1、一、选择 题(共16题,每题3分,共48分。每个小题只有一个正确答案。) 1、未来新能源的特点 是资源丰富,可以再生,在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新 能源标准的是 天然气 风能 石油 太阳能 生物质能 煤 氢能 A B C D 2关于化学反应的H的理解正确的是 AH0 的反应是吸热反应 BHH( 反应物)H( 生成 物) C所有化学反应的H 都可以通过实验测出 DH 反应中化学键形成时吸收的总能量反应中化学键断裂时放出的总能量 3、500 和1.0110 5Pa时,反应2A 2 B 3 (g) =2A 2 (g)3B 2 (g) H86.76 kJmol - 1 能自发进行
2、,其最根本的原因是 A是熵减小的反应 B是吸热反应 C反应温度比较高 D 熵增大效应大于能量效应 4、下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是 A化学平衡常数均无单位 B平衡常数越大则转化率越大 C对于一个化学计量数固定的反应,平衡常数的大小只与温度有关 D在平衡常数表达式中,反应物的浓度为初始浓度,生成物的浓度为平衡浓度5、 下表中与化学反应相对应的方程式中,正确的是 选项 化学反应 离子方程式 A 以石墨作电极电解氯化钠溶液 2Cl - + 2H 2 O 电解 2OH - + H 2 + Cl 2 B 以银作电极电解硝酸银溶液 4Ag + +2H 2 O = 4Ag+O 2 +4H +C 铅
3、蓄电池正极反应 PbO 2 +4H + +2e = Pb 2+ +2H 2 O D 氢氧燃料电池(KOH做电解液) 负极反应 O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH 6. 关于下列装置,不正确的说法是 A装置中,电池反应为ZnCu 2 =Zn 2 Cu B装置工作一段时间后,a 极附近溶液的pH增大 C用装置精炼铜时,d极为粗铜 D装置中电子由Zn 流向Fe, Na + 、H + 移向Zn 电极 7500 mL KNO 3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中c(NO )6.0 3 molL 1 ,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2 L气体(标准状况),假
4、定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A原混合溶液中c(K )为4 molL 1 B上述电解过程中共转移1 mole C电解得到的Cu的物质的量为1 mol D电解后溶液中c(H )为4 molL 1 8已知25、101 kPa下,拆开1 mol CH 键要吸收415 kJ的能量,拆开1 mol CC键要吸收331 kJ的能量,拆开1 mol O 2 中的O=O键要吸收498 kJ 的能量,形成水分子中的1 mol HO键要放出465 kJ的能量,形成二氧化碳分子中的1 mol C=O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化,下列说法正确的是 A丙烷完全燃烧
5、的热化学方程式为C 3 H 8 5O 2 =3CO 2 4H 2 O H2 036 kJ/mol BC 3 H 8 (g)5O 2 (g)=3CO 2 (g)4H 2 O(g) ;H 2 036 kJ/molC丙烷完全燃烧的热化学方程式为:C 3 H 8 (g) 5O 2 (g)=3CO 2 (g) 4H 2 O(l) H2 036 kJ/mol D丙烷燃烧的能量变化可用如图所示表示 9在一定温度下,反应AB(g) A 2 (g) B 2 (g)的平衡常数为0.1 1 2 1 2 。若将1.0 mol的AB(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时AB(g) 的最大分解率接近于 A5%
6、 B17% C25% D33%10. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L 1 硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫 酸反应产生氢气的速率v与反应 时间t可用 如右的坐标曲线来表示: 下列推论错误的是 A.Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.c 点时反应处平衡状态 D.tc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H )降低 11.已知:C(s)O 2 (g)=CO 2 (g) H 1 CO 2 (g)C(s)=2CO(g) H 2 2CO(g)O 2 (g)=2CO 2 (g) H 3 4F
7、e(s)3O 2 (g)=2Fe 2 O 3 (s) H 4 3CO(g)Fe 2 O 3 (s)=3CO 2 (g)2Fe(s) H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. H 1 0, H 3 0 ,H 4 0 C. H 1 H 2 H 3D. H 3 H 4 H 5 12.食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀 相同。下列分析正确的是 A脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期 B脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e =Fe 3 C脱氧过程中碳做原电池正极,电极反应为: O 2 4 e 4H = 2H 2 O D含有2
8、.24g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气672 mL( 标准状况) 13、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3 COCH 3 Br 2 HCl CH 3 COCH 2 BrHBr)来研究反应物浓度与反 应速率的关系。反应速率v (Br 2 )通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据: 初始浓度 c/molL 1 来源:学科网来源:Z|xx|k.Com 实验 序号来源:学科网ZXXK CH 3 COCH 3 HCl Br 2 溴颜色消失来源:学,科,网 所需时间 t/s来源:学科网ZXXK 0.80 0.20 0.0010 290 1.60 0.20 0.0010
9、 145 0.80 0.40 0.0010 145 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是A v (Br 2 )与c(CH 3 COCH 3 )成正比 B增大c(Br 2 ),v (Br 2 )变小 D实验和的v (Br 2 )相等 C增大c(HCl),v (Br 2 )增大 14相同温度下,体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N 2 (g)3H 2 (g) 2NH 3 (g) H92.6 kJmol 1 。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示: 起始时各物质的物质的量/mol 容器 编号 N 2 H 2 NH 3 达到平衡时体 系能
10、量的变化 1 3 0 放出能量:2315 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q 下列叙述正确的是 A容器、 中反应达到平衡时所用的时间相等 B平衡时,两个容器中NH 3 的体积分数均为12.5% C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJ D若容器体积为0.2 L,则平衡时放出的热量23.15 kJ 15.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:X(g) 2Y(g),温度T 1 、T 2 下X 的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲 线如图 所示,下列叙述不正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W 点放出的热量 B. T 2 下,在0t 1 时间内,v(X) molL 1 m
11、in 1 a b t1 C. M 点的正反应速率v 正 小于N点的逆反应速率v 逆 D. M点时再加入一定量X ,平衡后X的转化率减小 16.某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl 2 =2AgCl。下列说法正确的是 A. 当电路中转移0.1 mol e 时,交换膜左侧溶液中约减少0.2 mol离子 B. 放电时,交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D. 正极反应为AgCle =Ag Cl 第II卷 二、非选择题(共5题,52分。) 17(10分)2SO 2 (g)+ O 2(g) 2SO 3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知
12、1mol SO 2 (g)氧化为1mol SO 3 (g)的H = - 99 kJmol -1 请回答下列问题: (1)图中A表示_ 。该反应通常用V 2 O 5 作催化剂,加V 2 O 5 会使图中B点升高还 是降低?_。 (2)图中H = _ kJmol -1 。 (3)如果反应速率v(SO 2 )为0.06 molL -1 min -1 ,则v(O 2 )为_ molL -1 min -1 。 (4)已知S(s) + O 2 (g) = SO 2 (g) H = - 296 kJmol -1 ,则由S(s)生成5 mol SO 3 (g)的H=kJmol -1 。 18(10分)某化学兴
13、趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧,放出的热量是一样多还 是不一样多?经过讨论、综合,根据观点分成了两组。 A组:在该过程中参加反应的硫与氧气量相等,反应物和生成物具有的能量都相等,故放出的热 量相等。 B组:硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,故在氧气 中燃 烧放出的热量多。 在老师的帮助下,他们决定用实验来探究其真相,在常 温(25) 下,实验过程如下(不考虑环境的影响) : 称取质量相等的两份硫粉; 取一份硫粉放在燃烧匙中,伸入弹式量热计(剖面示 意图 如右)的密封器中; 在密封器中充满空气的条件下,用电火花引燃,测出反应后内层中水的最高温度为t 1 ; 取另一份硫粉放在燃烧匙
14、中,在密封器中充满氧气的条件下,用电火花引燃,测出反应后内层中水的最高温度为t 2 ; 回答下列问题: (1)若A组观点正确,则t 1 _t 2 ( 填“”、“” 或“”); (2) 根据实验所测数据显示:t 1 t 2 ,这说明结论与_(填“与A组观点”、“B组观点”或“都不” )符合;若填都不符合,那么哪种情况放出热量多?_; (3) 请对t 1 t 2 这一现象做出合理的解释:_ _ _; (4) 通过这个实验同时说明,当条件相同、反应物与生成物的量相同时,反应放出或吸收的热量多少与反 应的剧烈程度_(填“有关”或“无关”)。 19 (12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学
15、的问题( 甲、乙、丙三池中的溶质足量) ,当 闭合该装置的电键K时,观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题: (1)甲池为_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为_ _。 (2)丙池中F电极为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程 式为_ _。 (3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B 电极理论上消耗O 2 的体积为_mL(标准状况) 。 (4)一段时间后,断开电键K 。下列物质能使乙池恢复 到反应前浓度的是_(填字母) 。 ACu B CuO C Cu(OH) 2D Cu 2 (OH) 2 CO 3 20. (10分)已知F
16、e(s)CO 2 (g) FeO (s )CO(g) K 1 Fe(s)H 2 O (g) FeO(s )H 2 (g) K 2 H 2 (g)CO 2 (g) H 2 O(g)CO (g) K 3 又已知不同温度下,K 1 、K 2 值如下: (1)若500时进行反应,CO 2 起始浓度为1.6 molL 1 , 4分钟后建立平衡,用CO表示的反应速率为 。 (2)900 进行反应,其平衡常数K 3 为 (求具体数值),焓变H 0(填“”、“ ” 或“” ),若已知该反应仅在高温时正反应自发,则S 0(填“”、“ ” 或“” )。 (3)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中v是速率, 为混
17、合物中H 2 的体积百分含量)。 21(10分). 合成氨反应原理为:N 2 (g) 3H 2 (g) 2NH 3 (g) H 92.4 kJmol 1 一种工业合成氨的简易流程图如下: (1)步骤中制氢气原理如下: CH 4 (g) H 2 O(g) CO(g)3H 2 (g) H206.4 kJmol 1 CO(g) H 2 O(g) CO 2 (g)H 2 (g) H41.2 kJmol 1 温度 K 1 K 2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.50 2.00 温度 K 1 K 2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.5
18、0 2.00对于反应,一定可以提高平衡体系中H 2 百分含量,又能加快反应速率的措施是 _。 a升高温度 b增大水蒸气 浓度 c加入催化剂 d缩小容器的体积 利用反应,将CO进一步转化,可提高H 2 产量。若2 mol CO和H 2 的混合气体(CO的体积分数为20%) 与H 2 O反应,得到2.2 mol CO、CO 2 和H 2 的混合气体,则CO转化率为_。 (2)图中表示500、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH 3 体积分数 的关系。根 据图中a 点数 据计算H 2 的平衡体积分数:_。 (3) 上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述两点本流程 中提高合成氨原料总转化率的方法:_ _。 高二化学参考答案: