体 12mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )1.2mL 2.4mL 3mL 4mLA.B.C.D.答案 D解析 首先分析剩余的 2mL 气体有两种可能。如果剩余 2mLO2，则 V(NO2) (122) 45mL 8mL，则混合气中：V (O2)12mL 8mL4mL 。若剩余的 2mL 气体是 NO，则混合气中的 V(O2) (12mL2mL3) 1.2mL ，D 项正确。156.(2016湖南大学附中模拟)同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，
13、它们是NO 和 NO2，NO 2 和 O2，NH 3 和 N2。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是( )A.V1V 2V 3 B.V1V 3V 2C.V2V 3V 1 D.V3V 1V 2答案 B解析 设各种气体的体积都为 1 体积。根据 3NO2H 2O=2HNO3NO，即剩余 NO 的体积 V1(1 )体积。根据 4NO2O 22H 2O=4HNO3，即剩余 O2 的体积 V2(1 )13 14体积。剩余 N2 的体积 V3 1 体积。即 B 项符合题意。解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理无论是单一
14、气体(NO 2)，还是 NO、NO 2、O 2 中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2H 2O=2HNO3NO， 2NOO 2=2NO2，故若有气体剩余只能是 NO 或 O2，不可能是 NO2。(1)若 NO 和 O2 通入水中，总关系式为 4NO3O 22H 2O=4HNO3。(2)若 NO2 和 O2 通入水中，总关系式为 4NO2O 22H 2O=4HNO3。考点二 典型的氧化性酸硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质(1)不稳定性反应：4HNO 3(浓) 2H2O4NO 2O 2。= = = = = = = 或 光 照 (2)强氧化性硝酸无论浓、稀都
15、有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O；浓硝酸与铜反应：Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O。与非金属反应：浓硝酸与 C 的反应：C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O；= = = = 与还原性化合物反应：硝酸可氧化 H2S、SO 2、Na 2SO3、HI 、Fe 2 等还原性物质。稀硝酸与 FeSO4 溶液反应的离子方程式：3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O。 3(3)与有机物反应硝化反应(与 反应)：HNO 3 H 2O
16、； 浓 硫 酸 颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。特别提醒 (1)硝酸与金属反应的规律HNO 3 与金属反应一般不能产生 H2。还原产物一般为 HNO3(浓)NO 2，HNO 3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N 2 或 NH4NO3。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(2)涉及 HNO3 的离子反应常见的易错问题忽视 NO 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下 NO 不能与 3 3Fe2 、I 、SO 、S 2 等还原性较强的离子大量共存。23在书写离子方程式时，忽视 HNO3 的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。深度思考1.正误判断，正确的打“”
17、 ，错误的打“”(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与 FeS 固体反应制取 H2S()(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有 NO()(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色( )解析 (2)稀硝酸具有强氧化性，可氧化 H2S。(3)浓硝酸与 Cu 反应，逐渐变为稀硝酸，因而会产生 NO。(5)浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使石蕊试液先变红后褪色。2.久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？答案 浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解，生成的 NO2 溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入 O2(或空气)，使其
18、发生反应 4NO2 O22H 2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。题组一 硝酸的基本性质及应用的判断1.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是( )A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去 强氧化性答案 D解析 浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性，A 项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气，B 项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，
19、C 项正确；硝酸与 NaOH 溶液中和后，使溶液中的红色褪去，利用的是酸性，D 项错误。2.将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A.硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B.反应中转移的电子总数稀硝酸少C.试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D.两者用排水法收集的气体的体积相同答案 D解析 铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的 Cu(NO3)2 的量相同，浓硝酸被还原为 NO2，价态由 5 降到4，每个氮原子只得 1 个电子，稀 HNO3 被还原时每个氮原子得到 3 个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少
20、，生成 NO2 也比 NO 多。用排水法收集气体时，3NO 2H 2O=2HNO3NO ，故两种情况收集到的气体一样多。题组二 硝酸与金属反应的定量判断3.锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为 13 发生反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )A.在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 14D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 15答案 D解析 设锌的物质的量为 a，则稀硝酸中 HNO3 的物质量为 3a，发生还原反应的 HNO3 与锌的关系为 HNO3
21、2Zn，由于锌不足，被还原的 HNO3 为 ，未被还原的 HNO3 为(3a )，a2 a2二者之比为 (3a )15，D 项正确。a2 a24.(2016张家口高三模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体) 。下列分析或结果错误的是( )A.原混合酸中 NO 物质的量为 0.1mol 3B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D.H2SO4
22、浓度为 2.5molL1答案 A解析 铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份 100mL)OA段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气，反应为Fe2H =Fe2 H 2，可知 NO 反应完全，第二份中 NO 应为 3 3330.1mol，溶液中最终溶质为 FeSO4，此时反应的铁的质量是 14g，即5.6g56gmol 10.25mol，故原混合酸中 H2SO4 浓度为 2.5molL 1 ，NO 物质的量为 0.2mol。所0.25mol0.1L 3以选 A。5.将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全
23、溶解，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答下列问题：(1)NO 的体积为_L，NO 2 的体积为_L。(2)参加反应的 HNO3 的物质的量是_。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmLamolL1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _molL1 。(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水_g。答案 (1)5.824 5.376(2)1.52mol(3)aV10 3 0.50.14(4)57.8解析 (1)n(Cu) 0.51mol，设混合
24、气体中 NO 的物质的量为 x，NO 2 的物质的32.64g64gmol 1量为 y。根据气体的总体积为 11.2L，有：xy 0.5mol。根据得失电子守恒，有：3xy(0.512) mol。解方程组得：x0.26mol，y0.24mol。则：V(NO) 0.26mol22.4Lmol 1 5.824LV(NO2)11.2L5.824L5.376L。(2)参加反应的 HNO3 分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成 Cu(NO3)2；另一部分被还原成 NO2 和 NO，所以参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.51mol20.5mol1.52mol 。(3)HNO3 在反应中一部分变成
25、气体，一部分以 NO 的形式留在溶液中。变成气体的 3HNO3 的物质的量为 0.5mol。加入 NaOH 溶液至正好使溶液中 Cu2 全部转化为沉淀，则溶液中只有 NaNO3，其物质的量为 103 aVmol，也就是以 NO 形式留在溶液中的 HNO3 的物质的量为 103 aVmol。 3所以，c(HNO 3) molL1 。aV10 3 0.50.14(4)由得失电子守恒得：2n(Cu) 2n(H 2O2)， 2n(H 2O2)2，n(H 2O2)32.64g64gmol 10.51mol，则 m(H2O2)17.34g 。需 30%的双氧水：17.34g30%57.8g。1.金属与硝酸
26、反应的思维模型2.金属与硝酸反应计算的四种方法(1)原子守恒法HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用，以 NO 的形式存在于溶液中；一部分作 3为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH )则有：c(NO )c(H )nc(M n )(Mn 代表金属离子)。 3(4)离子方程式计算法金属与 H2SO4、 HNO3 的混合酸反应时，由于硝酸盐中 NO
27、 在 H2SO4 提供 H 的条件下能 3继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或 H 或 NO 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 3题组三 硝酸的性质实验现象的描述6.某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀 H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色中华.资*源%库 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答案 D解析 生成的 Cu(NO3)2 在 H2SO4 的酸性条件下相当于又有了 HNO3，铜片会继续溶解生成NO。7.在如图
28、所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是_；_；_；_。(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是_ 。(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的操作及现象是_。答案 (1)铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色大烧杯内液面上升，水槽中液面下降(2)反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境(3)轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为 NO 气体解析
29、(1)小烧杯中，Cu 4HNO 3(浓) =Cu(NO3)22NO 22H 2O，铜片逐渐溶解，硝酸铜溶液呈蓝色，有红棕色的 NO2 气体产生，接着 NO2 和烧杯中的 O2、H 2O 发生反应4NO2O 22H 2O=4HNO3，若 O2 消耗完，则发生反应 3NO2H 2O=2HNO3NO ，故气体颜色慢慢变成无色，由于烧杯中的气体减少，故大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。(2)该反应体系密闭，反应产生的 NO2 和 NO 不会逸出，不污染环境。(3)利用 NO 与 O2 反应生成红棕色的 NO2 的性质来检验最终气体是否为 NO 气体。现象描述答题模板(1)全面描述现象的程序“海、陆、空
30、”“海”溶液有什么变化；“陆”固体有什么变化；“空”气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板如颜色：由(具体颜色 )变为(具体颜色) ；气体：溶液中产生(颜色 )的气泡，(或) 在固体表面产生( 颜色)气泡；沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色) 的沉淀(浑浊)。考点三 氨 铵盐1.氨的分子结构和物理性质电子式 密度 气味 水溶性比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水(1700)2.氨的化学性质(1)氨气与水的反应NH3H 2ONH3H2ONH OH ，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有 4NH3H2O、NH 3、H 2O、NH 、OH 、H 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易 4分解
31、：NH 3H2O NH3H 2O。= = = = (2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HClNH 3=NH4Cl、NH 3HNO 3=NH4NO3。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与 AlCl3 反应的离子方程式：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4(4)氨气的还原性氨的催化氧化化学方程式：4NH 35O 2 4NO6H 2O。= = = = =催 化 剂 3.氨气的实验室制法4.铵盐及 NH 的检验 4(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质中/华
32、-资*源%库(3)NH 的检验 4未知液 呈碱性 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含 NH 。 OH 4深度思考1.正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质( )(2)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气( )(3)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验( )(4)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵( )(5)铵盐加热都易分解，产生氨气( )(6)氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH () 4(7)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( )解析 (7)NH 4HCO3、(NH 4)2S 溶液呈碱性。2.(1)现有 1molL1 的氨水，则该溶液中 NH3H2O
33、 浓度是 1molL1 吗？为什么？(2)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？答案 (1)不是。溶液中 NH3、NH 、NH 3H2O 的浓度和为 1molL1 。 4注意 通常认为氨水中的溶质是 NH3。(2)浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的 NH3 和 HCl 在空气中相遇，反应生成 NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。3.固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态 NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。答案 不相同。
34、NH 4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。题组一 氨气 铵盐的性质实验1.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 NH 4C.加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 具有热不稳定性D.将红热的 Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 NO答案 B解析 B
35、 项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D 项，4NH35O 2 4NO 6H2O，2NOO 2=2NO2，NH 3 的氧化产物应为 NO，正确。= = = = =Pt 2.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液D干燥红色石
36、蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3 是一种可溶性碱答案 A解析 NH 3 能与 HCl 发生化合反应，生成 NH4Cl 白色固体， NH3 也能与 H2SO4 发生化合反应，生成(NH 4)2SO4；NH 3 与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH 3 溶于水生成 NH3H2O，NH 3H2O 属于碱， NH3 不属于碱。题组二 氨气的制法3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A.B.C.D.答案 D解析 NH 4Cl 受热可产生 NH3 和 HCl，但两者遇冷会重新发生化合反应生成 NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况；中试管口未
37、向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管破裂，故错误。把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应 CaONH 3H2O=Ca(OH)2NH 3，反应放热，温度升高有利于 NH3 放出，故可用的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得到干燥的 NH3， 符合要求。4.NH3 及其盐都是重要的化工原料。(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行 NH3 性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 _，原因是_。稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 _。答案 (1)ACG(2)有白烟出现 因 A
38、 瓶中 HCl 气体压强大，所以 HCl 进入 B 瓶，与 NH3 发生反应，生成白色 NH4Cl 固体颗粒石蕊水溶液进入 B 瓶，且溶液显红色解析 (1)固固加热制气体，应选 A 为发生装置；NH 3 密度比空气小，可采用 C 收集气体；NH3 极易溶于水，为防止倒吸，选用 G 进行尾气处理。(2)A 瓶中压强比 B 瓶中压强大，打开旋塞 1，HCl 气体进入 B 瓶并与 NH3 反应生成 NH4Cl，B 瓶中产生白烟。反应后 B瓶中压强减小，关闭旋塞 1，打开旋塞 2，烧杯中的石蕊水溶液倒吸入 B 瓶，因 B 瓶中HCl 中剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色。实验室制取氨气的简易方法方法
39、化学方程式(或原理) 发生装置加热浓氨水NH3H2O NH3H 2O= = = = 浓氨水固体 NaOHNaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且 OH 浓度的增大有利于 NH3 的生成浓氨水固体 CaOCaO 与水反应，使溶剂(水) 减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式 NH3H2OCaO =NH3Ca(OH) 21.喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体 HCl NH3CO2、 Cl2、SO2、 H2SNO2NO、O 2、(43)NO2、O 2(41
40、)吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 水3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源) 可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。设计说明：装置()改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的 NH3 溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置 ()省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等 )捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，
41、瓶内氨气溶于水)。装置() 在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置() 向导管中通入一定量的 H2S 和 SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH 溶液上喷形成喷泉。装置()打开处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的 HCl 气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置()中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。4.喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉
42、实验后物质的量浓度：(1)HCl、NH 3、 NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：溶质的物质量浓度为molL1 。122.4(2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 41 时，c (HNO3) molL1 。128专题训练1.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A.CO2(NaHCO3 溶液)/ 无色喷泉B.NH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4 溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉答案 A解析 二氧化碳难溶于碳酸氢钠溶液，不能产生压强差，无法形成喷泉，A 项与实
43、验事实不相符。2.下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )A.挤压装置的胶头滴管使 CCl4 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹答案 B解析 H 2 难溶于 NaOH 溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。3.如下图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩
44、散)(1)若用 HCl 气体，则 c(HCl)_。(2)若用 NO2 气体，则 c(HNO3)_。(3)若用 n(NO2)n(O 2)41 的混合气体，则 c(HNO3)_。(4)若用 n(NO2)n(O 2)21 的混合气体，则 c(HNO3)_。答案 (1) molL1 (2) molL1122.4 122.4(3) molL1 (4) molL1128 128解析 设烧瓶的容积为 VL，则气体的物质的量均为 mol。V22.4(1)若是 HCl 气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为 VL，c(HCl) molL1 。V22.4 molVL 122.4(2)若为 NO2，喷泉后，溶质为 HNO3，3NO2H 2O=2HNO3NOmol molV22.4 23 V22.4则喷泉后溶液的体积为 VL，23c(HNO3) molL1 。23V22.4 mol23VL 122.4(3)
