1、下列离子方程式正确的是( )1.A硫化钠水解：S 2 2H 2O H2S2OH B硫氢化钠水解：HS H 2O H3O S 2C制 Fe(OH)3 胶体：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H D硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应： Al3 3Al(OH) 4 =4Al(OH)3解析：选 D。S 2 分步水解：S2 H 2O HS OH 、 HS H 2O H2SOH ；NaHS 水解：HS H 2O H2SOH ，题中所给的是 HS 的电离；制备 Fe(OH)3 胶体应加热且不能用沉淀符号：Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体) 3H 。= = = = = 物质的量浓度相同的下列溶液
2、中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是( )2.ANa 2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClBNa 2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SDNH 4Cl (NH 4)2SO4 Na 2S NaNO 3解析：选 C。由酸 水解显酸性的盐 中性盐 水解显碱性的盐 碱，pH 依次增大。已知在某酸式盐 NaHB 的水溶液中， HB 的电离程度小于 HB 的水解程度，则下列3.说法正确的是( )AHB 水解方程式：HB H 2O H3O B 2B溶液中离子浓度大小为Na HB OH H CNaHB 的存在抑制了水的电离D
3、相同物质的量浓度溶液的 pH：Na 2BNaHB解析：选 D。在 NaHB 溶液中同时存在电离平衡 HB H B 2 和水解平衡HB H2O H2BOH ，A 项应为 HB 的电离方程式，错误； B 项应为Na HB OH H ，错误；因电离程度小于水解程度，则水的电离受到促进，C 项错误；B 2 结合氢离子能力强于 HB ，故相同物质的量浓度 Na2B 溶液的水解程度大于 NaHB 溶液的，即 pH：Na 2BNaHB，D 项正确。0.02 mol/L HCN 溶液与 0.02 mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中 CN 4.Na ，则下列关系正确的是( )ANa CN OH
4、 H BHCNCN 0.04 mol/LCOH H HCNDCN HCN解析：选 A。因为混合溶液中 CN Na ，即混合溶液以 CN 的水解为主，溶液显碱性，所以 A 正确。B 项，注意两种溶液等体积混合，即 HCN 和 NaCN 的浓度均为 0.01 mol/L，所以HCNCN 0.02 mol/L。C 项，注意混合溶液中本来就有大量的HCN， HCN大于OH 。D 项，因为混合溶液中以 CN 的水解为主，所以CN HCN。纯碱是生活中常用的食品添加剂，李明和王亮两位同学取了几份 0.1 molL1 纯碱溶5.液进行有关实验。(1)李明认为该溶液呈碱性，其原因是( 用离子方程式表示)：_，
5、为证明上述观点，请你帮他设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)王亮认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，在常温下发生水解的 CO 不超过其23总量的 10%。你认为他可以如何设计实验来证明自己的观点是否正确呢？简述实验过程：_。(3)他们依据溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ANa 2CO 23BCO OH HCO H2CO323 3CCO HCO 0.1 molL 123 3DOH H 解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的思路是把水解的离子 CO 消耗掉，看在无该离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，23发
6、生水解的量是看不到的，但水解后溶液酸碱性是可以测量的，所以可用测溶液 pH 的方法来测定水解的程度。(3)在溶液中 CO 存在水解，故 A 错误；B 式是离子浓度大小排23序：CO OH HCO H2CO3；C 式CO HCO 0.1 molL1 ，右边是溶23 3 23 3液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏 H2CO3 而错误；由于溶液显碱性，因而OH H ，D 错误。答案：(1)CO H 2O=HCO OH 、HCO H 2O H2CO3OH (第二步可23 3 3以不写) 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则可证明上述观点( 其他合理答案也正确)(2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 molL1 纯碱溶液的 pH，若 pH12，则观点不正确(3)B
