1、第六讲 定量研究化学反应,考点一 质量守恒定律及其应用 1探究质量守恒定律,2.化学变化中的“变”与“不变”,辨析质量守恒定律中的“变”与“不变” 讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两 处：错误理解质量守恒定律的内容和使用范围；不 明确化学变化中的“变”与“不变”。 练：链接“聚焦济宁”P28T1,考点二 化学方程式的书写 1化学方程式的概念：用 _ 来表示 _ 的式子。,化学式,化学反应,2化学方程式表示的意义,3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是必须以 _为基础；二是要遵守_ ；等号两边各原子的 _ 与 _必 须相等。,种类,数目,客观事实,质量守恒定律,(2)书写步骤：
2、,明确化学方程式书写的注意事项 讲：在中考中，关于化学方程式书写的注意事项，易触雷 的地方有：不符合客观事实，随意臆造化学式或实际上 不存在的化学反应； 不遵守质量守恒定律，没有配平或 计量数不是最简比；错写或漏写反应条件；错标或漏 标“”或“”。 练：链接“聚焦济宁”P28T6,考点三 常见的化学反应类型) 1化合反应 (1)化合反应： _ 的反应。 通式：ABC,由两种或两种以上的物质生成另一种物质,(2)常见的类型 单质单质化合物 例如： _。 单质化合物化合物 例如： _。 化合物化合物化合物 例如： _。 多种物质生成一种物质 例如： _。,2MgO2 2MgO,CO2C2 CO,C
3、O2H2O=H2CO3,NH3CO2H2O=NH4HCO3,2分解反应 (1)分解反应： _ 的反应。 通式：ABC,由一种物质生成两种或两种以上其他物质,(2)常见的类型 氧化物的分解 例如： _。 酸的分解(含氧酸) 例如： _。,2H2O2 2H2OO2,H2CO3 CO2 H2O,不溶性碱的分解 例如： _。 某些盐的分解 例如： _。,Cu(OH)2 CuOH2O,CaCO3 CO2 CaO,3置换反应 (1)置换反应： _ _ 的反应。 通式：ABCCBA,一种单质跟一种化合物反应生成另一种单,质和另一种化合物,(2)常见的类型 非金属金属氧化物金属非金属氧化物 例如： _。 金属
4、酸(稀盐酸、稀硫酸)盐氢气 例如： _。,H2CuO CuH2O,ZnH2SO4=H2ZnSO4,金属盐另一种金属另一种盐 例如： _。 水与其他单质的反应 例如： _。,FeCuSO4=CuFeSO4,2Na2H2O=2NaOHH2,4复分解反应 (1)复分解反应： _ _的反应。 通式：ABCDCBAD (2)复分解反应的条件 反应物：有酸参加可有固体，无酸参加须可溶 生成物：一般要有 _ 、 _ 或 _ 生成。,两种化合物相互交换成分，生成另外两,种化合物,沉淀,气体,水,(3)中和反应： _的反应，属于复分 解反应。实质是 _。 (4)常见的类型 碱性氧化物酸盐水 例如： _。 碱酸盐
5、水 例如： _。,酸和碱作用生成盐和水,HOH=H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,碱盐另一种碱另一种盐 例如： _。 盐盐两种新盐 例如： _。 盐酸另一种盐另一种酸 例如： _。,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,氧化反应、还原反应、中和反应不属于四大基本反应类 型。,考点四 化学方程式的计算 1根据化学方程式计算的依据是 _ _。 2概括根据化学方程式计算的方法和步骤：设、写、找、列、答。,化学方程式中物质间的,质量关系,3计算类
6、型 (1)已知 _的质量计算 _ 的质量； (2)已知 _ 的质量计算 _的质量； (3)已知一种反应物的质量计算另一种反应物的质量； (4)已知一种生成物的质量计算另一种生成物的质量。,反应物,生成物,生成物,反应物,4注意事项 (1)设未知数后面不要加 _ ； (2) _ 要书写正确； (3)相关物质的 _要计算正确； (4)代入计算的量都是 _的质量，不能用混合物质 量。其他的量，像体积等要转化成 _ 后再代入计算。,单位,化学方程式,相对分子质量,纯净物,质量,5化学计算的解题思路 (1)审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题 意； (2)析题：运用所学知识剖析题目，理清层次
7、，挖掘隐含 信息，排除干扰条件，分析已知和待求，明确物质间的关 系，寻找解题突破口；,(3)解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰， 计算准确，书写规范； (4)查题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要 求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。,考点一 质量守恒定律及其应用 (3年未考) 1(2017广安中考)下列变化，遵循质量守恒定律的 是( ) A石墨制成金刚石 B2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C水变成汽油 D冰转化成干冰,A,2(2017河南中考)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气 的有毒气体，该气体可能是( ) AN2 BNO2 CNH3 DSO2,B,3(2
8、014济宁中考)某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2 中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水， 出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火 焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组 成是( ) AH2、CH4 BH2、CO CH2、CH4、CO DCH4、CO、CO2,D,考点二 化学方程式的书写 (3年3考),1判断化学方程式的正误 2化学方程式的书写,4.(2016济宁中考)根据下面实验内容书写的化学方程 式，正确的是( ) A在空气中点燃镁条 MgO2 MgO B铝片放入稀硫酸中 AlH2SO4=AlSO4H2 C氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOHBa
9、Cl2= Ba(OH)22NaCl D碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO32AgNO3= Ag2CO32NaNO3,D,5(2017济宁微山一模)下列化学方程式的书写与事实相 符的是( ) A铁丝在氧气中燃烧 4Fe3O2 2Fe2O3 B除去铜粉中少量铁粉的方法之一 2Fe6HCl= 2FeCl33H2 C向碳酸钙中加氯化钡溶液CaCO3BaCl2=BaCO3 2CaCl2 D医疗上可用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2,D,6(2016济宁中考)钠的化学性质非常活泼，直到1807年 才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。 实验室通常将金属钠保存在煤油或
10、液体石蜡中，但仍会发 生缓慢氧化。 请回答下列问题： (1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式 _ _ 。,4Na,O2=2Na2O,(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并 点燃，有明显爆鸣声；向反应后溶液中滴加酚酞试液，溶 液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方程式为 _ _。 (3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后， 溶液底部会出现金属铜的红色沉积物。经实验验证，实际 观察到的是蓝色沉淀。产生蓝色沉淀的原因是 _ _(用化学方程式解释)。,2Na,2H2O=2NaOHH2,2NaOH,CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,考点三 常见的化学反应类型 (3
11、年1考) 7(2017济宁中考)下列反应所得结论中，正确的 是( ) COCuO CuCO2 2AlFe2O3 Al2O32Fe 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2H2SSO2=2H2O3S A属于置换反应 B属于复分解反应 C中氧元素化合价不变 D都有单质生成,D,8(2014济宁中考)依据不同化学反应的特点，可将某 些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组 是( ) 2COO2 2CO2 CuOCO CuCO2 Na2O2HCl=2NaClH2O Na2O22H2O=2NaOHH2O2 A B C D,C,考点四 化学方程式的计算 (3年3考) 9(2017绥化中考)在实
12、验室中，某同学发现了一瓶敞口 放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下 实验。,根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题： (1)完全反应后生成气体的质量为 _。 (2)B点溶液中溶质为 _(填名称)。 (3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%),氯化钙、氯化氢,2.2 g,解：与碳酸钙反应的氯化氢的质量为25 g14.6%3.65 g， 与氢氧化钙反应的氯化氢的质量为5014.6%7.3 g，设生 成的二氧化碳的质量为x，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的 质量为y，与氢氧化钙反应生成的氯化钙的质量为z。,所得溶液的质
13、量为12.4 g80 g75 g2.2 g165.2 g， 溶质质量为5.55 g11.1 g16.65 g， 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为100%10.1%。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。,10(2017聊城中考)将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质 质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀 盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化 如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。,试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 _ (填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 _ 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。,减小,B,解：由图像可知，pH7时两者恰好反应，且盐酸的使用量是20 g。参加反应的氢氧化钠的质量为20 g4%0.8 g。 设实际参加反应的HCl的质量为x。,则盐酸溶液的溶质质量分数为 100%3.65% 答：盐酸溶液的溶质质量分数为3.65%。,
