1、 课时作业 14 硫及其化合物授课提示：对应学生用书第 317 页基础题组1(2017济南一模 )下列变化的实质相似的是( )浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A只有 B只有C只有 D全部解析：浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl 2 使品红溶液褪色是因为反应生成了 HClO，HClO
2、有强氧化性，将品红氧化而褪色；二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于 SO2 的还原性； 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl 的挥发性而使浓度减小。$来&源：答案：B2最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说法正确的是( )AH 2S 属于非电解质B人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生C大量吸入 H2S 对人体无害DH
3、 2S 只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故 A 错误；蛋白质中含有 S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，故 B 正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故 C 错误；硫化氢中 S 原子为 2 价，具有还原性，H 原子为1 价，具有氧化性，故 D 错误。答案：B3(2017泰安模拟 )下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A浓硫酸与氯化钠固体反应制 HCl难挥发性B蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验吸水性C在加热条件下木炭与浓硫酸反应酸性D久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B 项错误；木炭与浓硫
4、酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C 项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D 项错误。答案：A4下列实验方案或实验结论正确的是( )A除去 SO2 中的少量 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2SO3 溶液B粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH 、AlCl 3、Ba(OH) 2 四瓶无色溶液，可用 NaHCO3溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：Na 2SO3 溶液可与 SO2 反应生成 NaHSO3，A 项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B 项错误；将 NaHCO3 溶液分别加入到稀盐酸
5、、NaOH、 AlCl3、Ba(OH) 2 四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故 C 项正确；D 项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应， D 项错误。答案：C5(2017石景山模拟 )SO2 有毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的 SO2 对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的 SO2 具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2 没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2 的含量解析：SO 2 有毒，但是含量在
6、国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故 A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故 B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故 C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故 D 正确。答案：C6(2017银川调研 )将少量 SO2 气体通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )A该实验表明 SO2 有漂白性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3 有还原性D反应后溶液酸性增强解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色
7、物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故 B 错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 FeCl3 具有氧化性，故 C 错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故 D 正确。答案：D7(2017郑州一模 )近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含 SO2 的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入 NaHSO3 溶液中，反应所得到的 SO2 气体回放，生成
8、的NaCl 循环利用。写出步骤() 反应的化学方程式：_资*源%库_。写出步骤() 中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤() 反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用 Fe2 、Fe 3 等离子的催化作用，常温下将 SO2 氧化成SO 而实现 SO2 的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，24在实验室条件下测定转化器中 SO2 氧化成 SO 的转化率。24该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2 的体积分数资*源%库 ，X 溶液可以是_。(填写字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 SO2
9、氧化成 SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。24解析：求解 SO2 在混合气中的 WWW体积分数，需要求出两个量，一个是 SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收 SO2 后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液，求出 SO2 的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO2 反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解 SO2的转化率，应求出 SO2 气体的总量和生成 SO 的量。因为在前一问中已求出24SO2 在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求 SO2 的转化率，只需确定沉淀质量。答案：(1)SO
10、2NaOH= =NaHSO3Z2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 HSO H =SO2 H2O 3(2)AB 实验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的质量能力题组1(2017石家庄调研 )给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有( )通入氯化氢 通入氯气 通入氨气 通入二氧化碳 通入硫化氢 通入二氧化氮 加入氢氧化钠 加入三氯化铁A BC D解析：SO 2 通入 BaCl2 溶液无现象，一是加入碱性物质，如 NH3、NaOH，生成 BaSO3 沉淀，二是加入氧化剂，如氯气、NO 2、FeCl
11、3，生成 BaSO4 沉淀，三是通入 H2S，生成 S 沉淀。答案：B2(2017包头一模 )下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A S2 具有还原性 S2 能除去工业废水中的Cu2 等重金属离子B NH3 具有还原性 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠 近浓氨水时冒白烟C熔融状态的 Al2O3 中有自由移动的 Al3 和O2电解熔融状态的 Al2O3 制备 AlD SO2 具有漂白性 SO2 能使紫色石蕊试液先变红后 褪色解析：叙述和均正确，但没有因果关系，S 2 能除去工业废水中的Cu2 等重金属离子，是因为 CuS 等难溶于水，并不是因为 S2 具有还原性，A错误；叙述和均正确
12、，也没有因果关系，白烟是浓氨水挥发出来的氨气和浓硝酸挥发出的硝酸蒸汽发生化合反应生成硝酸铵固体小颗粒的缘故，B 错误；叙述正确，但叙述错误，SO 2 能使紫色石蕊试液变红而不褪色，D 错误。答案：C3(2017锦州一模 )如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸( 以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2 不能将 I 还原为 I2B品红试纸、沾有 KMnO4 溶液的滤纸均褪色证明了 SO2 具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 S
13、O2 不能将 I 氧化为 I2，A 项错误；品红试纸褪色证明 SO2 具有漂白性，沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色是证明 SO2具有还原性，B 项错误；SO 2 气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液进行吸收，以减少环境污染，C 项正确；SO 2 仅能使蓝色石蕊试纸变红，D 项错误。答案：C4Na 2O2、Cl 2 和 SO2 均能使品红溶液褪色(N A 为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( )A标准状况下，1 mol Na 2O2 和 22.4 L CO2 反应，转移电子数目 NABNa 2O2、Cl 2、SO 2 使品红溶液褪色的原理相同C等物质的量的 Cl2
14、和 SO2 同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在 Na2O2 中阴阳离子所含的电子数目相等解析：标准状况下，22.4 L CO 2 物质的量是 1 mol，与 1 mol Na2O2 恰好反应，转移电子的数目为 NA，A 正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和品红发生化合反应生成无色物质而使之褪色，所以褪色原理不同，B 错误；等物质的量的 SO2 和 Cl2 在溶液中恰好反应生成 H2SO4 和HCl，离子方程式为 SO2 Cl22H 2O=4H SO 2Cl ，盐酸和硫酸都没24有漂白性，所以不再具有
15、漂白性，C 错误；过氧化钠中阴阳离子分别是 O和 Na ，一个过氧根离子中含有 18 个电子，一个钠离子中含有 10 个电子，22所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，D 错误。答案：A5常温下，某同学设计实验验证 H2SO3 的酸性强于 H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )选项 实验设计 实验结果A 将 SO2 气体和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的 pH 前者的 pH 小于后者的B 测定相同物质的量浓度的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH前者的 pH 小于后者的C 将 CO2 气体依次通过 NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液
16、品红溶液不褪色D将 SO2 气体依次通入 NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析：通过测定 pH 来比较 H2SO3 和 H2CO3 的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于 SO2 的溶解度远大于 CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故 A 项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，前者的 pH 小于后者的，说明其对应酸的酸性H2SO3H 2CO3，B 项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H 2SO3 H2CO3，或 H2CO3H 2S
17、O3，C、D 项可达到目的。答案：A6向红色溶液 X 中通入气体 Y，溶液逐渐褪色，下列对 X、Y 的推断正确的是( )A若 X 为品红溶液，则 Y 一定是 Cl2 或 SO2B若 X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则 Y 可能是 SO2C若 X 为含 KSCN 的氯化铁溶液，则 Y 一定是 HID若 X 为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则 Y 可能是 SO2解析：选项 A，能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等；选项 B，过量的 SO2 通入 NaOH 溶液，可导致溶液褪色；选项 C，HI 、二氧化硫等还原性气体都能将 Fe3 还原为 Fe2 ，使溶液红色褪去；选项 D，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色
18、，也不能与硫酸氢钠反应。答案：B7(2017天津模拟 )某学习小组依据 SO2 具有还原性，推测 SO2 能被 Cl2 氧化生成 SO2Cl2。查阅资料：SO 2Cl2 的熔点为 54.1，沸点为 69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物 SO2Cl2 中 S 元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和浓硫酸的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备 SO2Cl2。B 中冷凝水从_(填“m”或“n”) 口进入。C 中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子( 除 OH 外)只有 SO 、Cl ，写出 SO2Cl2 与 H2O 反应的化学方24程式：_。答案：(1)6 (2)饱和食盐水(3)n 碱石灰 (或其他合理答案)(4)SO2Cl22H 2O=H2SO42HCl
