1、单元综合测试( 三)时间：90 分钟 满分：100 分第卷( 选择题 共 42 分)一、选择题(每小题 3 分，共 42 分)1下列说法中不正确的是( )A向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3B等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3 可加入过量铁粉，再过滤D向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有 Fe2解析：等质量的 Na2CO3 和
2、NaHCO3 分别与足量盐酸反应：Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O， NaHCO3HCl =NaClCO 2H 2O，产生的 CO2 在同温同压下的体积比为 4253 ，B 项错误；2FeCl 3Fe =3FeCl2，过量的铁过滤44106 4484即可除去，C 项正确；D 项的方法为检验 Fe2 的方法，正确。答案：B2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaClB FeFe(NO 3)3Fe(OH) 3Fe 2O3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4DAlAl 2O
3、3Al(OH) 3AlCl 3解析：Al 2O3 不溶于水，不能直接生成 Al(OH)3，故 D 项符合题意。答案：D3下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3 溶液过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸Na 2O2 投入 FeCl2 溶液A BC D解析：中产生的气体是 H2，生成的沉淀是 Fe(OH)3；中由于 NaOH 过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；中Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 FeCl2 反应生成Fe(OH)2，且最
4、终被氧化为 Fe(OH)3 沉淀。答案：D4下列叙述正确的是( )A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B Na 的金属活动性比 Mg 的强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显3 价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A 错误；Na是活泼金属，Na 与 MgCl2 溶液反应时，Na 先与水反应生成NaOH，不能置换出 Mg，B 错误；Fe 与其他非金属反应的产物中Fe 的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3 价，如 Fe与 S
5、 反应生成的 FeS 中 Fe 显2 价，D 错误。答案：C5将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )AHNO 3 BBa(OH) 2 溶液CH 2SO4 溶液 DHCl 溶液解析：从题中浓度数值分析，稀溶液 A 项肯定不可能，原因是HNO3 是氧化性酸，与 Al 反应不放出 H2。B 项：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 22 2n(Al) 0.2 mol，n (OH )0.2 mol。5.4 g27 gmol 1而 200 mL 2 mol/L Ba(OH)2 溶液可提供 n(OH )0.8
6、 mol0.2 mol，则 Al 不可能剩余。C 项：2Al 6H =2Al3 3H 22 60.2 mol 0.6 mol使 5.4 g Al 全溶需 0.6 mol H而 200 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中 n(H )0.2220.8 mol0.6 mol。则 Al 不可能剩余。只有 200 mL 2 mol/L HCl 溶液中，n (H )0.220.4 mol0.6 mol，故 Al 有剩余，选 D。答案：D6下列说法错误的是( )A鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 可用 Ba(OH)2 溶液B除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3，用加热法C用饱和 Na
7、HCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 和 SO2D将澄清石灰水滴入 NaHCO3 溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3 23解析：Na 2CO3 和 NaHCO3 均可与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，故 A 项错误；除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3，可采用加热的方法使 NaHCO3 分解生成 Na2CO3，故 B 项正确；HCl、H 2SO3 的酸性比 H2CO3 强，因此可用饱和 NaHCO3 溶液吸收CO2 中混有的 HCl、SO 2 等气体，故 C 项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3 溶液中，开
8、始时 Ca(OH)2 的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca 2 2OH 2HCO = CaCO3CO 2H 2O，故 3 23D 项正确。答案：A7向 100 mL 1.0 molL1 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 0.5 molL1 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH的量的理论曲线关系正确的是( )解析：向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，发生的离子反应依次是 Al3 3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3OH =AlO2H 2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到 2全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的 NaOH 的
9、物质的量之比为 31。答案：D8在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为( )A61 B31C21 D12解析：由题给图象可知，当加入 50 mL NaOH 溶液时沉淀达到最大量，即溶液中 Mg2 、Al 3 全部转化为 Mg(OH)2、Al(OH) 3 沉淀，而溶解 Al(OH)3 消耗 10 mL NaOH 溶液，则生成 Al(OH)3 需 30 mL NaOH 溶液，生成 Mg(OH)2 需 20 mL NaOH 溶液，由此可
10、知溶液中 n(Mg2 )n (Al3 )，则 cAl2(SO4)3c(MgSO4)12 ，D 项正确。答案：D9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O 3C碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 解析：氨水是弱碱，不能与 Al(OH)3 发生反应，氨水和 Al3 反应的离子方程式为：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，A 错 4误；苏
11、打应为 Na2CO3，而不是 NaHCO3。 NaHCO3 俗名小苏打。正确离子方程式应为：Ca 2 CO =CaCO3，B 错误；醋酸23为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为：CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2，C 错误。答案：D10下列说法正确的是( )A2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中形成的溶液溶质质量分数为 2.3%B 25 g CuSO45H2O 溶于 75 g 水之后，溶质的质量分数为 16%CNa 2O2 溶于水后溶质未发生改变D6.2 g Na 2O 溶于水后溶质仍为 6.2 g解析：Na 投入 H2O 中与 H2O
12、反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2，形成溶液中的溶质为NaOH，w (NaOH) 100%，不等于 2.3%，A 不正确；mNaOHm溶 液 25 g CuSO45H2O 含有 m(CuSO4)25 g 16 g，w(CuSO 4)160250100%16%，B 正确；Na 2O2 溶于水且与水反应：16 g25 g 75 g2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，溶质发生改变，C 不正确；Na2O 溶于水生成 NaOH，反应为 Na2OH 2O=2NaOH，所以溶质不为 Na2O，D 不正确。答案：B11用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加稀盐酸
13、溶解 加入足量烧碱溶液 过滤 通入过量CO2 加入稀盐酸 加入烧碱溶液A BC D解析：因 Mg 不能与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 反应，所以首先加入足量的 NaOH 溶液后过滤，滤液为 NaOH 和 NaAlO2的混合物；向该混合物中通入过量的 CO2，使溶液中的 AlO 全部 2转化为 Al(OH)3 沉淀；再经过滤得到 Al(OH)3。答案：B12下表各组物质中，x 是主体物质，y 是少量杂质，z 是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )A B C Dx FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe Na2SO4 溶液y FeCl3 CuCl2 Al N
14、a2CO3z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2 溶液解析：A 项中应加的是 Fe；B 项中还要再加足量 Cl2；D 项中应加的是适量 H2SO4 溶液。答案：C13有 1.5 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶液与 15 mL 3 mol/L 的Na2CO3 溶液，欲使其反应产生 CO2 的量最多，则正确的操作是( )A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把 Na2CO3 溶液滴加到 H2SO4 溶液中D把 H2SO4 溶液滴加到 Na2CO3 溶液中解析：溶液中的 CO 与 H 反应是分步进行的，要想使产生23的 CO2 的量最多，应该把 Na2CO3
15、溶液滴加到 H2SO4 溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合 CO 生成 CO2 气体。23答案：C14将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL c(OH )1 molL1 的溶液，然后向溶液中滴加 1 molL1 的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸 40 mL，则该合金中钠的质量为( )A0.46 g B0.69 gC0.92 g D0.23 g解析：解答本题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为 NaOH、NaAlO 2。向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，NaAlO 2 恰好完全反应生成 Al(OH)3 沉淀
16、，此时溶液中的溶质只有 NaCl，故 n(Na)n (Na )n (Cl )0.04 L1 molL1 0.04 mol，则铝钠合金中 m(Na)0.04 mol23 gmol1 0.92 g。答案：C第卷( 非选择题 共 58 分)二、非选择题15(20 分) 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC) 的组成可表示为AlFe(OH)nCl6n m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1)为检测 PAFC 中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：PAFC 中铁元素的化合价为_。步骤中的 A 是_(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤中的 B 是_。步骤的操作是_，用到的主
17、要玻璃仪器为_。(2)某工厂欲以工业废料( 铁、铁和铝的氧化物) 为原料制取PAFC，设计如下流程：PAFC废 料Fe、Fe2O3、FeO、Al2O3 过 量 稀 盐 酸 酸 性溶 液 试 剂 X HCl或 NaOH 调 节 pH 水 解 聚 合在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：FeO2H =Fe2 H 2OAl2O36H =2Al3 3H 2OFe2O36H =2Fe3 3H 2O_。所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_(填序号) 。AAl 3 BFe 2CFe 3 DH 为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是_。往酸
18、性溶液中加入试剂 X 的目的是(用离子方程式表示)_。解析：(1) 加入 A 后会生成 Fe(OH)3 沉淀，知道 A 是碱，如果加入的是氨水，那么生成的沉淀有 Fe(OH)3、 Al(OH)3 两种，现只得到Fe(OH)3 说明加入的是足量氢氧化钠溶液，因为 Al(OH)3 会溶于氢氧化钠溶液，通过操作得到的溶液是 NaAlO2 溶液，由 NaAlO2 溶液生成 Al(OH)3 通常是通入过量的 CO2。生成 Fe(OH)3，那么铁的化合价为3 价。通过上述分析知 A 是氢氧化钠溶液。步骤中的 B 是 CO2。步骤是分离溶液和沉淀，所以是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)盐
19、酸还会和铁反应，Fe 2O3 和盐酸反应生成的 Fe3 也会和铁反应，所以离子方程式还有Fe 2H =Fe2 H 2；Fe2Fe 3 =3Fe2 。Fe 2 和 Al3 生成后不会再发生反应，所以一定存在，要保证废料完全反应盐酸要过量，所以一定还有 H ，溶液中不能确定的离子是 Fe3 ，因为 Fe3可能和铁完全反应了；要证明是否有 Fe3 ，通常加入 KSCN 溶液，操作是取溶液少量于试管中，再滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则存在 Fe3 。 PAFC 中铁元素化合价为3 价，而废料用盐酸处理后铁主要是2 价，所以还要把 Fe2 氧化成 Fe3 ，可以加入氯水，发生反应的离子方程
20、式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。答案：(1) 3 氢氧化钠溶液 CO 2过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗(2)Fe2H =Fe2 H 2；Fe 2Fe3 =3Fe2C 取溶液少量于试管中，再滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则存在 Fe32Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 16(15 分)A 是一种红棕色金属氧化物， B、D 是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_。(2)按要求写方程式：A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式：_；F 在空气中转化为 G 的化学方程式：_；C 转化
21、为 I 的离子方程式：_。解析：由题可知：A 为 Fe2O3，F 为 Fe(OH)2，G 为 Fe(OH)3。因为 Fe2O3B DC，则 D 为 Fe，C 为 Al2O3，J 为 Al(OH) 高 温 3。答案：(1)Fe 2O3 FeCl 2 Al(OH) 3 Fe(OH) 3(2)Fe2O3 2Al Al2O32Fe= = = = =高 温 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3Al2O32OH =2AlO H 2O 217(23 分) 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3
22、 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所得沉淀_( 填操作) 、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用右图所示装置测定产生 CO2 气体的体积，为了使测量结果准确，B 中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_。方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤：在干燥管内填满碱石灰，质量为 m1 g 取 n
23、 g 样品装入广口瓶中 检查装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 m2 g 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是(填写序号)：_。.在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_；装置 A 的作用是_ ；装置 B 的作用是_。解析：(1) 沉淀应先过滤出来，然后洗涤、烘干、称量。(2)应保证 CO2 气体不溶于 B 瓶液体，瓶中液体应盛饱和 NaHCO3 溶液以降低 CO2 的溶解度；但 A 中所用盐酸具有挥发性，HCl 会与NaHCO3 溶液作用生成 CO2，从而导致 CO2 的体积要比实际的大。(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。答案：(1) 过滤 (2) 饱和 NaHCO3 溶液 CO 2 气体中混有的 HCl气体与 NaHCO3 溶液作用生成 CO2 (3). .使广口瓶中产生的 CO2 气体全部排出 吸收空气中的 CO2 气体 吸收 CO2 中的水蒸气
