1、云南省澄江二中 2018-2019 学年 10 月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_题号 一 二 总分得分分卷 I一、选择题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.下列物质中，能够导电的电解质是( )A 铜丝 B 熔融的 MgCl2C NaCl 溶液 D 蔗糖2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A K +、H +、Fe 2+、 B Fe 3+、Ba 2+、 、C Al 3+、Na +、 、 D Fe 3+、H +、 、ClO 3.300 mL 0.5 molL1 的 FeC
2、l3溶液与 0.2 L 1.0 molL1 的 KCl 溶液中 Cl 的浓度之比为( )A 12B 32C 34D 944.悬浊液、乳浊液、溶液都是( )A 稳定的液体 B 透明的液体C 混合物 D 化合物5.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A NaNa 2O2B SO 2SC NaHCO 3CO 2D HClH 26.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A Zn2HCl=ZnCl 2H 2B Ca(ClO) 22HCl=CaCl 22HClOC Pb 3O48HCl(浓)=3PbCl 2Cl 24H 2O D 3Cl 26KOH(浓) 5KClKClO 33H 2O7.检验氯离子
3、的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是( )A 排除碳酸根离子的干扰B 排除硫酸根离子的干扰C 生成白色沉淀D 排除硝酸根离子的干扰8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH 3H2O+Al3+=Al（OH） 3+B 向氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2气体：CO 2+2OH = +H2OC FeCl 3溶液与 Cu 粉反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ +H+OH =BaSO4+H 2O9.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A 铜丝 B 熔融的 MgCl2C NaCl 溶液 D 蔗糖10.现将
4、AlCl3、MgCl 2、MgSO 4、Al 2（SO 4） 3四种物质溶于水，形成的混合溶液中 c（Al 3+）=0.1 molL1 、 c（Mg 2+）=0.25 molL1 、 c（Cl ）=0.2 molL1 ，则该溶液中 c（ ）为（ ）A 0.15 molL 1 B 0.2 molL 1C 0.25 molL 1 D 0.30 molL 111.质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发掉 pg水。得到的溶液每亳升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为( )A B C D12.在三个体积相同的密闭容器中分别充入 Ne
5、、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的是（ ）A p（Ne） p（H 2） p（O 2）B p（O 2） p（Ne） p（H 2）C p（H 2） p（O 2） p（Ne）D p（H 2） p（Ne） p（O 2）13.已知还原性 Cl Fe2 ，该反应能够发生；B 项，还原性 SO2HI，该反应能够发生；C 项，还原性 H2O2SO2，与事实不符，该反应不能发生；D 项，还原性 Fe2 Cl ，该反应能够发生。14.【答案】B【解析】A 项，S 元素的化合价保持6 价不变；B 项，S 元素的化合价由6 价降低为4 价；C 项，反应属于复分解反
6、应，S 元素的化合价不变；D 项，S 元素化合价由 0 价升高为4 价。15.【答案】C【解析】硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也没关系；Ag 、等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。16.【答案】C【解析】玻璃仪器的洗涤方法及其注意事项。17.【答案】D【解析】1 mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生二氧化硫，不会生成三氧化硫，A 错误；标准状况下 SO3、水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，B、C 错误；5.4 g 铝的物质的量： =0.2 mol，0.2 mol Al 与氢氧化钠溶液完全反
7、应失去 0.6 mol 电子，转移电子数为 0.6NA，D 正确。18.【答案】C【解析】给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的 ，试管与桌面成 45角，A错误；块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙或用纸槽送入，然后使试管直立起来，B 错误；液体药品取用不弄脏试剂(瓶塞倒放于桌上)，不腐蚀标签(标签向手心)，倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下，C 正确；对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好不与液面接触，或接一倒置漏斗，D 错误。19.【答案】C【解析】容器中的气体相对氧气的密度为 1.082，则气体的平均相对分子质量为1.08232
8、=34.6，令 HCl 的体积分数为 x，则空气的体积分数为（1 x），则：36.5x+29（1 x）34.6，解得： x0.75故 HCl 的体积为 1 L0.75=0.75 L，即为进入容器中液体的体积 0.75 L。20.【答案】C【解析】Ag +与 反应生成沉淀而不能大量共存，故 A 错误；Ba2+与 反应生成沉淀而不能大量共存，故 B 错误；离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后， 与 H+反应生成二氧化碳气体，故 C 正确；离子之间不发生任何反应，但加入硫酸后不生成气体，故 D 错误。故选 C。21.【答案】C【解析】 应用坩埚钳移取加热后的蒸发皿。22.【答案】D【解析
9、】粗盐提纯实验的操作过程：粗盐溶解过滤除去泥沙滤液蒸发结晶。加热蒸发滤液的过程中应用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。23.【答案】C【解析】A 项，前者为 2H =CO 2H 2O，后者为 H =CO 2H 2O，两者不同；B 项，前者为 H OH =H2O，后者为 Ba2 2OH 2H =BaSO 42H 2O，两者不同；C 项，两反应均为 Ba2 =BaSO 4；D 项，前者为 CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O，后者为2H =CO2H 2O，两者不同。24.【答案】B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：NaH 中阴离子所含电子的物质的量
10、24 g24 gmol 1 22 mol，甲烷分子所含氢原子的物质的量1 mol44 mol，水中含有电子的物质的量9 g18 gmol 1 105 mol；NaHCO3固体中无离子存在。25.【答案】D【解析】氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及 NaCl、MgCl 2、HCl、AlCl 3组成可知，各溶液中 Cl 浓度分别为 1 molL1 、2 molL 1 、1 molL 1 、3 molL 1 。26.【答案】B【解析】粘土粒子带负电，能使之发生聚沉的是带正电荷的阳离子，阳离子所带电荷越多，用量越少且越有效。27.【答案】A【解析】 n（ ）= = mol，则 n（Fe 3+
11、）= n（ ）= mol，取此溶液 0.5VL， n（Fe 3+）= mol，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为 c（Fe 3+）= = molL-1。28.【答案】D【解析】白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有 Ba2+，可能含 Ca2+，A 错误；无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液可能含有 CO 或 HCO3 ，或二者都有，B 错误；白色沉淀为 AgCl 或硫酸银等，则原溶液中可能含 Cl 或 SO ，C 错误；先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定有 SO ，D 正确。29.【答案】A【解析】某 Na
12、2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30 g 水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A 项，溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，正确；B 项，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶质的质量分数增大，错误；C 项，溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，错误；D 项，溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，错误。30.【答案】B【解析】操作上错误的有三处：漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁；过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。31.【答案】(1)3.2 4
13、.8(2)0.2 mol 2.40810 23(3) 62 gmol1 16【解析】(1)分子数相同时，氧气的质量1.8 g18 gmol1 32 gmol1 3.2 g；原子数相同时，氧气的质量1.8 g18 gmol 1 316 gmol1 4.8 g。(2)二氧化碳的物质的量2.4 g12 gmol1 0.2 mol；所含氧原子数0.2 mol26.021023mol1 2.40810 23。(3)Na2R 的物质的量0.4 mol20.2 mol，Na 2R 的摩尔质量12.4 g0.2 mol62 gmol1 ，R 的摩尔质量62 gmol 1 223 gmol 1 16 gmol
14、1 。32.【答案】(1)溶解 过滤 蒸发结晶(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质(3)从食盐溶液中分离出氯化钠固体(4)玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅(5)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质【解析】粗盐提纯实验的操作过程：粗盐溶解过滤除去泥沙滤液蒸发结晶。提纯得到的精盐中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。33.【答案】(1)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(2)Cl22Br =Br22Cl (3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D，振荡，静置后 CCl4层溶液变为紫红色(4)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】A
15、中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，生成的黄绿色气体是 Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl22KI=2KClI 2、Cl 22NaBr=2NaClBr 2、Cl 22NaBr=2NaClBr 2，由于 B、C 中生成了 Br2而溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br22KI=2KBrI 2。过程实验，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。34.【答案】 (1) a (2) 分液漏斗 萃
16、取【解析】 (1)蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器及牛角管、锥形瓶等。(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。35.【答案】 (1)BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(或 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3或 BaCl2、Na 2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 (2)天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移【解析】 (1)要除去 SO ，只有选 BaCl2溶液，若选用 Ba(NO3)2，会引入新的杂质离子 NO，再选用 NaOH 溶液除去 Mg2 和 Fe3 溶液，最后选用 Na2CO3溶液除去 Ca2 及过量的 Ba2
17、，此处不能选用 K2CO3溶液，否则会引入新的杂质 K ，再用 HCl 除去过量的 CO 。Na 2CO3溶液不能加在 BaCl2溶液前，否则会引入 Ba2 。除去 NaCl 晶体表面的少量 KCl，应选用 75%的乙醇洗涤，因为 CCl4有毒，同时 KCl 也不会溶解在 CCl4中，达不到洗涤的效果。36.【答案】 (1)AgNO 3 (2)除去溶液中的 CO (3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 23 次 偏大 (4)0.71%【解析】 根据实验流程可知，样品溶于水得到氯化钠和碳酸钠溶液；向溶液中加入稀 HNO3酸化会使硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，从而排除 CO 对 Cl 测定的影响，然后加入过量沉淀剂 B，使 Cl 完全沉淀下来，氯离子和银离子反应生成 AgCl 沉淀，则沉淀剂 B 为 AgNO3；由于固体表面会残留溶液中的溶质离子，称量固体质量之前必须洗涤，否则会使称得质量偏大。洗涤时在原过滤器中用蒸馏水冲洗干净即可。根据 Cl 原子守恒得 m(Cl )2.87 g35.5/143.50.71 g，则 Cl 元素质量分数 100%0.71%。
