1、1潞河中学教案学科: 任课教师 丁 云 授课年级 高三 5、6 授课日期 09 年 4 月 16 日教学课题 高考化学 71 个重要知识点回顾 教学目标：1.知识方面: 中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有 220 多个，它们构建了中学化学的基础，高三复习阶段的重要任务就是要把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。2.能力方面: 总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。化学学习，重在掌握规律。3.情感方面:及时获得学生学习状况的反馈信息，摸清学生存在的知识漏洞和思维障碍，及时地解
2、决好学生的疑点 。特别注意对学生科学复习方法的指导和良好心理素质的培养等工作，对学生的知识、智力、心态和体力等进行全方位的训练。教学方法: 在复习中应该以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师归纳、辨析、点拔为主导教学重点: 教学难点: 教学用具: 教学过程:精彩回顾1： 各种“水” 汇集精彩回顾2： 各种“气” 汇集精彩回顾3： 氧化物的分类精彩回顾4： 比较金属性强弱的依据精彩回顾5： 比较非金属性强弱的依据精彩回顾6： “10电子” 、“18电子”的微粒小结精彩回顾7： 具有漂白作用的物质精彩回顾8： 安全火柴的成分及优点精彩回顾9： 能升华的物质精彩回顾10：能被活性炭吸附的物质精彩回顾1
3、1：硅及其化合物十“反常”精彩回顾12：碱金属元素具体知识的一般与特殊精彩回顾13：Fe 3+的颜色变化精彩回顾14：“黑色金属” 有哪些精彩回顾15：Fe 2+与Fe 3+的鉴别方法精彩回顾16：金属的冶炼规律精彩回顾17：“置换反应” 有哪些？精彩回顾18：条件不同，生成物 则不同精彩回顾19：滴加顺序不同，现 象不同精彩回顾20：有关“燃烧” 的总结精彩回顾21：关于化工生产的小结精彩回顾22：关于气体的全面总结精彩回顾23：最简式相同的有机物精彩回顾24：有机物之间的类别异构关系精彩回顾25：能发生取代反应的物质及反应条件24精彩回顾26：能发生加成反应的物质精彩回顾27：能发生加聚反
4、应的物质精彩回顾28：能发生缩聚反应的物质精彩回顾29：能发生银镜反应的物质精彩回顾30：能跟钠反应放出H 2的物质精彩回顾31：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质精彩回顾32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质精彩回顾33：能爆炸的物质精彩回顾34：六种方法得乙醇精彩回顾35: 官能团的主要化学性 质精彩回顾36: 常见有机物之间 的转化关系精彩回顾37：化学实验中应掌握的几个分数精彩回顾38：常用化学仪器是否可以加热的问题精彩回顾39：关于化学仪器的“零刻度”精彩回顾40：不宜长期暴露空气中的物质精彩回顾41：实验室中意外事故的急救精彩回顾42：常用的灭火器精彩回顾43：三处涉及到“棉花 团”
5、 的化学实验精彩回顾44：三处涉及到碎瓷片的化学实验精彩回顾45：三处涉及到温度计的化学实验精彩回顾46：需水浴加热的实验精彩回顾47：化学方法洗涤试管精彩回顾48：常见物质的俗名与别名精彩回顾49 :化学平衡状态有哪些 标志？精彩回顾50 :什么是等效平衡？等效平衡有哪些种 类？有解题技巧吗？精彩回顾51 :电解质溶液应该 掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？精彩回顾52 :原电池、电解原理及应用精彩回顾53 :以N A为桥梁的的考查有规律吗？精彩回顾54:计算气体的相对 分子质量有的方法精彩回顾55:电子式的书写精彩回顾56:方程式(离子方程式，电离方程式) 的考查有哪些错误类型？精彩回顾
6、57:离子共存应注意哪些 问题?精彩回顾58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识精彩回顾59:热化学方程式（中和 热，燃 烧热）书写注意哪些问题？ 精彩回顾60:中学化学某剂归纳精彩回顾61:中学常见物质颜 色归纳精彩回顾62:高考易错离子反 应方程式精彩回顾63:钠及其化合物精彩回顾64:镁及其化合物精彩回顾65:铝及其化合物精彩回顾66:铁及其化合物精彩回顾67:碳及其化合物14精彩回顾68:硅及其化合物精彩回顾69:氮及其化合物精彩回顾70:硫及其化合物精彩回顾71:氯及其化合物(一)纯净物：重水D 2O；超重水T 2O；蒸馏水H 2O；双氧水H 2O2；水银Hg；水晶SiO
7、2。(二)混合物：氨水(分子：NH 3、H2O、NH3H2O；离子：NH 4+、OH、H+)氯水(分子：Cl 2、H2O、HClO；离子：H +、Cl、ClO、OH)王水(浓HNO 3浓HCl=13溶质的体积比)硬水(溶有较多量Ca 2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca 2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si 、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na 2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水浓硝( 盐)酸 水玻璃(Na 2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO 2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)卤水(MgCl 2、NaCl及少量MgSO 4)
8、(一)无机的：爆鸣气(H 2与O 2)；水煤气或煤气(CO与H 2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO 2、N2) 笑气(N 2O) 碳酸气(CO 2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH 4)裂化气(C 1C 4的烷烃、烯烃)裂解气(CH 2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H 2、CH4等)炼厂气(C 1C 4的气态烃，又叫石油气、油田气。 )电石气(CHCH，常含有H 2S、PH3等)(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复 杂氧化物 (过氧化物、超氧化物、Fe 3O4、Pb3O4等)不成盐氧化物CO、NO(二)
9、易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH 3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸 酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、 NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn 2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al 2O3、ZnO(两性) ，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO 2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO ，因而不是酸性氧化物。Na 2O2因与酸反 应不仅生成 盐和水， 还有O 2，因而不是碱性氧化物。精彩回放4：比较金属性强弱的依据14金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去
10、 电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有 时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置 换反应。1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增 强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最
11、高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性： 稳定性愈强，非金属性愈 强 ；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuSCu 2S CuCl 2 CuCl2 所以， Cl的非金属性 强于S。 一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核10电子的精彩回放7：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl 2、O3、Na2O2、浓HNO 3;化学变化;不可逆 化合作用:SO 2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2(HClO)和浓HNO 3及Na
12、2O2 精彩回放8：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分： 火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物 (如硫等)、粘合 剂 火柴盒侧面：红磷、三硫化二 锑、粘合 剂 起火原因：摩擦发热K ClO3分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物(如硫) 燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比 较安全，无毒性。精彩回放9：能升华的物质 I2、干冰( 固态 CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 精彩回放10：能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO等)去毒； 2、色素漂白； 3、水中有臭味的物质 净化。14 精彩回放11：硅及其化合物十“反常” 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却
13、能从二氧化硅中还原出硅。SiO 22CSi 2CO 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反 应，而硅不但能与HF反应，而且还有H 2生成。Si4HFSiF 42H 2 3、非金属单质与强碱溶液反 应一般不生成氢气，而硅却不然。 Si2NaOHH 2ONa 2SiO32 H 2精彩回放11：硅及其化合物十“反常” 4、虽然SiO 2是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反 应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶
14、于水。 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的 盐，而硅酸 盐却是多种硅酸 (H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。 9、较强的酸能把较弱的酸从其 盐溶液中制取出来， 这是复分解反 应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3CO 2H 2ONa 2CO3H 4SiO4的发生是不难理解的，而反应Na 2CO3SiO 2 Na 2SiO3CO 2居然也能进行。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。 精彩回放12：碱金属元素具体知识的一般与特殊 1、Na、K均
15、保存在煤油中，防止氧化，但 锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。 2、碱金属单质的密度一般随核 电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。 3、碱金属单质在空气中燃 烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。 4、碱金属单质和水反应时 ，碱金属一般熔点 较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。 5、碱金属单质和水反应时 ，碱金属 单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。 6、钠盐的溶解
16、度受温度的 变化影响一般都较大，但 NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li 2CO3却微溶于水。 8、焰色反应称为“ 反应”，但却是元素的一种物理性 质。 1、向FeCl 3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； 2、FeCl3溶液与NaOH 溶液反 应，生成红褐色沉淀； 3、向FeCl 3溶液溶液中通入H 2S气体，生成淡黄色沉淀； 4、向FeCl 3溶液中加入几滴Na 2S溶液，生成淡黄色沉淀； 当加入的Na 2S溶液过量 时，又生成黑色沉淀； 5、向FeCl 3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色； 6、向FeCl 3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
17、 7、将FeCl 3溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液 变蓝色； 8、向FeCl 3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；14 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属 ”。 精彩回放15：Fe 2+与Fe 3+的鉴别方法 Fe2+与 Fe3+的性 质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以 鉴别。 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe 3+，呈浅 绿色者是Fe 2+。 H2S法：通往 H2S气体或加入 氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe 3+，而Fe 2+溶液 不反应。2Fe3+ H2S2Fe 2+2H +S KSCN法：加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe 3+溶
18、液，而Fe 2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe 3+与Fe 2+最常用、最灵敏的方法。Fe 3+SCN Fe(SCN) 2+ 苯酚法：分别加入苯酚溶液， 显透明紫色的是Fe 3+溶液，无此现象的是Fe 2+的溶液。Fe3+6C 6H5OHFe(C 6H5O)636H +（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成 红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速 变为灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。 Fe3+3NH 3H2OFe(OH) 33NH 4+； Fe3+ 3OHFe(OH) 3 Fe2+ 2 NH3H2OFe(OH) 22NH 4+ ；4 Fe(OH)22H 2
19、OO 24 Fe(OH)36.淀粉KI 试纸法：能使淀粉 KI试纸变蓝的是Fe 3+溶液，无 变 化的是Fe 3+溶液。2 Fe3+2I2 Fe 2+I 27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液 渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明 显现象的是Fe 2+溶液。2 Fe3+Cu 2 Fe2+Cu 2+8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO 4溶液，振 荡，能使 KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe 2+溶液，颜色不变浅的是Fe 3+溶液。 5 Fe2+MnO 48H +5 Fe 3+Mn 2+4H 2O 1、活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼( 通直流电)
20、。 例如：2NaCl(熔融) 2NaCl 2 MgCl2熔融) MgCl 22Al2O3(熔融) 4Al3O 2(加入Na 3AlF6作熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl 3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al 2O3为离子化合物，熔融 态时可发生电离的道理。 2、中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO 2 WO33H 2 W3H 2O Cr2O32Al2Cr Al2O3 3、不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态
21、存在，直接采用物理方法( 如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。 例如：2HgO 2HgO 214 1、较活泼金属单质与不活 泼金属阳离子间置换 如：ZnCu 2+n 2+Cu Cu2Ag +2Ag 2、活泼非金属单质与不活 泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br2Cl +Br2 I2 + S22I+ S 2F22H 2O4HFO 2 3、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换 2Al6H +2Al 33H 2 Zn2CH 3COOHZn 2+2CH 3COOH 2 4、金属单质与其它化合物 间置换 2MgCO 2 2MgO C 2MgSO 2 2MgOS MnFeO M
22、nOFe 2Na2H 2O2Na +2OHH 2 2Na2C 6H5OH(熔融)2C 6H5ONaH 2 2Na2C 2H5OH2C 2H5ONaH 2 10Al3V 2O5 5Al2O36V 8Al3Fe 3O4 4Al 2O39Fe 2FeBr23Cl 22FeCl 32Br 2 2FeI2 3Br22FeBr 32I 2 Mg2H 2O Mg(OH)2H 2 3Fe4H 2O(气) Fe3O44 H 2 5、非金属单质与其它化合物 间置换 H2SX 2=S2H +2X 2H2SO 2 2S2H 2O(O2不足) CuO C CuCO (C 过量时) 2 CuOC 2CuCO 2 (CuO
23、过量时) FeO C FeCO 2FeOSi SiO 22Fe 2FeOC 2FeCO 2 CuOH 2 CuH 2O Cu2OH 2 2CuH 2O SiO22C Si 2CO 3Cl28NH 36NH 4ClN 2 3Cl22NH 36HClN 214 1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P5Cl 2 2PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O 2 2H2O 2SO2(O2充足) ； 2H2SO 2 2H2O2S(O 2不充足) 3、4NaO 2 2Na 2O 2NaO 2 Na2O2 4、Ca(OH)2 CO2 (适量) CaCO3H 2O ； Ca(OH)22CO 2
24、(过量) Ca(HCO 3)2 5、2Cl22 Ca(OH) 2Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO 3)25CaCl 26H 2O 6、CO 2 CO 2(O2充足) ； 2CO 2 2CO (O2不充足) 7、8HNO3(稀) 3Cu 2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓) Cu2NO 2Cu(NO 3)22H 2O精彩回放18：条件不同，生成物 则不同 8、NaCl(固)H 2SO4 (浓)NaHSO 4HCl 2NaCl(固) H 2SO4(浓) Na 2SO42HCl 9、H3PO4 NaOHNaH 2PO4H 2O H3
25、PO4 2NaOHNa 2HPO42H 2O H3PO4 3NaOHNa 3PO43H 2O 10、AlCl33NaOH Al(OH) 33NaCl ； AlCl3 4NaOH(过量) NaAlO 22H 2O 11、NaAlO24HCl(过量) NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HCl H 2ONaClAl(OH) 3 12、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)(钝化) 13、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO 3)33NO 23H 2O Fe4HNO 3(热、浓)Fe(NO 3)22NO 22H 2O精彩回放18：条件不
26、同，生成物 则不同 14、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO 3)3NO2H 2O 3Fe8HNO 3(稀) 3Fe(NO 3)32NO4H 2O 15、C2H5OH CH 2=CH2H 2O16、C2H5OHHOC 2H5 C 2H5OC 2H5H 2O 1、AgNO3与NH 3H2O： AgNO3向NH 3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2、Ca(OH)2与 H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)： Ca(OH)2向H 3PO4中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH) 2中滴加开始有白色沉
27、淀，后白色沉淀消失 3、NaOH与AlCl 3： NaOH向AlCl 3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后 产生白色沉淀14 4、HCl与NaAlO 2： HCl向NaAlO 2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 5、Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐 酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na 2CO3中滴加 开始无气泡，后产生气泡 (一)“燃烧”的条件： 温度达到着火点； 有助燃剂(多指在反应中的氧化 剂) (二)镁在哪些气体中能燃烧？ 1.镁在空气(氧气)中燃烧：2MgO
28、2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的 强光。 2镁在氯气中燃烧：Mg Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。3镁在氮气中燃烧：3Mg N2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。4镁在CO 2气体中燃烧：2MgCO 2 2MgO C 现象：产生白烟，瓶壁上有少 许淡黄色物质。(三)火焰颜色小结： 物 质 H2在空气中燃烧 CH4在空气中燃烧 C2H4在空气中燃烧 C2H2在空气中燃烧 H2S在空气中燃 烧 C2H5OH在空气中燃烧 S在空气中燃烧 S在纯氧中燃烧 CO在空气中燃烧 H2在Cl 2中燃烧 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格， 阅读时还应 注意： 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石
29、； 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔； 接触法制硫酸、硝酸的工业 制法、 炼铁(炼钢) 都需要鼓入过量空气； 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。 接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H 2SO4 化工生产原理:增大反应物的 浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔 硝酸的工业制法14 主要原料:氨、水、空气 化工生产原理:反应物的循 环操作、增大反 应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔 制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉 制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑 生产名称 接触法制硫酸 硝酸的工业制法
30、制玻璃 制水泥 1常见气体的制取和检验 ：(此处略) 2常见气体的溶解性： 极易溶的：NH 3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO 2（140） 能溶的或可溶的：CO 2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C 2H2难溶或不溶的：O 2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、 与水反应的：F 2、NO2。 3常见气体的制取装置： 能用启普发生器制取的：CO 2、H2、H2S； 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O 2、NH3、CH4；精彩回放22：关于气体的全面总结 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的： Cl2、HCl、SO2、CO、NO
31、、NO2、C2H4等。 4有颜色的气体：F 2(淡黄绿色) 、Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕色) 5具有刺激性气味的：F 2、Cl2、Br2(气)、HX、 SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭鸡蛋气味的：H 2S。 稍有甜味的：C 2H4。 6能用排水法收集的：H 2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7不能用排空气法收集的： CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8易液化的气体：Cl 2、SO2、NH3。 9有毒的气体：Cl 2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10用浓H 2SO4制取的气体：HF、 HCl、CO、C2H4。 精彩回放22：关于气体的全面总结
32、11制备时不需加热的：H 2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 的：HX、 SO2、H2S、CO2。 13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的：NH 314 14能使品红试液褪色的： Cl2、SO2、NO2 15能使酸性KMnO 4溶液褪色的：H 2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16能使湿润的醋酸铅试纸变 黑的：H 2S 17不能用浓H 2SO4干燥的：H 2S、HBr、HI、NH3 18不能用碱石灰干燥的： Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19不能用氯化钙干燥的： NH3、C2H5OH CH：C2H2和C 6H6 CH2
33、：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C 4H8O2） 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C 3H4）与丙苯（C 9H12） 分子组成符合C nH2n(n3)的 类别异构体：烯烃和环烷烃 ； 分子组成符合C nH2n2 (n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃 ； 分子组成符合C nH2n2 O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚； 分子组成符合C nH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮； 分子组成符合C nH2nO2(n2)的类
34、别异构体：饱和一元羧酸和酯； 分子组成符合C nH2n6 O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物:与 卤素 单质：Fe作催化剂；浓硝酸： 5060 水浴； 浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080 水浴；共 热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、 浓硫酸共热5.酯化反应:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反应9.（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事 实上也是取代反 应。）14 烯烃的加成：卤素、H 2、卤化 氢、水 炔烃的加成：卤素、H 2、卤化 氢、水 二
35、烯烃的加成：卤素、H 2、卤 化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H 2、Cl2 苯乙烯的加成：H 2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、 烯酸盐等） 含醛基的化合物的加成：H 2、HCN等 酮类物质的加成：H 2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 精彩回放28：能发生缩聚反应的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加 热 二元醇和二元羧酸等 精彩回放29：能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。 所有的醛（RCHO）； 甲
36、酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH) 2反应的除以上物质外， 还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 （一）有机： 醇（K、Mg、Al） 有机羧酸 酚（苯酚及同系物） 苯磺酸 苦味酸（2、4、6三硝基苯酚） （二）无机 水及水溶液 无机酸（弱氧化性酸） NaHSO4 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 不饱和烃的衍生物（烯醇、 烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；14 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 含醛基的化合物 天然橡胶（聚异戊二烯） 能萃取溴而使溴水褪色的
37、物质 上层变无色的（1 ）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、 CS2； 下层变无色的（1 ）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低 级酯、液 态饱和烃（如已烷等）等 （二）无机1.2价硫（H 2S及硫化物）；2.4价硫（SO 2、H2SO3及亚硫酸盐）；3.2价铁： 6FeSO43Br 22Fe 2(SO4)32FeBr 3 6FeCl2 3Br24FeCl 32FeBr 3 2FeI23Br 22FeBr 3 2I2(以上变色) 4Zn、Mg等单质 如MgBr 2MgBr 2(水溶液中) (此外，其中亦有Mg与H +、Mg与HBrO的反应) 51价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
38、 6NaOH等强碱：Br 22OHBrBrOH 2O 7Na2CO3等盐：Br 2H 2OHBrHBrO 2HBrNa 2CO3 2NaBrCO 2H 2O HBrONa 2CO3NaBrONaHCO 3 8AgNO3 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物（烯醇、 烯醛、 烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 酚类 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）； 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、 氢碘酸、 浓盐酸、溴化物、碘化物）； 亚铁盐及氢氧化
39、亚铁； 2价硫的化合物（H 2S、氢硫酸、硫化物）； 4价硫的化合物（SO 2、H2SO3及亚硫酸盐）； 双氧水（H 2O2，其中氧为1价） 液氧炸药 黑火药(成分有硫、KNO 3和木炭) NH4NO314 红磷与KClO 3 TNT(雷汞作引爆剂) 硝化甘油 火棉 氮化银(Ag 3N) 此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握： “点爆”的有：H 2和O 2、CO和O 2、CH4和O 2、C2H2和O 2； “光爆”的有：H 2和Cl 2、CH4和Cl 2 无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H 2和F 2。 另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，
40、是一个很关键的危险源，应引起重视。 1乙醇还原法：CH 3CHOH 2C 2H5OH(条件: Ni) 2卤代烃水解法： C2H5XH 2O C 2H5OHHX( 条件:NaOH) 3某酸乙酯水解法： RCOOC2H5H 2O RCOOH C 2H5OH(条件:NaOH) 4乙醇钠水角法：C 2H5ONaH 2O C 2H5OHNaOH 5乙烯水化法： CH2=CH2H 2O C 2H5OH(条件:H 2SO4或H 3PO4加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型 1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠 2.加成：烯烃水化、醛+H 2 3.氧化：醛氧化 4.还原：醛+H 1.试管里盛
41、放液体的量不超过试管容积的1/3 2.配制王水时，应使浓HNO 3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3 3.无水乙醇与浓H 2SO4反应制乙烯时， 加入的乙醇的量占浓H 2SO4的量的1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3 至1/4处； 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3 ； 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3 ，也不少于 1/4。 (一)可加热的： 可直接加热的：坩埚，蒸发 皿， 试管，燃烧匙， 可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等； (二)不可加热的： 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。 精彩回放39：关于化学仪器的“零
42、刻度” 有零刻度的是：14 滴定管零刻度在上面 温度计零刻度在中间 托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。 此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。 容量瓶、移液管等只有一个 标示容积的刻线，也不是零刻度。 1由于空气中CO 2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH) 2溶液、 NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 2由于空气中H 2O的作用： 浓H 2SO4、P2O5、硅胶、CaCl 2、碱石灰等干燥 剂、浓H 3PO4、无水硫酸铜、CaC 2、面碱、NaOH固体、生石灰； 3由于空气中O 2的氧化作用： 钠、钾、白
43、磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、 2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、 4价硫（SO 2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH) 2。 4由于挥发或自身分解作用： AgNO3、浓HNO 3、H2O2、液溴、浓氨水、 浓HCl、 Cu(OH)2。 1玻璃割伤 除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 2烫伤 涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特 别严 重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。 3浓酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO 3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦 净；沾在皮肤上，不能用水冲
44、洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO 3溶液。 4浓碱撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。 5眼睛的化学灼伤 凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗 涤 之后，如是碱灼 伤则再用20% 硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用3%NaHCO 3溶液淋洗。精彩回放42：常用的灭火器 类 型 酸 碱 式 泡 沫 式 液态CO 2 四氯化碳 一二一一 干 粉 1加热法制氧气： “棉花团”在大试管口处，防止K MnO 4粉末从导管喷出； 2实验室制NH 3 “棉花团”在收集NH 3的试管口处，防止 NH3与空气对流
45、，确保收集纯净； 3实验室制C 2H214 “棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。 精彩回放44：三处涉及到碎瓷片的化学实验 乙醇与浓硫酸混和制乙烯； 石油的蒸馏； 乙酸乙酯的制装置。 所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动) 。 1实验室制乙烯： 温度计的水银球插在乙醇与浓H 2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170； 2实验室蒸馏石油： 温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以 测定蒸汽的温度。 3苯的硝化反应实验： 温度计的水银球插在水浴中，用以 测定水浴的温度，控制水浴温度在5060。 此外，KNO 3的溶解
46、度的测 定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO 3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为 教材的选做实验，可一般了解。 电影46：需水浴加热的实验 苯的硝化反应：5060的水浴； 所有的银镜反应：温水浴； 酚醛树脂的制取：沸水浴(100 )； 乙酸乙酯的水解：7080水浴；精彩回放47：化学方法洗涤试管 沾有的物质 I2 Cu、银镜 Fe(OH)3 CaCO3 苯酚 硫 MnO2 FeS 油脂精彩回放48： 常见物质的俗名与别名 俗名和别名 小苏打、重碱 苏打、面碱 口碱、晶碱 苛性钠、火碱、烧碱14 芒硝、皮硝、朴硝 无水芒硝、元明粉 钠硝石、智利硝石 食盐 草碱、钾碱 苛性钾 硝石、钾硝石、火硝、土硝 碳铵 硝铵
