1、高一化学期末复习反应式相关学校 姓名 1.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 (A)二氧化硫通入烧碱溶液 (B)甲烷在氧气中燃烧当 O2 的量不足时，可能有 CO、甚至炭粒生成(C)铁在硫蒸气中燃烧 (D)硫酸中加入锌粉 浓硫酸与稀硫酸发生的反应不一样【提示】：C请同学们回忆前几天做过的一道题：将铁粉与硫黄粉以 1：1 的物质量之比混和.2.下列离子方程式正确的是(A)Fe(OH)3 溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H F e3 3H 2OFe 3+的氧化性比 I2 强，故 Fe3+与 I-是不能共存的，你能够写出正确的反应式吗？ (B)明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀
2、的物质的量达最大值：Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4AlO 2 2H 2O此反应给出的是沉淀质量最大时的反应式(C)Mg(HCO3)2 溶液中加入过量石灰水：Mg2 2HCO3 Ca 2 2OH CaCO 32H 2OMgCO 3Mg(OH) 2 的溶解度更小，故在过量的石灰水中，Mg 2+肯定会形成 Mg(OH)2 沉淀(D)向 100 mL 0.1 mol/L 的 FeBr2 溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2 14Br 12Cl 210Fe 3 7Br 224Cl 要能够采用直接配平法快速得出结论【提示】：D3.关于盐与酸的反应，下列叙述错误的是(A
3、)一种挥发性强酸在加热时，不能用于制取另一种挥发性强酸(B)要证明酸 A 的酸性比酸 B 的酸性强，一般可用 B 的盐与 A 反应来说明一般可以，但有例外(C)只有生成的弱酸盐不溶于生成的强酸时，弱酸才可以与强酸盐反应指的就是 B 项中的特殊情况(D)在任何情况下，盐和酸发生反应一定能生成新盐和新酸能够举出具体的例子吗？【提示】：D4.把 Cl2 通入 AgNO3 溶液中,发现有白色沉淀生成,溶液中发生反应的离子方程式正确的是(A)Ag+Cl-=AgCl(B)Ag+Cl2=AgCl+Cl -(C)Ag+Cl2+H2O=AgCl+2H +Cl-(D)Ag+Cl2+H2O=AgCl+H +HClO
4、请将Cl2 与 H2O 反应及 Cl-与 Ag+的反应合并起来【提示】：D5.高氯酸铵在强热条件下分解任何分解反应的最简单配平模式是什么？ ，生成氮气、氧气、氯化氢和水。反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是(A)12(B)54(C)47(D)74提示：C 6.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS27O 2 2MoO34SO 2；MoO32NH 3H2O(NH 4)2MoO4H 2O；(NH4)2MoO42HClH 2MoO42NH 4Cl； H2MoO4 MoO3H 2O；用还原剂将MoO 3
5、还原成金属钼。则下列说法正确的是(A)MoS2煅烧产生的尾气可直接排空(B)MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物金属氧化物可以有酸性氧化物，知道具体例子吗？也可以是两性氧化物(C)H2MoO4是一种强酸通常情况下，强酸受热不易分解，即使分解，也不是分解成为酸酐与水的，如HNO 3是强性，且易分解，但分解产物不是N 2O5与H 2O(D)利用H 2、 CO和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为332理解关键：电子得失的数量相等【提示】：D7.只需要加入Fe 2(SO4)3、Na 2CO3、AgNO 3、石蕊四种溶液中的一种，就能将 BaCl2、HCl、NaOH 三种无色溶液一
6、次鉴别出来的有(A) (B) (C) (D)【提示】：C。8.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K +、H +、Cl 、CO 32 、OH 等 6 种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色甲中肯定有 Cu2+，则接下去就容易多了！ ，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(A)Cu2+、H +、Cl (B)CO32 、OH 、Cl (C)K+、H +、 Cl (D) K+、OH 、CO 32【提示】：D9.某无色溶液中，若加入 NaClO氧化性很强，即使没有酸性，也能够将 S2-氧化成为单质，反应式是：H 2OClO - S2-SCl -2OH -溶液或适量 HCl 溶液，均能产生淡黄
7、色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是(A)Na 、K 、S 2 、Cl (B)H 、Na 、S 2 、NO 3(C)K 、Ca 2 、S 2 、SO 32 (D)Na 、S 2 、SO 32 、SO 42 可以看作是H2S 与 SO2 的反应，理解吗？【提示】：D说明：ClO -也能将 SO32-氧化，但不会有沉淀产生：ClO -SO 32-SO 42-Cl -10. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32 、SO42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生光凭此现象是得不出
8、明确结论的！第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol可以确认 NH4+0.04mol第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33gSO 42-的量0.01mol，则可知 CO32-的量为 0.02mol 。根据上述实验，以下推测正确的是(A)K 一定存在 知道 K+的量吗？ (B)100mL 溶液中含 0.01mol CO32(C)Cl 不可能存在 (D)Ba2 一定不存在，Mg 2 可能存在【提示】：A11. 某溶液中大量存在五种离子：NO3 、SO 42 、Fe 3 、H 、X，其物质的量之比为：n(NO 3 )
9、：n(SO 42 ) ：n(Fe 3 ) ：n(H ) ：n(X)2：3：1：3：1，则 X 可能为既要根本电荷守恒得出 X 应该是2 价的离子，同时也要考虑到它能够在溶液中存在的条件！(A)Fe2 (B)Mg2 (C)Cl (D)Ba2【提示】：B12. 把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中 H+和SO42-的物质的量浓度之比是(A)2：7(B)3： 8(C)1：2(D)1：4 【提示】：D。13. 实验室需配制一种仅含有四种离子（不包括水电离出来的部分）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol
10、L-1。下面四个选项中能达到此目的的是(A)NH4+、Ca 2+、NO 3-、Cl -(B)Cu2+、K +、SO 42-、NO 3-(C)H+、K +、 HCO3-、Cl -(D)Mg2+、Na +、Cl -、SO 42-【提示】：D。 既要考虑电荷守恒，同时也要考虑到它能够在溶液中存在的条件！14. 某溶液中可能含有 Na+、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-六种离子中的几种不可能全部共存！ 。(1) 取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生肯定是什么气体？为什么？ 、溶液呈橙黄色Fe 3+、Br 2、I 2 均可以呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀
11、生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是(A)Na+、Br -、CO 32- (B)Na+、I -、 SO32-(C)Fe2+、I -、SO 32- (D)Fe2+、Br -、CO 32-【提示】：A15. 如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：2H +SO32- =SO2+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有(A)6 个选此项者小错 (B)9 个 选此项者大错！ (C)12 个不应该是十四中的孩子 (D)15 个选此项者高手！提示：D16. 从HCl、CuSO 4、NaOH、Na 2CO3
12、、Na 2SO4、Ca(NO3)2 六种溶液中， 任意取出两种溶液（分别编号为 a 和 b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液 pH1可以肯定什么？ 。仅根据上述实验现象和数据，对 a、b 作出的推断中， 不正确 的是(A)肯定有一种是 HCl，另一种可能是 NaOH溶液(B)符合上述实验现象的 a、b 组合可能不止一种(C)a、b 都不可能是 CuSO4 溶液、Na 2CO3 溶液(D)a、b 都不可能是 CuSO4 溶液、Na 2CO3 溶液、NaOH 溶液【提示】：D17. 要使 Ba2 ，Al 3 ，Cu 2 ，Mg 2 ，Ag 五种离子从混合溶液中逐一沉淀析出，选
13、用的试剂和加入的顺序正确的是(A)Na2SO4HClH 2S NaOHCO 2(B)HClH 2SO4H 2SNaOH CO 2(C)Na2SNa 2SO4NaClNaOHCO 2(D)NaClNa 2SO4NaOHH 2SCO 2提示：B18. 甲、乙相邻的工厂做了横向联合，已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有浓度较大的Ag+、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-、OH -的各不同的 4 种离子从 Ag+的存在环境快速确定离子分组！ ，若单独排放，仍会污染环境，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水的变成无色澄清的 NaNO3 溶液排出，则污染程度会大为
14、降低，你认为下列判断正确的是(A)SO42-和 NO3-可存在于同一工厂 (B)Cl-和 NO3-一定在不同的工厂(C)Ag+和 Na+可能在同一工厂 (D)Fe3+与 SO42-存在于同一工厂提示：B。19. （09 江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(A)强碱性溶液中： K+、Al 3+、Cl -、SO 42-(B)含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg 2+、I -、NO 3-(C)含有 0.1 molL-1Ca2+溶液在中：Na+、K +、CO 32-、Cl -(D)室温下， pH=1 的溶液中：Na+、Fe 3+、NO 3-、SO 42-【提示】： D
15、20. （09 江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(A)漂白粉溶液在空气中失效如果是 NaClO溶液则没问题了！：ClO-CO 2H 2O HClO+HCO3-(B)用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H +2Cl - Mn2+Cl 22H 2O(C)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-CO 22H 2OAl(OH) 3HCO 3-(D)在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO -2Fe(OH) 32FeO 42-3Cl -H 2O4H +溶液环境发生错误！【提示】： C21. （09 广东理
16、科基础32）下列离子方程式正确的是(A)铁与稀 HNO3 反应：Fe2H +Fe 2+H 2不可能有H2！(B)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-OH -CO 2H 2O老虎笼里跑出一只鸡来！(C)氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+CO 32-CaCO 3记得 Na2CO3与 NaHCO3 溶液的一种鉴别方法吧？(D)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Cu2+SO 42-2OH -Ba 2+BaSO 4Cu(OH) 2【提示】：D 22. （09 广东化学12） 下列离子方程式正确的是(A)向盐酸中滴加氨水： H+ + OH- = H2O(B)Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(O
17、H)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O(C)铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H 2O(D)向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H 具体物质虽然没有学过，但对解题没有影响【提示】：C23. （09 上海卷18）下列离子方程式正确的是(A)H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+OH -H +SO 42-BaSO 4H 2O(B)CuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu2+H 2SCuS2H +(C)AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH 3H2OAlO
18、2-4NH 4+2H 2O(D)等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与NH4HCO3 稀溶液混合：Ba2+2OH -NH 4+HCO 3-BaCO 3NH 3H2OH 2O【提示】：BD24. 取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量碳粉充分混合，平铺在反应管 a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b 瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素 Z
19、 是 氧：（2）停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处？为什么？ 没有必要断开 a 和 b 的连接处，因通入氮气不溶于水，不会造成倒流现象。（3）反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是（不一定要求写出具体物质的化学式）：但在反应式中必须出现 CO 与 CO2，这样符合题意！MOC MCO；MOCO MCO 2；CO2C 2CO；2MOC 2MCO 2 ；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 排放的气体需要处理，因含有 CO，可连接一个加热的装有 CuO 粉末的反应管。 。25. A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体可溶于水！可以排除某些
20、组合，特别是 CO32-，它与阳离子的组合是唯一的！据此，得出 OH-对应的阳离子也是唯一的！ ，组成它们的离子有阳离子 Na Mg2 Al3 Ba2阴离子 OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液E 可能具有酸性，也可能具有碱性 ；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失经典的图形模式，同学们应该知道，否则打PP！ 。（1）据此推断它们是(A)
21、 Na2CO3 ；(B) Al 2(SO4)3 ；(C) MgCl2 ；(D) Ba(OH) 2 ；(E) NaHSO 4或 Mg(HSO4)2 ；（2）中有关的离子方程式超出范围，此反应式不要求：2Al3+3CO 32-3H 2O2Al(OH) 33CO 2 中有关的离子方程式：Ba(OH)2 少量时：2Al3+3SO 42-3Ba 2+6OH -2Al(OH) 33BaSO 4 Ba(OH)2 过量时：2Al3+3SO 42-3Ba 2+8OH -2AlO 2-3BaSO 44H 2O26. 亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3 溶液、稀
22、硫酸、 NaOH 溶液、氨水。（1）要证明 Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂有_溴水_，看到的现象是_溴水褪色_，反应的离子方程式_ SO 32 +Br2+H2O=SO42 +2Br +2H+ _。（2）要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试剂有_硫化钠溶液和稀硫酸_，看到的现象是_溶液中出现淡黄色沉淀_，反应的离子方程式_2S2 +SO32 +6H+=3S+3H 2O _。27. 为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是_往滤液中滴入BaCl2 溶液时不再有沉淀形成_。(2)第步中，相关的离子方程式是：_Ba2+CO 32-BaCO 3Ca2+CO 32- CaCO3_ 。(3)若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_如果先加盐酸，将会使前面实验中形成的沉淀溶解，使杂质重新进入到溶液中_。
