1、 考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水溶解约 2 体积 Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3。= = = = =点 燃 与铜反应：CuCl 2 CuCl2。= = = = =点 燃 (2)与非金属反应与 H2 反
2、应：H 2Cl 2 2HCl。= = = = =点 燃 或 光 照现象Error!(3)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：Cl 2 2KI=2KClI 2。与 SO2 水溶液反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl。与 FeCl2 溶液反应： Cl22FeCl 2=2FeCl3。3.从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质 歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2H 2OHClHClO。(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)与烧碱反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClO
3、H 2O。制取漂白粉：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是 Ca(ClO)2。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：Cl 2 H2OHClHClOHClO H ClO H 2OH OH (2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子 H2O、Cl 2、HClO；四种离子 H 、Cl 、ClO 和 OH 。(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸
4、见光分解的化学方程式：2HClO 2HClO 2。= = = = =光 照 (2)Ca(ClO)2 的主要化学性质Ca(ClO) 2 的稳定性比 HClO 强。水解显碱性，其水解离子方程式：ClO H 2OHClOOH 。与酸反应生成 HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2CO 2H 2O=2HClOCaCO 3。深度思考1.正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( )(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯
5、气( )(4)新制取的漂白粉是混合物( )(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(6)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()2.久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？答案 久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。3.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。答案 最终得到的物质是 CaCO3 和 CaCl2；Ca(ClO)2H 2OCO 2=CaCO3 2HClO，2HClO 2HCl
6、O 2。= = = = =光 照 题组一 氯气和氯水的性质1.向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )AgNO 3 溶液 NaOH 溶液 水A.B.C.D.答案 B解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在 Cl2，注入的液体是 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在 Cl2 且溶液中生成了白色沉淀，注入的液体是AgNO3 溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在 Cl2 分子，注入的液体是水。2.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )A.加入有
7、色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2 存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl 存在D.加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在答案 B解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl ；D 项，因 Cl2、HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶液反应，所以加入 NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有 HClO 存在。题组二 从平衡移动的角度分
8、析氯水中的变化3.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气， 减小cH cClO B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C.加 Z入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案 C解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，Cl 2H 2OH Cl HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H ，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中， HClO 分解，生成 O2 和 HCl
9、，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。4.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是 HClO。25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：(1)Cl2(g)Cl2(aq) K 110 1.2(2)Cl2(aq)H 2OHClOH Cl K 210 3.425时，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1molL1 的 NaOH 溶液，溶液 pH 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( )A.用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好B.Cl2(g)H 2OHClOH Cl K 10 4.6C.图中的变化，两个平衡均向右移动， Cl2(aq)的浓度减小，HClO 浓度增大 Z
10、D.图中点所示溶液中饱和氯水恰好与 NaOH 反应，溶质只有 NaCl 和 NaClO答案 B解析 A 项，次氯酸不稳定，所以冬季比夏季好， A 错误； B 项，(1)Cl 2(g)Cl2(aq) K110 1.2 ，(2)Cl 2(aq)H 2OHClOH Cl K 210 3.4 ，所以 Cl2(g)H 2OHClOH Cl ，KK 1K210 4.6 ，B 正确；C 项，图中的过程中表示随氯气的通入溶液逐渐变为饱和氯水，氯气和 HClO 的浓度都变大，C 项错误；D 项，NaClO 水解呈碱性，时溶液呈中性，必须有未中和的酸，因而 NaOH 未完全中和氯水。氯水中平衡移动的应用向氯水中加
11、入的物质 浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物 c(Cl )增大 左移用饱和食盐水除 Cl2 中的 HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸 c(H )和 c(Cl )增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2NaOH c(H )减小 右移 用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2 c(H )减小 右移 制漂白粉CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度的 HClO 溶液光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配题组三 次氯酸盐和其他含氯消毒剂5.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液
12、的 pH 约为 11)( )A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl 22OH =ClO Cl H 2OB.该消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2OHClOOH C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2OD.该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOHClO =HClOCH 3COO答案 B解析 A 项，NaClO 的制备为 Cl2 与 NaOH 溶液反应：Cl 22OH =ClO Cl H 2O，正确；B 项，NaClO 饱和溶液的 pH 为 11，该消毒液中溶液的 pH 为 12，是由于消毒液
13、中还含有少量的 NaOH，故 pH 增大是由于 NaOH 电离所致，错误；C 项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H Cl ClO =Cl2 H 2O，正确；D 项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH 3COOHClO =CH3COO HClO，HClO 浓度增大，漂白性增强，正确。6.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4倍5 倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A.氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨) 和 HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案 A解析 NH 2Cl H2ON
14、H3 HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存” ，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。中华.资*源%库 7.二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2 制备与杀菌的说法不合理的是( )A.NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n(氧化剂 )n(还原剂)14B.ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH =ClO ClO H 2O 3 2
15、C.可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3D.等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强答案 C解析 A 项，酸性条件下 ClO 发生歧化反应，生成 Cl 和 ClO2，可写出方程式： 24H 5ClO =Cl 4ClO 22H 2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，正 2确；B 项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项，ClO 2 易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D 项，等物质的量的 ClO2 作氧化剂时得电子数比 Cl2 得电子数多，正确。含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生 HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从
16、氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。考点二 氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。用强氧化剂(如 KMnO4、K 2Cr2O7、KClO 3、MnO 2 等) 氧化浓盐酸反 应 原 理 MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = 固体液体 气体制 备 装 置 类 型 o( )用饱和食盐水除去 HCl 气体，再用浓 H2SO4 除去水蒸气净 化 方 法向上排空气法或排饱和食盐水法收 集 方 法用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收尾 气 吸 收Error!验 满
17、 方 法深度思考1.正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式：MnO24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O()= = = = = (2)除去 Cl2 中少量 HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(3)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(5)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(6)用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下()2.含 0.4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 共热，能否得到 0.1mo
18、lCl2？为什么？答案 不能。原因：(1)随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被 MnO2 氧化；(2)由于盐酸具有挥发性，反应过程中 HCl 挥发。3.下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置 B、C、D 的作用分别是：B_；C_；D_。答案 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境题组一 氯气制备与性质实验1.实验室用 MnO2 和浓盐酸制 Cl2 时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2 粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收；用向上排气收集
19、氯气。顺序正确的是( )A. B.C. D.答案 D解析 制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为。2.某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是( )A.图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：发生的反应不是燃烧反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成答案 D解析 A 项，稀盐酸与 MnO2 不反应；B 项，发生的为取代反应；C
20、 项，Cu 在 Cl2 中发生了燃烧反应；D 项，Cl 、ClO 在酸性条件下可生成 Cl2。实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 时应注意以下四点(1)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。(2)因 Cl 浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2 后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用 NaOH 溶液吸收 Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含 Ca(OH)2的量少，吸收不完全。题组二 氯化物的制取3.二氯化二硫(S 2Cl2)在工业上用于橡胶的硫
21、化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：将干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得 S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点 / 沸点 / 化学性质S 112.8 444.6 略S2Cl2 77 137遇水生成 HCl、SO 2、S；300以上完全分解：S2Cl2Cl 2 2SCl2= = = = 设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_，利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B 中反应的离子方程式_；E 中反应的化学方程式_。(3)C、D 中的试剂分别是_、_ 。(4)仪器 A、B 的
22、名称是 _、_，F 的作用是_。(5)如果在加热 E 时温度过高，对实验结果的影响是_ ，在 F 中可能出现的现象是_。(6)S2Cl2 粗品中可能混有的杂质是_、_(填两种) ，为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(7)装置 H 中盛有 NaOH 溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。答案 (1)用导管将 A 的上口和 B 相连( 或将 A 换成恒压滴液漏斗)，在 G 和 H 之间增加干燥装置 (2)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O = = = = 2SCl 2 S2Cl2 (3)饱和食盐水 浓硫酸 (4)分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷= = =
23、= 凝 (5)产率降低(或 S2Cl2 分解) 有固体产生(或其他正确描述) (6)SCl 2 S(答案合理即可)控制浓盐酸的滴速不要过快 (7)吸收多余的氯气，保护环境 Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O解析 (1)Cl 2 的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下，尾气的处理必须考虑 S2Cl2 的水解。(2)B 中发生的是 Cl2 的制备反应；E 中发生的是 Cl2 与 S 生成 S2Cl2 的反应：2SCl 2S2Cl2。(3)生成的 Cl2 需除杂和干燥，所用试剂为饱和食盐水与浓硫酸。(4)从= = = = E 中出来的 S2Cl2 气体被冷凝，并导入 G 中。(5)S 2C
24、l2 在 300以上完全分解，所以温度过高使产量降低，并导致分解产生的硫凝华，积存于 F 中。(6)根据信息，温度控制不当，则会生成 SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。(7) 由于 Cl2 有毒且它是酸性气体，尾气需要用碱液吸收。许多金属氯化物如 FeCl3、AlCl 3，非金属氯化物，如 PCl3、SiCl 4、S 2Cl2 都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视 Cl2 制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。考点三 卤素的性质及 X 的检验1.溴、碘单质物理性质比较性质 Br2 I2颜色 深红棕色 紫黑色状态 液体 固体水中 溶解度不大 溶解度不大溶解性有机
25、溶剂中 易溶 易溶特性 易挥发、有毒易升华使淀粉溶液变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOHX 2 NaXNaXO H 2O(XCl、Br、I) 。= = = = =点 燃 (2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2NaX 2=2NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2Br2I2，阴离子的还原性：Cl Br I 。Cl2 能从 Br 的溶液中置换出 Br2，其离子方程式：Cl 22Br =2Cl Br 2；同理，Br 2 能置换出 I2，其离子方程式：Br 22I =2Br I 2。
26、与一些还原性离子反应，如 Br2 与 SO 、Fe 2 反应的离子方程式分别为23SO Br 2H 2O=SO 2Br 2H ，2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。23 243.卤素离子的检验方法(1)AgNO3 溶液沉淀法未知液 生成Error! 滴 加 AgNO3溶 液 和 稀 硝 酸 (2)置换萃取法未知液 加 适 量 新 制 饱 和 氯 水 振 荡 加 入 CCl4下 层 或 汽 油 上 层 振 荡有机层呈Error!(3)氧化淀粉法检验 I未知液 蓝色溶液，表明有 I 加 入 适 量 新 制 饱 和 氯 水 双 氧 水 振 荡 淀 粉 溶 液 振 荡深度思考1.正误判断，正确
27、的打“” ，错误的打“”(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( )(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 KIO3()(3)用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()(4)碘易升华，可用加热升华法除去 NH4Cl 中混有的 I2()(5)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞( )(6)类比 Fe 与 Cl2 反应，可知 Fe 与 I2 反应产物为 FeI3()(7)I 可使淀粉溶液变蓝()2.溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？答案 (1)因萃取而褪色：苯、CCl 4 与溴水混合后，水层几乎为无色
28、。(2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br22NaOH= =NaBrNaBrOH 2O。(3)因被还原而褪色：如 H2S、SO 2、SO 、Fe 2 、I 等能将 Br2 还原为 Br 而使溴水褪色。23(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入 AgNO3 溶液，生成 AgBr 沉淀而使溴水褪色。(5)因发生加成反应而褪色：含 、CC 的有机物与 Br2 发生加成反应，而使溴水褪色。(6)因发生取代反应而褪色：如 使溴水褪色。题组一 卤素的性质1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指
29、定部分颜色描述正确的是( )选项 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色答案 A解析 由处产生的 Cl2 通过 时发生反应 Cl22NaBr =2NaClBr 2，通过时发生反应Cl22KI= =2KClI 2，通过 时发生反应 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O，因 Cl2 为黄绿色，Br 2 为橙色，I 2 遇淀粉变蓝， Cl2 遇碱生成 NaCl、NaClO 可知应选 A。2.(2016临沂二模)某混合溶液中含有 NaI、NaBr 、Na 2SO4 三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定
30、量的氯气。下列说法正确的是 ( )A.将溶液蒸干最多可以得到 4molNaClB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为 22.4L(标准状况) ，反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 答案 B解析 氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到 2molNaCl，A 错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4，B 正确；向溶液中滴加淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的 NaI 反应，C 错
31、误；D 项，正确的离子方程式为2I Cl 2=I2 2Cl 、2Br Cl 2=Br22Cl ，错误。题组二 卤素单质及离子的鉴别3.下列叙述中正确的是( )A.能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C.某溶液加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID.某浅黄色的溴水，加入 CCl4 振荡静置后，上层显橙红色答案 B解析 还有很多氧化剂(如 HNO3、O 3 等)能将 I 氧化为 I2，A 错；碘单质的 CCl4 溶液显紫色，C 项错；CCl 4 的密度比水大，应下层显橙红色，D
32、 项错。4.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4 溴水、苯 稀硝酸、AgNO 3 溶液 氯水、苯 FeCl 3 溶液、 CCl4A.B.C.D.答案 C解析 NaCl、NaBr、NaI 中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入 NaBr、NaI 中后，再加 CCl4 萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入 NaCl 中不发生反应，可以鉴别；溴水与 NaCl、NaBr 不反应，与 NaI 反应生成 I2 用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI 与 AgNO3 溶液反应分别生成 AgCl、AgBr 、AgI 沉淀，且均不
33、溶于稀 HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl 3 溶液只能氧化 I 生成 I2，不能鉴别。5.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl 4 层显橙色，证明原溶液中存在 BrD.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag答案 A解析 液溴易挥发，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故 A 项正确；能把碘化钾氧化成碘单质的物质，都能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝，故 B 项不正确；溴单质溶解在四氯化碳中
34、显橙色，故加入四氯化碳，四氯化碳层显橙色证明原溶液中存在溴单质，故 C 项不正确；加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在 Ag 、SO 或 SO ，故 D 项不正确。24 23卤素单质性质的特殊性(1)Br2 在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态 Br2 有剧毒，易挥发，故保存 Br2时在试剂瓶中 Br2 液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。(2)I2 遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验 Cl2。Cl 2 可使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其实质是 Cl2 2I =2Cl I 2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双
35、原子分子。(3)Br2 和 I2 都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F 2 与 H2O 发生置换反应生成 O2：2F 22H 2O=4HFO 2。(5)F2 不能从 NaX 溶液中置换出 X2(X 代表 Cl、Br、I)。题组三 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的
36、氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案 (1) Cl Cl (2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应： 2KMnO416HCl(
37、浓)=2KCl2MnCl 25Cl 2 8H2O，生成黄绿色气体 Cl2，在 A、B 、C 中分别发生反应：Cl22KI= =2KClI 2，Cl 22NaBr= =2NaClBr 2，Cl 22NaBr= =2NaClBr 2，由于B、C 中生成了 Br2 而使溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2 在 D 中发生反应：Br22KI =2KBrI 2。过程实验，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2 时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰。1.氯的提取氯碱工业海水 粗盐 饱和食盐水 Error! 精 制 电 解 化学方
38、程式为 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =电 解 2.海水提取溴(1)流程海 水 蒸 馏 浓 缩 富 含 Br 的 海 水 H2SO4酸 化 Cl2 含 Br2的 溶 液通热空气和水蒸气吹出Br2 Cl2 CCl4 HBr溶 液 SO2 Br2(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl 2=Br22NaCl；Br 2SO 22H 2O=2HBr H2SO4；2HBrCl 2=2HClBr 2。3.海带中提取碘(1)流程H2OCl2海带 灼 烧 海 带 灰 过 滤 氧 化 提 纯 I2(2)发生反应的离子方程式：Cl 22I =I22Cl 。专题训练1.(2016长
39、春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2 的 CCl4 溶液 I2 灼 烧 沸 水 浸 泡 过 滤 H H2O2 CCl4 蒸 馏 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取”答案 A解析 灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确；H 2O2 能将 I 氧化为 I2，B 项正确。2.(2017成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关
40、说法不正确的是( )A.X 试剂可用 Na2SO3 饱和溶液B.步骤的离子反应：2Br Cl2=2Cl Br 2C.工业上每获得 1molBr2，需要消耗 Cl244.8LD.步骤包含萃取、分液和蒸馏答案 C解析 Na 2SO3Br 2H 2O=Na2SO42HBr ，A 正确；步骤利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取 Br2，B 正确；反应和反应均使用到 Cl2，故制取 1molBr2 消耗2mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯) 萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。3.海洋约占地球表面积的 71%
41、，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )A.可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO24B.从苦卤中提取 Br2 反应的离子方程式为 2Br Cl 2=2Cl Br 2C.试剂 1 可以选用石灰乳D.工业上电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁答案 D解析 可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO ，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀， A 正24确；工业上电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁，D 错误。4.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程 通过
42、氧化还原反应可产生 2 种单质B.在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程、反应中每氧化 0.2molBr 需要消耗 2.24LCl2答案 C解析 过程中除去 Mg2 、CO 和 SO 需要用化学方法，A 错误；根据已知信息可23 24知 B 错误；过程发生的反应为 SO22H 2OBr 2=H2SO42HBr ，溶液呈强酸性，C 正确；每氧化 0.2molBr 需消耗 0.1molCl2，但不一定是 2.24L，只有在标准状况下才是2.24L，D 错误；选 C。由于海水中钠、镁、溴、碘都以化合态形式存在且含量较低，所以需要先富集再提取，提取过程要通过氧化还原反应将元素从化合态变为游离态。因此题目中常涉及：(1)物质的分离提纯操作，如结晶、过滤、萃取和分液等；(2)氧化还原反应、电解原理等理论。1.(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液答案 A解析 在氯水中存在反应：Cl 2H 2OH Cl HClO ，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A 项
