高二化学08.4.doc

1、高 二 化 学 第 1 页 共 6 页高二化学期中质量检测试题( 卷)命题人: 闫 丽 平 检测人 :江萍注意事项： 2010.101.本试题分为第卷 1 至 3 页, 第卷 4 至 6 页。 满分 100 分。2.答第 卷前, 考生务必将答题卡及第 卷密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用 2B 铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca -40 Cl -35.5第卷 (选择题, 共 50 分)一. 选择题（仅一个选项符合题意, 14 题每题 2 分，518 题每题 3 分，共 50 分）1被公

2、认为 21 世纪的理想能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气2“保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是 A. CO2、Cl 2、N 2、酸雨 B. NH3、CO 2、NO、雾C. HCl、SO 2、N 2、粉尘 D. SO2、NO 2、CO、烟尘3下列反应属于吸热反应的是A炽热的碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应 B氢氧化钡溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应4下列叙述中正确的是A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C. 热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示

3、分子个数D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。5已知： H2(g)F 2(g) 2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是A1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJB1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量高 二 化 学 第 2 页 共 6 页6. 已知方程式 2H2(g)+O2(g

4、) 2H 2O(l)；H 1571.6KJ/mol，则关于方程式2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；H 2？的说法正确的是 A. H 1 H 2 B. 该反应是吸热反应C. 该反应的 H 2-571.6kJ/mol D. 该反应可表示 36g 水蒸气分解时的热效应7已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); H566.0kJ/mol.由此判断 CO 的燃烧热是 A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/molC. 283.0kJ/mol D. 566.0kJ/mol8.根据下列热化学方程式分析，C( S) + O2(g) CO 2(g) 的H 等于 C(S) + H

5、2O(l) CO(g) + H2(g)； H 1 + 175.3KJmol12CO(g) + O2(g) 2CO2(g)； H 2 566.0 KJmol12H2(g) + O2(g) 2H2O(l)； H 3 571.6 KJmol1A. H 1 + H 2 H 3 B. 2H 1 + H 2 + H 3 C. H 1 + H 2/2 + H 3 D. H 1 + H 2/2 + H 3/29已知 299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中

6、，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定10下列关于物质及其变化的说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C不少化学反应都具有可逆性D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化11下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B20 30mL 2molL 的 X 溶液C20 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D10 10mL 2mol/L 的 X 溶液

7、12对于反应 A23B 22C 来说，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)高 二 化 学 第 3 页 共 6 页C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls)13. 在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A和 B 都是 4 mol，10 秒内 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L），则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D

8、. 大于 1.6 mol14在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是15.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A H2（g）+I 2（g）2HI（g） B3H 2（g）+N 2（g）2NH 3（g）C2SO 2（g ）+O 2（g）2SO 3（g ）DC （s ） +CO2（g）2CO （g）16. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A. 往硫化氢水溶液中加 NaOH 有利于 S2 的增多B. 加入催化剂有利于氨氧化反应C. 高压有利于合成氨的反应D. 将

9、氨分离出来有利于合成氨反应17反应在 25OC 达平衡：N 2O4 2NO2(正反应吸热)，增大压强（缩小体积），下列不变的是 颜色 平均相对分子质量 质量 密度 N 2O4的转化率A B C全部 D只有 18在密闭容器中， aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 1 倍，当达到新平衡时，B 的浓度是 原来的 60%，下列说法正确的是A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Dab高 二 化 学 第 4 页 共 6 页高二化学期中质量检测试题( 卷)2010.10第卷（非选择题 共 50 分）题 号 二 三 四 总 分 总分人得 分

10、二填空题（每空 2 分， 共 24 分）19已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸气在 t . p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了 50 kJ 热量，该反应的热化学方程式是： 。20高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g) Fe (s)+CO2(g)132已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0(填“”、“”或“=”)；（2）其他条件不变时，增大压强 CO 的转化率将 。21在一密闭容器内充入 1molH2和 1mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)I

11、2(g) 2HI(g) H 0。（1）保持容器容积不变，向其中加入 1molH2 ，反应速率会 。平衡 移动。（2）保持容器容积不变，向其中加入 1mol N2 (N2不参加反应)，反应速率会 。化学平衡 移动。（3）保持容器内压强不变，向其中加入 1mol N2 (N2不参加反应)，反应速率会 得分 评卷人高 二 化 学 第 5 页 共 6 页。 22现有可逆反应 A（g）B（g） 3C（g），下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C 在反应混和物中的百分含量 (C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线是表示有催化剂时的情况。(2)

12、若乙图中的 a 曲线表示 200 和 b 曲线表示 100时的情况，则此可逆反应的正反应是 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。三 实 验 题 （ 每 空 3 分 ， 共 18 分 ）23已知 2NO2（g）N 2O4 （g） H0。如图所示，烧瓶 A.B 中装有相同浓度的NO2和 N2O4 的混合气体，中间用止水夹 K 夹紧，烧杯甲中盛有 100ml 6mol/L 的盐酸，烧杯乙中盛放 100ml 冷水。现向烧杯甲的溶液中放 25gNaOH 固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。（1）A 瓶中气体颜色 ；（2）B 瓶

13、中气体颜色 。得 分 评 卷 人温 度计硬 纸 片碎 纸条高 二 化 学 第 6 页 共 6 页25题 图 26题 图24中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH 2O时释放的热量。已知：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H= 57.3kJ/mol，可见，强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH 溶液在上面所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。（图中未画出环形玻璃搅拌棒）。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（2）大烧杯上如不盖硬纸片，求得的中和热数值会 （填“偏

14、大”、“偏小”、“无影响”）；（3）实验中改用 60ml0.50mol/L 盐酸跟 50ml0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量会 测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。四计算题（25 题,26 题共 8 分）25 已知 2H2（g ）+ O2（g） 2H2O（l）； H572 kJ/mol，CO（g）1/2O 2（g） CO2（g）； H283.0 kJ/mol。某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.8 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为 。26将化合物 A 的蒸气

15、 2mol 充入 0.5L 容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g) + nC(g)， 反应到 2min 时，容器中 B 的浓度为 1.6mol/L，并测得这段时间内，用 C 的浓度变化表示的平均反应速率 v(C)=1.6 mol/(L min)。（1）求化学方程式中的计量数 n 值为 ； （2）求用 B 表示的反应速率为 ；（3）A 的转化率是 。得 分 评 卷 人高 二 化 学 第 7 页 共 6 页高二化学检测试题参考答案及评分标准2010.10一、选择题（1-10 题每空 2 分，1120 题每空 3 分；共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D A C C B

16、 A D C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D B B A B D C二填空题（每空 2 分， 共 24 分）19 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ; H= +100 kJ/mol20 （ 1） C（ CO2） /C（ CO） （ 2） 不 变21 （ 1） 增 大 正 向 (2)不 变 不 （ 3） 减 小22 （ 1） a （ 2） 吸 （ 3） b三实 验 题 和 推 断 题 （ 每 空 3 分 ， 共 18 分 ）23 变 深 变 浅24 （ 1） 保 温 隔 热（ 2） 减 小（ 3） 偏 大 无 影 响四计算题 （每空 2 分， 共 8 分）25 1： 126 （ 1） 2 （ 2） 0.8 mol/(L min) (3)80%