1、下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )1.A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用做净水剂BFeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路CSO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn 具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析：选 C。漂白纸浆是因为 SO2 的漂白性，SO 2 与有机质化合，生成无色的不稳定化合物，并不是 SO2 具有氧化性，故 C 错误。下列叙述正确的是( )2.A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小C饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 不变D沸水中滴加适量饱和 FeCl3
2、 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：选 C。盐酸中滴加氨水如果恰好反应，溶液性质由氯化铵决定(显酸性)，如呈中性，则需加入稍过量的氨水至铵根离子浓度和氯离子浓度相等；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加，但离子浓度会减小，pH 增大；饱和石灰水中加入 CaO 会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、pH 不变；胶体是一种呈电中性的分散系，故 D 错。铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，3.四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A 、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )AOH HCl=
3、=H2OCl BCa(OH) 2 Cu2 =Ca2 Cu(OH) 2CFeCu 2 =CuFe 2DFe2H =Fe3 H 2解析：选 C。A 项为稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H OH =H2O；B 项为澄清石灰水与 CuCl2 溶液的反应，应为 2OH Cu 2 =Cu(OH)2；C 项为 CuCl2 溶液与 Fe 的反应；D 项为 Fe 与稀盐酸的反应，应为Fe2H =Fe2 H 2。下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( )4.A用 50 mL 酸式滴定管准确量取 25.00 mL 酸性 KMnO4 溶液，放入锥形瓶中待用B室温下，测定浓度为 0.1 molL1 Na
4、ClO 溶液和 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的pH，比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D配制 1 molL1 的 NaOH 溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水解析：选 D。滴定管能准确量取到 0.01 mL，酸性高锰酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管量取，A 正确；NaClO 和 CH3COONa 都是强碱弱酸盐，溶液碱性越强，对应酸的酸性越弱，B 正确；氯化亚铁为强酸弱碱盐，易发生水解，在配制时加盐酸可抑制水解，Fe2 易被氧化，加少量铁粉，起到
5、防氧化作用，C 正确；配制 1 molL1 的 NaOH 溶液时，容量瓶中原有少许蒸馏水，对溶液浓度无影响，D 错误。某无色透明溶液可能含有下列离子：5.K 、Al 3 、Fe 3 、Ba 2 、NO 、SO 、HCO 、Cl ，取该溶液进行如下实验： 3 24 3用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，如
6、图所示的操作中正确的是_( 填序号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_ ，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_。_。解析：(1)用试纸检验溶液时，应将试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待测液，故应选 B。(2)由溶液呈酸性，可排除 HCO 的存在；由可得发生反应： 33Cu8H 2NO =3Cu3 2NO4H 2O，溶液中肯定含有 NO ；由可得溶液发 3 3生反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，肯定含有 Al3 ，肯定不含有 Fe3 ；由 4可得溶液中肯定含有 SO ，肯定不含有 Ba2 ；过滤后的澄清溶液中含有 Cl ，但不24能确定原溶液中是否含有 Cl 。答案：(1)B (2)Al 3 、NO 、SO Fe 3 、Ba 2 、HCO 3 24 3(3)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4
