1、高一化学模拟题（2013.12.1）1、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L 四氯化碳含有的分子数为 0.5NAB0.1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na +与 Cl-离子总数为 0.2NA C2 .4g 金 属 镁 变 成 镁 离 子 时 失 去 的 电 子 数 目 为 0.2NAD 1mol （碳正离子）中含有电子数为 10NA3H2、 把 足 量 的 铁 粉 投 入 硫 酸 和 硫 酸 铜 的 混 合 溶 液 中 ， 充 分 反 应 后 ， 所 得 金 属 粉 末 的 质 量与 原 来 加 入 铁 粉 的 质 量 相 等 ， 则 原 溶 液 中
2、H+和 SO42-的 物 质 的 量 之 比 为 （ ）A 1： 4 B. 2： 7 C. 1： 2 D. 3： 83、用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A322 B123 C1 33 D3114、某无色溶液能与锌反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )A H+、Ba 2+、 Mg2+、Cl BK +、Cl 、SO 42 、Ca 2+CK +、OH 、SO 32 、MnO 4 DCa 2+、H +、Cl 、NO 35、下列化学反应符合离子
3、方程式：2H +CO32-= CO2+H 2O 的是( ) A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H 2O B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2+H 2O D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2+H 2O6、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 ( )A. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O3氧化剂B. 上述反应中每生成
4、2molAlN，N 失去 6mol 电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为3 D. 氮化铝是氧化产物7、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( ) 8、为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，可将该粗盐水进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ( ) 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na 2CO3溶液 加过量 BaCl 2溶液A. B. C D. .9、下列离子方程式中，正确的是（ )B除去 CO 气体中的 CO2气体C向容量瓶中转移液体 D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大的互溶液体混合物A铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe
5、3 =2Fe2 B铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe2 3H 2CFeCl 2 溶液与氯水反应：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl DFe(OH) 3 与盐酸反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O10、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，该溶液是（ ） A稀硫酸 BCuSO 4 溶液 CNa 2SO4 溶液 DFeCl 3 溶液11、某溶液中有 NH4 、Mg 2 、Fe 2 三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌。再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是（ ）A、 NH4 B、 Mg2 C、 Fe2 D、无法确定12、浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液
6、中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A逐渐变浅 B逐渐变为红色 C没有改变 D逐渐变为黄色13、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )ACu 2 BFe 3 CFe 2 DH 14、已知： 向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 Fe Cl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述试验证明氧化性：MnO 4 Cl 2 Fe3+I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉
7、 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性15、 ClO2 是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H 2C2O4H 2SO42ClO 2K 2SO42CO 22H 2O,下列说法正确的是( )A KClO3 在反应中得到电子 BClO 2 是氧化产物 CH 2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移16、常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe 2+O2+2H+下列说法正确的是( )A
8、 H2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量减少DH 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+17、 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H 3e = NO2H 2O； KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式（不用配平）：_(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol
9、。18、有以下几种物质 碳酸氢钠晶体 液态氯化氢 铁 蔗糖 酒精 熔融的K2SO4 干冰 石墨 盐酸 硝酸钾溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 （5）分别写出物质、在水溶液中的电离方程式 19、室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的，请回答：A 是 、B 是 、C 是 写出反应、的化学方程式： 。： 。： 。20、某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离
10、子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。(1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。(2）写出处发生反应的离子方程式 。写出处发生反应的化学方程式 。(3）铁红的化学式为 21、现用 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）来配制 500mL0.2molL 的稀 H2SO4。请回答下列问题：(1) 经计算，需浓 H2SO4的体积为 mL。 （保留一位小数）(2) 现给出下列仪器：100 mL 量筒 10 mL 量筒 250 mL 烧杯 ABCED 固体 D 溶液 E 溶液溶于水ABFC托盘天平 5
11、00 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按正确操作必需使用仪器的是 (3)写出浓硫酸稀释操作的要点 (4)对所配制的稀H 2SO4进行测定，发现浓度大于0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E烧杯未进行洗涤 F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。22、利用下图所示实验装置进行实验可以研究 CO 的还原性。已知：请填写下列空白：（1 ） 从 A 的长颈漏斗应加入的试剂是_（填序号）A稀硫酸 B浓硫酸 C稀盐酸 D浓硝酸（2 ）装置 B 中最适宜的试剂是 _。（3 ）装置 D 中发生反应的化学方程式是 _ _（4 ）装置 E 中发生的现象是_。（5 ）必须用装置 C 吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_。 （6）若根据 F 中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认 CO具有还原性，则应在原图所示装置_与_ 之间连接上所示下图的哪一种装置_（填写序号） 。目的是_；（6 ）由 F 装置排出的尾气需要点燃的原因是 _。浓3NaOHabcd
