1、1邻水实验学校 2018年秋高一（上）第一阶段检测化 学 试 卷 考试说明：1.本次考试满分 100分，考试时间为 90分钟；2.相对原子质量：H ： 1 He： 4 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 P： 31 S： 32 Cl： 35.5 K： 39 Ca： 40 Cu： 64 Ag： 108 Ba： 137 Fe： 563.将 选 择 题 答 案 涂 在 机 读 卡 上 。一、单项选择题(本题包括 24个小题，每小题 2分，共 48分)1以下命题，违背化学变化规律的是 （ ）A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油C水变成汽油 D干冰转化成原子晶
2、体2下列仪器常用于物质分离的是( )A B C D3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）A草酸属于有机物B草酸的化学式为 H2C2O4C一个草酸分子由 2个氢原子、2 个碳原子、4 个氧原子构成D草酸的摩尔质量为 90 g25.只用下列试剂中的一种就能鉴别 Ba（NO 3） 2、Na 2CO3、KCl 三种溶液，该试剂是( )ACa（NO 3） 2溶液 B稀 H2SO4 CNaOH 溶液 DNa 2SO4溶液6下列各组混合
3、物中，能用分液漏斗分离的是( )A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油 7对下列实验过程的评价，正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO24C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl8下列实验操作中正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的
4、废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部蒸干才停止加热D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9下列基本实验操作中，正确的是( )10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液11下列叙述正确的是( )A1 mol CO 2的质量为 44 g/mol BH 2SO4的摩尔质量为 98C标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L DO 2的相对分子质量为 3212下列分
5、离或提纯物质的方法正确的是( )A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去 NaCl溶液中含有的少量 Na2SO43C用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl中 CaCl2、MgCl 2等杂质13通过分别加入 AgNO3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2三种试剂，使某溶液中的 Cl-、OH -、CO 32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）AAgNO 3、Ba(NO 3)2、Mg(NO 3)2 BMg(NO 3)2、Ba(NO 3)2、AgNO 3CBa(NO 3)2、AgNO 3、Mg(NO 3)2 DBa
6、(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 314. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）选项 物质 所用试剂 操作方法A CO2（CO） O2（适量） 点燃B Cu（CuO） 稀硫酸（适量） 过滤C Fe3O4（MnO 2） H2O2 过滤D CaO（CaCO 3） H2O 过滤15在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( )AH 2 BO 2 CCO 2 DCl 216下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A 10 g H 2和 10 g O2 B5.6 L N 2和 5.6 L CO2C14 g CO 和 0.5 mol Br2 D标准状况下 2.24
7、L H2O和 0.1 mol N217等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是( )A它们的分子数目之比是 11 B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 3418、设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2 NAB标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NAC常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为 0.3 NAD1 mol 某气体体积约为 22.4 L，则此时一定为标准状况。19 a mol H2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以
8、表示为( )A a/4b mol1 B b/4a mol1 C mol1 D b/a mol1ab20用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H 2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na 离子数为 0.02 NAC通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD标准状况下，56 g Fe 的体积约为 22.4 L421已知 的核内有 x个中子，R 的质量数为 A，则 m g 含有电子的物质的量为（ 23O23RO）A. B.48)50(Am48)(xnC. D.xA222按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
9、( )A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比23在一个密闭容器中盛有 11 g X气体（X 的摩尔质量为 44 g/mol）时，压强为 1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X充入容器，使容器内压强增至 5104 Pa，这时容器内气体 X的分子数约为（ ）A3.310 25 B3.310 24 C7.510 23 D7.510 2224. NaHS、MgSO 4、NaHSO 4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 a%，则其中硫
10、元素的质量分数为( )Aa% B11.75% C4/7(1a%) D3/7(1a%)邻水实验学校 2018年秋高一（上）第一阶段检测化 学 答 卷考试说明：1.本次考试满分 100分，考试时间为 90分钟；2.可能用到的原子量：H ： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 P： 31 S： 32 Cl： 35.5 K： 39 Ca： 40 Fe： 56 Cu： 64 Ag： 108 Ba： 1373.将 选 择 题 答 案 涂 在 机 读 卡 上 。二、填空题(本题包括 3个小题，共 46分)26.（1）(8 分) 3.011023个 OH-的物质的
11、量为 mol，含有质子的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些 OH-和 g Na +含有的电子数相同。（2）(8 分)现有 m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 。若阿伏5加德罗常数用 NA表示(1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为 。27.(8分)粗盐中除含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。24(1)检验溶液中含有 SO 的方法是 24。(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量 NaOH溶液、
12、BaCl 2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。其中加入 Na2CO3溶液的目的是 ，滴加 Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。三实验题28(14 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的 Cl 等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。(4)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A把盛
13、有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL碘水和 15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E放开活塞，用烧杯接收溶液；6F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_AH_EF.(2)上述 E步骤的操作中应注意_上述 G步骤操作的目的是_(3)能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴
14、的溶剂是_A酒精 B苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C汽油29.（10 分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C 试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A 与 C混合有蓝色沉淀，A 与其余三种混合无明显现象，B 与D出现白色沉淀，B 与 E无明显现象，D 与 E混合有气泡产生。由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A_，B_，D_，E_，请写出下面的化学方程式：(1)B与 D： ；(2)
15、D与 E： ；(3)A与 C： ；四计算题30.（4 分）取 50.0mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀 HNO3处理后，沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出，试计算：(1)原溶液中 Na2SO4的物质的量为 ；(2)生成气体的体积（标准状况）为 。7参考答案选择题：1-5 CBBDB 6-10 CDDBA 11-15 DADBA 16-20 CCCBB 21-24 ABCC26.（1）0.5 ；4.5；5；11.5 27.（1）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生则证明
16、有 SO42-，反之则无。（2）除 Ba2+和 Ca2+ ；BaCl 2+Na2CO3=BaCO3 + 2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl28.（1）D ; A （2）B； 萃取分液 （3）冷凝管；下（4） （1）C ; B ;D ;G （2）待下层液体流尽时，及时关闭活塞；平衡分液漏斗内外气压，使液体易于流下。（3）1.CCl 4与水和碘均不反应；2.CCl 4与水互不相溶; 3.碘在 CCl4中的溶解度远大于水中。（4）A29.KOH ; Ba(NO3)2 ; H2SO4; NaHCO3(1)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3(2)H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2 +2H2O(3)2KOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2KCl30. 0.02mol ; 1.12L
