1、第二课时 改善水质课时过关能力提升1 为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有( )A.硅酸钠 B.烷基苯磺酸钠C.蛋白酶 D.三聚磷酸钠解析 含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。答案 D2 下列有关用 O3 作自来水消毒剂的说法中 ,错误的是( )A.利用了 O3 的强氧化性杀菌B.所用 O3 是从高空臭氧层采取的,来源丰富C.O3 消毒可以避免液氯消毒时有氯化物生成的缺点,更符合卫生要求D.O3 消毒的自来水没有气味,消毒过程中也不生成污染物解析 O3 具有强氧化性,能杀菌消毒 ,且其还原产物为 H2O,无污染。答案 B3 下列有关污水处理流
2、程的说法,不正确的是( )A.在格栅间使沙、水初步分离B.一级处理通常采用的是物理方法C.二级处理后的水可直接排放,也可灌溉农田D.三级处理是对污水进行深度的处理和净化解析 使污水中沙、水分离是在曝气沉沙池中完成的。答案 A4 工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是( )选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法续表选项污染物 处理措施方法类别BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含苯废水用活性炭吸附物理法D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析 处理酸性污水,用生石灰中和属于化学方法,A 方法类别错误;处理含 Cu2+的污水,一般加入
3、含 S2-的物质使其生成沉淀而除去,B 处理措施错误;含纯碱的废水,应加入适量的酸进行中和处理,D 处理措施错误。答案 C5 向浑浊的水中加入适量的 FeCl36H2O 并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是( )A.化学变化B.物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化解析 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体属于化学变化,Fe(OH) 3 胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。答案 C6 已知 HCN 是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡 ,HCN 遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥
4、发酸,结合以上信息,下列说法你认为错误的是( )A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生 HCN,废液排放前应加入足量石灰和漂白粉B.检查 HCN 外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒C.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D.实验室配制氰化钠溶液时, 最好在通风橱中进行解析 HCN 是酸性、剧毒物质,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其接触一定要加强自身保护,以防中毒。答案 C 7 近年来,H7N9 禽流感多次重现,经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是( )A.KMnO4B.H2
5、O2C.NaClOD.Cl2解析 根据无色,可否定 A、D 两项; 根据石蕊试纸变色,可否定 B 项;NaClO 水解使溶液呈碱性,能使石蕊试纸先变蓝色,ClO -有强氧化性,能使试纸褪色,故 C 项正确。答案 C 8 自来水加工处理流程如下 ,下列有关说法不正确的是 ( )A.若用 FeSO4 作混凝剂 ,最终铁将以 Fe(OH)2 形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的 Mg2+、HC.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用 ,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用 ClO2 消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的 2.63 倍解析 A 中铁最终将以 Fe(
6、OH)3 形式进入反应沉淀池;B 、C 正确;D 中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为 m g,ClO2 得到的电子数 ,下同),Cl 2 得到的电子数 2.63 倍。答案 A9 有一种工业废水,已知其中含有大量的 Fe2+和根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行操作时,需要的主要玻璃仪器有 。 (2)操作的名称是 。 (3)向溶液 A 中需要加入过量 X,X 是 。发生反应的离子方程式为 。 (4)上述操作回收到的物质是 。 解析 (1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有 Fe2+ Ag+和 Na+的溶液 A
7、 中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+ Fe2+2Ag,所以固体 A 是 Ag 和 Fe 的混合物,再加入过量的硫酸将 Fe 转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液 B 为 FeSO4 和 Na2SO4 的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是 FeSO47H2O。答案 (1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸发结晶(3)Fe Fe+2Ag + Fe2+2Ag(4)银和硫酸亚铁晶体 10 流行病发生时,需要对环境进行消毒 ,因此往往需要使用大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84 消
8、毒液的有效成分是次氯酸钠 ,实验室中可用 Cl2 与 NaOH 反应制取 NaClO,写出其反应的离子方程式:。 (2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO3 溶液在一定条件下与 SO2 反应制得。该反应的离子方程式为 。 (3)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为 Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质不能使过碳酸钠失效的是 (单选,填序号)。 A.MnO2B.KMnO4 溶液C.稀盐酸D.NaHCO3 溶液(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定易分解,反应的离
9、子方程式为 HClO2 ClO2+H+Cl-+H2O(未配平) 。当 1 mol HClO2 发生分解反应时,转移的电子数是 。 解析 (1)反应的离子方程式为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(2)KClO3 与 SO2 的反应为氧化还原反应,还原产物为二氧化氯,氧化产物为硫酸根。(3)过碳酸钠中的碳酸钠能够与酸反应,故稀盐酸能使其失效 ;二氧化锰能使过氧化氢分解;高锰酸钾能氧化过氧化氢 ;碳酸钠、过氧化氢与碳酸氢钠都不反应。通过排除法也可以得出答案为 D。(4)HClO2 中 Cl 的化合价为+3 价,ClO 2 中 Cl 的化合价为+4 价,化学方程式配平后为5HClO2 4
10、ClO2+HCl+2H2O,故 1 mol HClO2 发生分解反应时,转移的电子数是0.86.021023=4.8161023。答案 (1)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(2)2C(3)D(4)4.816102311 如图是某市污水处理的工艺流程示意图:(1)常用的混凝剂可以是 ( 任填一种混凝剂的名称)。 (2)加入熟石灰的目的是 , 写出相关的化学方程式: 。 (3)加入 Na2S 的作用是 。 解析 根据污水中成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用混凝剂有硫酸铝Al2(SO4)3、明矾K 2SO4Al2(SO4)324H2O、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H+和 Hg2+,加入熟石灰的目的是中和酸性废水,加入 Na2S 的目的是将 Hg2+转化成 HgS 沉淀。答案 (1)明矾(其他合理答案也可)(2)中和酸性废水 Ca(OH) 2+2HCl CaCl2+2H2O(3)除去 Hg2+
