1、基础达标Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH) 2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)，1.下列哪种情况，Mg(OH) 2(s)的量减少( )A加入 MgCl2 溶液 B加入少量 NaOHC加入 NH4NO3 溶液 D加入 K2S 溶液解析：选 C。A、B 项均可使平衡逆向移动， Mg(OH)2(s)的量增多；加入 K2S 溶液，S2 水解呈碱性，抑制 Mg(OH)2 固体溶解；加入 NH4NO3，NH 与 OH 结合成 4NH3H2O，促进了 Mg(OH)2(s)溶解。下列离子方程式正确的是( )2.A钠与水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2B硅酸钠溶液与醋酸
2、溶液混合：SiO 2H =H2SiO323C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O 4 24D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 6H Fe3 3NO 23H 2O 3 = = = = = 解析：选 C。A 项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成 H ，B 错误；过量Fe 粉反应时生成 Fe2 ，D 错误。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )3.A1.0 molL 1 KNO3 溶液： H 、Fe 2 、SCN 、S
3、O 24BpH0 的溶液：Al 3 、Ag(NH 3) 、Cl 、SO 2 24CH /OH 10 10 的溶液：K 、Ba 2 、NO 、Cl 3DClO 1.0 molL 1 的溶液：Na 、SO 、S 2 、SO23 24解析：选 C。A.发生反应：NO 4H 3Fe 2 =3Fe3 NO2H 2O，Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3，故不能大量共 3存，错误。B.pH0 的溶液是强酸性溶液，这时发生反应：Ag(NH 3)2H =Ag 2NH ；Cl Ag =AgCl；2Ag SO =Ag2SO4。不能大量 2 4 24共存，错误。C.在常温下，H OH 10 14 ，H /OH 1
4、0 10 解得H 10 13 ，即 pH13 的溶液，是碱性溶液， OH 与 K 、Ba 2 、NO 、Cl 不能发生任何反应，能 3够大量共存，正确。D.ClO 有强氧化性，SO 、S 2 有还原性，它们能够发生氧化还原23反应，不能大量共存，错误。下列说法正确的是( )4.A有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有Al(OH) 4 、Fe 3 、HCO 3B某固体加入热 NaOH 溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有 NH 4C固体 NaOH 吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 HCO 3D某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液出现白色沉淀，
5、则该溶液中一定含有 SO24解析：选 B。A 项三种离子不能共存；C 项中氢氧化钠变质生成碳酸钠；D 项中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中可能有SO 、SO 、HSO 、Ag 中的至少一种。24 23 3要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )5.A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：选 B。A、C、D 中均未
6、说明该酸的浓度，无法判断酸的强弱。B 中酸形成的钠盐常温下 pH7 是碱性，说明该酸的钠盐是强碱弱酸盐，水解显碱性。如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，6.下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂解析：选 B。盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L 时，pH 应该等于 0，A 项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是 0.1 mol/L， P 点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B 项正确；曲线 a 对应的溶液
7、起点的 pH 等于 1，故曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )7.A无色溶液中：HCO 、Na 、Cl 、OH 3BpH11 的溶液中：S 2 、K 、CO 、Cl 23CpH1 的溶液中：Fe 2 、NH 、Mg 2 、NO 4 3D水电离的H 10 12 molL1 的溶液中：Fe 3 、SO 、K 、SCN 24解析：选 B。A 中 HCO 与 OH 不能共存；C 中 Fe2 与 H 、NO 不能共存；D 3 3中 Fe3 与 SCN
8、 不能共存。物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看做化学8.平衡。请根据所学的知识回答：(1)A 为 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B 为 0.1 molL1 NaHCO3 溶液，请分析 NaHCO3 溶液显碱性的原因：_。(3)C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时常加入_以抑制其水解，若把B 与 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，
9、在 25 时，氯化银的 Ksp 1.81010 。现将足量氯化银放入100 mL 0.2 molL1 AgNO3 溶液中，则氯离子的浓度为_molL 1 。解析：(1)NH 4Cl 溶液中 NH 水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO 3 溶液的电离程度小于其 4水解程度，故溶液显碱性；(3)抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe 3 与 HCO 可发生相互促进 3的水解反应；(4)Ag 浓度与溶液中的 Cl 浓度有关，即Ag Cl K sp，Cl 9 1010 molL 1。KspAg 答案：(1)Cl NH H OH 4(2)HCO 的水解程度大于电离程度，溶液中OH H ，故溶液显碱性 3(
10、3)氯化氢(或 HCl) Fe 3 3HCO =Fe(OH)33CO 2 3(4)91010能力提升下列说法正确的是( )9.A相同温度下，1 molL 1 醋酸溶液与 0.5 molL1 醋酸溶液中，H 之比是 21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的 pH7，此时混合液中Na CH 3COO CpH3 的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大 100 倍，pH 仍相同D0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中NH H Cl 4解析：选 B。对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中，又电离出H ，稀释的倍数比H 的倍数小。依据电荷守恒，判定 B 正确，D 项右边漏掉OH 是错误的。下
11、列电解质溶液的有关叙述正确的是( )10.A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，Ba 2 增大C含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中K HCO 3D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使Na CH 3COO 解析：选 D。因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 不一定等于 7。如同浓度、同体积的硫酸与 NaOH 溶液或盐酸与 Ba(OH)2溶液混合后溶液的 pH 不等于 7，A 错；BaSO 4 溶液中存在沉淀溶解平衡：Ba
12、SO 4(s) Ba2 (aq)SO (aq)，加入 Na2SO4 固体，溶液中 SO 浓度增大，平衡向逆反应24 24方向移动，故 Ba2 浓度减小，B 错；1 mol KOH 与 1 mol CO2 完全反应恰好生成 KHCO3，因为 KHCO3 溶液中的 HCO 存在电离平衡和水解平衡，所以 K 浓度应大于 HCO 浓度， 3 3C 错；CH 3COONa 溶液中 CH3COO 水解使溶液显碱性，加入适量的 CH3COOH 时，CH3COOH 可以电离出 H ，当 CH3COOH 的电离程度与 CH3COO 的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒：Na H CH 3COO OH ，因
13、为H OH ，故Na CH 3COO ，D 正确。如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 molL1 NaOH 溶液时，溶液的11.pH 随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A原盐酸的浓度为 0.10 molL1Bx 的值为 2.0CpH12，V 值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL1解析：选 A。当 V(NaOH)0 时，盐酸溶液的 pH1，因此HCl0.10 molL1 ；当反应后溶液 pH 7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此 n(HCl)n(NaOH) 。故xV(NaOH) 20.0 mL
14、；当反应后溶液 pH 12 时，V（NaOH）0.10 molL 1 20.0 mL0.10 molL 1V（NaOH） 20.0 mL110 2 molL1 ，解得 V(NaOH)24.4 mL 。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。12.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00 mL 待测硫酸配制 100 mL 稀硫酸溶液；以 0.14 molL1 的 NaOH 溶液滴定上述稀硫酸 25.00 mL，滴定终点时消耗 NaOH溶液 15.00 mL。(1)该学生用标准 0.14 molL1 NaOH 溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：A用酸式滴式管取稀硫酸 25.00 mL，注
15、入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0” 刻度以上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0” 或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_( 用序号填写) ；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在 G 操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_( 填“偏小” 、“偏大”或“无影响”)。(3)配制 100
16、 mL 准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要仪器是_。(4)如有 1 molL1 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，应用_molL 1 的 NaOH 溶液，原因是_。(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填 “偏大” 、 “偏小”或“无影响 ”)。解析：(1)中和滴定的步骤为检查 洗涤 润洗 加液 滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色( 或粉红色)，且半分钟内不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。(
17、3) 配制 100 mL 的溶液应选用 100 mL 的容量瓶。(4) 进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用 0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案：(1)ECDBAGF 酚酞 滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变为浅红色(或粉红色 )，且半分钟内不退去(2)偏大 (3)100 mL 容量瓶(4)0.1 溶液浓度越稀，误差就越小 (5)偏小下表 1 是常温下几种弱酸的电离常数(K a)，表 2 是常温下几种难(微) 溶物的溶度积常13.数(K sp)。表 1酸 电离常数(
18、K a)CH3COOH 1.8105HNO2 4.6104HCN 51010HClO 3108表 2难(微)溶物 溶度积常数(K sp)BaSO4 11010BaCO3 2.6109CaSO4 7105CaCO3 5109请回答下列问题：(1)表 1 四种酸中，酸性最强的是_( 用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_。A升高温度B加水稀释C加少量的 CH3COONa 固体D加少量冰醋酸(2)常温下，相同物质的量浓度的表 1 中 4 种酸的钠盐 pH 由大到小的顺序是_(填钠盐的化学式)。若将 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 Na
19、OH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(3)写出 BaSO4 的溶度积常数表达式： Ksp(BaSO4)_。沉淀转化法制备 BaCO3，可用饱和 Na2CO3 溶液将 BaSO4 转化为 BaCO3：BaSO 4(s)CO (aq)=BaCO3(s)SO (aq)。现有足量的 BaSO4 悬浊液，为使 SO 物质的量23 24 24浓度达到 0.1 molL1 以上，则溶液中 CO 物质的量浓度应_molL 1 。23解析：(1)酸的电离常数越大，酸性越强；电离常数只与温度有关。(2)酸越弱，其强碱盐的碱性越强；pH 3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaO
20、H 溶液等体积混合后，CH 3COOH 远远过量，溶液中的离子浓度大小顺序为CH 3COO Na H OH 。(3)为使 SO 物质的量浓度达到 0.1 molL1 以上，Ba 2 K sp(BaSO4)/0.1 24molL 1110 9 molL1 ，CO K sp(BaCO3)/1109 molL1 2.6 molL 1 。23答案：(1)HNO 2 B(2)NaCNNaClOCH 3COONaNaNO 2CH3COO Na H OH (3)Ba 2 SO 2.624(2012高考浙江卷)已知： I22S 2O =S4O 2I 。14. 23 26相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu(
21、OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012(1)某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，加入_，调至 pH4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的Fe 3 _。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O 晶体。(2)在空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuC
22、l22H2O 晶体的试样( 不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。可选用_做滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl 2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 _。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。解析：(1)除去酸性 CuCl2 溶液中的少量 FeCl3，可加入 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 调节溶液的 pH，使 Fe3 先转化为沉淀析出。 pH4 时，
23、H 10 4 molL1 ，则OH molL1 110 10 molL1 ，此时Fe 3 110 1410 4 KspFe（OH）3OH 3molL1 2.610 9 molL1 。2.610 39（110 10）3(2)CuCl2 易发生水解反应，在空气中直接加热 CuCl22H2O，发生反应：2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl22HCl2H 2O。为防止 CuCl2 水解，可将= = = = = CuCl22H2O 在干燥的 HCl 气流中加热，失去结晶水得到无水 CuCl2。(3)“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体试样的纯度的基本原理是 CuCl2 氧化I 生成
24、I2，用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2 显蓝色，故可用淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。CuCl 2 与 KI 发生氧化还原反应，离子方程式为 2Cu2 4I =2CuII 2。由题给信息可得关系式：2Cu 2 I 22S 2O ，则有23n(CuCl22H2O)n(Cu 2 )n(S 2O )0.100 0 23molL 120.00103 L2.00010 3 mol，m (CuCl22H2O)2.00010 3 mol171 gmol1 0.342 g。试样中 CuCl22H2O 的质量分数为 100%95%。0.342 g0.36 g答案：(1)Cu(OH) 2或 Cu2(OH)2CO32610 9 molL1(2)2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl22HCl2H 2O主要产物写成= = = = = Cu(OH)2、Cu(OH)Cl 、CuO 均可 在干燥的 HCl 气流中加热脱水(3)淀粉溶液 蓝色退去，放置一定时间后不恢复2Cu 2 4I =2CuII 2 95%
