1、1化 学 高考预测2010 年英才苑网站高考预测系列试题【化学】高考预测试题（12）题型预测 顺义区第八中学 李宏华 适用：新课标版STSE 题高考预测题型应对策略STSE 是科学、技术、社会、环境的缩写，化学与 STSE 有着广泛的联系，近几年高考试题加大了对STSE 问题的关注程度，关注考生是否了解科学、技术、社会、环境的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等） ，了解化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。STSE 解题策略1读题：对于新材料、新信息，读题尤其重要，做到逐字逐句读，挖掘关键词，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记，对于新物质或常见物
2、质的新性质，找出其不同点。2联想：在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系中“知识板块”和“化学原理”找准提取信息（知识、原理、方法）的方向。3析题：找准知识板块后，从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，思维从新情境中回归教材、回归平时的学习中，回顾解同类题时易犯的错误、易混知识等。4解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应的问题，选择题要注意题目的要求，如“不正确”与“正确” 、 “一定”与“可能”等易看错点。简答题一定要联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。原创展示 （分）阅读资料2009 年 10 月 1 日天安
3、门广场举行盛大的阅兵仪式上， 9 辆电动车和混合动力车等新能源汽车的亮相，是彩车游行的一大亮点。下图是排在游行队伍前列的国徽彩车就是在一辆电动车平台上搭建而成的，能源成就彩车、生态环保彩车等采用了混合动力车。节能环保的新材料、如碳纤维、航天材料、ABS 板材等大量应用在彩车制作中。新技术、新能源、新材料的大量运用，突出节能环保和节俭原则，是国庆彩车在制作过程中的几大亮点。2化 学 高考预测（1）H 2、3 He 是理想能源，纳米碳管是一种理想的储氢介质。下列说法正确的是（ ）A氢分子是理想能源的原因是氢分子键能大，储存的能量多B纳米碳管吸收氢分子的过程中氢分子的化学键发生断裂C3 He 原子最
4、外层有 2 个电子，所以两个 3 He 原子之间形成两对共价键而形成氦分子D纳米碳管、金刚石、石墨互为同素异形体（2）制备氢气通常有下列方法：a电解水制氢气：2H 2O 通 电 2H2+O2；b高温使水分解制氢气：2H2O 高 温 2H2+O2；c 太阳光催化分解水制氢气：2H2O 2H2+O2；d天然气制氢气：CH 4+H2O CO+3H2。你认为最节能的方法是_（填字母代号） 。方法 a、b、c 中产生等物质的量的 H2，消耗的能量是否相同？_（填“ 相同”或“不相同”），理由是_。CH 4、CO 2 分子中每个原子都参与形成共价键，你同意这种观点吗？_（填“同意”或“不同意”） ，理由是
5、 _。（3）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态） ，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47 g/m 3 H2、625 g/m 3 CO）价格为1.00 元/m 3，天然气（714 g/m 3 CH4）的价格为 2.50 元/m 3。物质 H2 CO CH4热值（kJ/g） 143 10 56根据以上热值数据，_是最理想的燃料。家庭使用煤气管道和天然气，_更经济合算。（4）CO、O 2、KOH溶液可组成燃料电池，其负极电极反应式为_。 答案：（1）D（2）c；相同；分解等物质的量的水消耗的能量相同。 不同意；C、O 原子的内
6、层电子没有参与形成共价键（3）氢气；天然气；（4）CO2e+4OH=CO 32+2H2O（分，其余每空分）解析：（1）选项 A，共价键的键能大，破坏共价键需要外界提供更多的能量，相同的条件下释放的能量较低。选项 B，纳米碳管吸收氢分子的过程是物理过程，H 2 分子中的共价键没有断裂。选项 C，3 He 原子已经达到稳定结构，原子间不能再形成共价键， 。选项 D，纳米碳管、金刚石、石墨的组成都是碳单质，互为同素异形体。（2）观察几种方法，不难发现电解、高温获取氢气的方法都需要很高的能量，而在催化剂的作用下利用取之不尽的太阳能来分解水获取氢气是最节能的办法。方法 a、b、c 都是通过分解水获取氢气
7、，产生等物质的量的氢气时消耗水的量相等，无论采取哪种方法，消耗等量的水是破坏化学键的量是相同的，消耗的能量相同。根据 CH4、CO 2 分子的成键特点可知，C、O 原子最外层电子分别与 H、C 原子形成共价键，C、O 原子内层电子没有参与形成共价键。（3）根据热值数据可知，等质量的氢气完全燃烧比 CO、CH 4 完全燃烧产生的热量高。且氢气燃烧生成水对环境无污染。 ，所以氢气是最理想的燃料。1 m3 管道煤气价格为 1.00 元，燃烧放出的热量为 47 g143 kJ/mol+625 g10 kJ/g=12971 kJ。1 m3 天然气价格为 1.00 元，燃烧放出的热量为 714 g56 k
8、J/g/2.5=15994 kJ。显然，相同价格的天然气比管道煤TiO2太阳光3化 学 高考预测气产生的热量多，所以天然气更经济合算。（4）CO在反应中失去电子生成CO 2，做燃料电池的负极，生成的CO 2与KOH 溶液反应生成CO 32，故负极的反应式为：CO2e+4OH=CO 32+2H2O。 （分）阅读材料据新华社 2009 年 10 月 7 日报道，文卡特拉曼 拉马克里希南、托马斯施泰茨和阿达 约纳特三位科学家因在“核糖体的结构和功能”研究中做出突出贡献而获得 2009 年诺贝尔化学奖。核糖体的工作就是将 DNA 所含的各种指令翻译出来，之后生成人物不同的蛋白质，人体内有成千上万种蛋白
9、质，它们各自拥有不同的形式与功能，在化学层面上构建并控制着生命体。例如用于输送氧气的血红蛋白、免疫系统的抗体、胰岛素等激素、皮肤胶原蛋白或者分解糖的酶等。请回答下列问题：（1）核糖体被人们称为蛋白质的合成工厂，下列键的形成与蛋白质的合成有关的是（ ）ACC BC=O CCN DC H（2）DNA 控制着蛋白质的合成，蛋白质组成和结构的研究对人体生命活动具有极为重要的意义。X是天然蛋白质的分解产物，由 C、H、O、N 四种元素组成。其相对分子质量是 165，分子中 N 与 C 的原子个数比为 1:9，回答下列问题：X 的化学式为：_ 。X 分子中的苯环上仅有一个侧链，且含有一个 CH2、一个 ，
10、则 X 的结构简式为_。X在肝脏中在一种酶的作用下可转化为酪氨酸（ 氨基酸） ，即X 酪氨酸（C 9H11NO3） 。酪氨酸遇FeCl 3溶液显紫色，且其苯环上的一溴代物有两种。则酪氨酸的结构简式为_，写出酪氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式_。答案：（每空分） （1）C（ 2）C 9H11O2N； 解析：（1）蛋白质合成的主要反应是由氨基酸经羧基与氨基脱水而成， ，可以表示为：，所形成的是 CN 键。（2）由于有机物 X 的相对分子质量为 165，分子中 N 与 C 的原子个数之比为 1:9，则分子中只能含有 9 个碳原子，1 个 N 原子， X 为天然蛋白质的分解产物， X 为 氨基酸，
11、分子中含有一个COOH，设 X 的分子式为 C9H11 N O2，则 108+a+14+32=165，a=11，故 A 的分子式为 C9H11O2N。4化 学 高考预测X 为 氨基酸，所以含有 ，根据 X 的分子式和题设条件可以写出 X的结构简式为： 。酪氨酸遇 FeCl3 溶液显紫色，说明酪氨酸分子中含有酚羟基，且苯环上一溴代物有两种，说明OH 和 处于苯环的对位，所以酪氨酸的结构简式为：，酪氨酸分子中的酚羟基和羧基都能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程式为：【同步练习】 （1分）用粗锌（含有少量铁等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnS
12、O 47H2O） ，并探究其性质。（1）制备皓矾 实验流程如下图所示：已知：氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.7完全沉淀时的pH 3.7 9.6 8.0请回答下列问题：加入试剂a，供选择的试剂有：氨水、NaClO溶液、20%的H 2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_，其理由是_。加入试剂b，供选择的试剂有：锌粉、ZnO、Z n(OH)2、ZnCO 3、ZnSO 4等，应选用_，5化 学 高考预测其理由是_。从晶体1到晶体2，该过程的名称是_。在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水洗涤的原因是_。
13、（2）探究皓矾的性质温度（） 60 240 930 1000残留固体质量（g) 19.7 16.1 8.1 8.1称取28.7 g ZnSO 47H2O，研细后置于坩埚中小心加热，残留固体质量与温度的对应数据所表所示。向1000时加热皓矾的反应方程式为_。取少量ZnSO 47H2O配成溶液，向其中逐渐加入 NaOH溶液，发现产生白色沉淀后又逐渐溶解。查阅资料得知ZnSO 47H2O具有两性，则Z n(OH)2溶于NaOH溶液的离子方程式为_。答案：（1）20%的H 2O2；将废液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，同时避免引入新的杂质； ZnOZ n(OH)2或ZnCO 3；用于调节溶液的pH为
14、3.75.7，使Fe 3+全部转化为 Fe(OH)3沉淀，同时避免Zn 2+损失和引入其他杂质；重结晶；为了冲掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在水中大量溶解而影响产率（2）ZnSO 47H2O ZnO+SO3+7H2O ；Z n(OH)2+2OH=ZnO22+2H2O。 （每空分）解析：（1）在废液中加入 20%的 H2O2，将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+，由于 H2O2 被还原的产物是H2O，能避免引入新的杂质；将 Fe2+氧化成 Fe3+后，向溶液中加入 ZnO、Z n(OH)2 或 ZnCO3，用于调节溶液的 pH 为 3.75.7，使 Fe3+全部转化为 Fe(OH)3 沉淀，同
15、时避免 Zn2+损失和引入其他杂质；从晶体1 到晶体 2 的操作过程的目的是进一步提高所得晶体的纯度，该操作过程的的名称为重结晶；在得到皓矾后，向晶体中加入少量酒精洗涤后而不用水洗涤的原因是防止晶体在水中大量溶解而影响产率，用酒精洗涤还可以冲掉晶体表面的杂质离子。（2）根据题目所提供的数据分析，在指定的条件下，皓矾分解得到的产物应为 ZnO，反应的方程式为：ZnSO 47H2O ZnO+SO3+7H2O；由于 Zn(OH)2 具有两性，所以能溶于 NaOH 溶液得到Na2ZnO2，相应的离子方程式为：Z n(OH)2+2OH=ZnO22+2H2O。 （分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的
16、含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO 2 的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到体积分数为 10%以下较安全。6化 学 高考预测HClO 2 可看成强酸。（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为_，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_（用文字说明） 。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_（填序号） 。A将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性B稀释 ClO2 以防止爆炸C将 NaClO3 还原成 ClO2（3）吸
17、收塔内发生反应的化学方程式为：_。吸收塔的温度不能超过 20，其目的是防止 H2O2 分解。写出 H2O2 分解的化学方程式_。（4）在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，吸收塔中应让 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单的实验方法是_。（5）吸收塔中为了防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用的还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是_（填序号） 。ANa 2O2 BNa 2S CFeCl 2 DPbO 悬浊液（6）从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是_（填序号） 。要得到更纯净的NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是_（填操作名
18、称） 。A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却晶体答案：4 mol/L；该溶液的密度（2）B （3）2NaOH+2ClO2+H2O=2NaClO2+2H2O+O2；2H 2O2 2H2O+O2（4）连续测定吸收塔内溶液的 pH（5）AD（6）BED 或 ED；重结晶（每空分）解析：（1）160 g/L NaOH 溶液表示的是 1 L 溶液中含有 NaOH 的质量是 160 g，NaOH 的物质的量是 4 mol，则此溶液的物质的量浓度是 4 mol/L，要计算该溶液的质量分数，就要知道溶液的质量，则还需要的条件是溶液的密度。 （2）根据题给信息，纯 ClO2 易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入
19、空气的作用是可能是稀释 ClO2 以防爆炸。 （3）通过吸收塔内的反应由 ClO2 制备 NaClO2，则 ClO2 是氧化剂，H2O2 是还原剂，其相应的氧化产物是氧气，同时参加反应的还有 NaOH，则此反应的化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O=2NaClO2+2H2O+O2；H 2O2 发生分解反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2（4）判断 NaOH 是否过量可以用测定溶液 pH 的方法。 （5）本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠（NaClO 2） ，则制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H 2O2 分解的产物是 H2O 和氧气，没有引入杂质。Na 2O2 相应的产物是 NaOH 和氧气，不会引入杂质，PbO 悬浊液相应的产物是 PbO2 固体，过滤可以除去。 （6）从滤液中可以得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯晶体，则需要重结晶。
