1、【 火力全开 】2018 届高考化学一轮复习之基础巩固第二章 化学物质及其变化 第 3 节 氧化还原反应（第 2 课时）基础夯实一、选择题1安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2，下列判断正确的是 ( D )A每生成 16 mol N2转移 30 mol 电子BNaN 3中氮元素被还原CN 2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为 1152对于 2NaBrCl 2=2NaClBr 2反应，下列说法不正确的是 ( D )A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl 2是氧化剂，发生还原反应C若有 1.6 g Br2生成，反应过程中转移了 1.
2、2041022个电子D钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，也不是还原剂解析：NaBr 中钠元素在反应中价态不变但溴的价态升高，所以 NaBr 在反应中是还原剂。3下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ( A )ACl 2H 2O=HClHClOB2F 22H 2O=4HFO 2CH 2OCaO= =Ca(OH)2D2Na2H 2O=2NaOHH 2解析：A 中 H2O 的化合价没有发生变化，B 中 H2O 的 O 元素化合价升高被氧化，C 不是氧化还原反应，D 中 H2O 的 H 元素的化合价降低。4吸进人体的氧约有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性
3、氧加速人体衰老，被称为生命“杀手” ，科学家试用 Na2SeO3消除人体内的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒产品，如北大富硒康等。依上所述，从氧化还原反应的角度来看，Na 2SeO3的作用是 ( B )A氧化剂B还原剂C既是氧化剂也是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂解析：解题时要学会信息的“过滤” 。据“消耗氧化性极强的氧”可知 Na2SeO3作还原剂。5(2017福州高一检测)需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( C )AMnO 2MnSO 4 BAlCl 3Al(OH) 3CKIKIO 3 DHNO 3NO6(2017榆林高一检测)发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子
4、级上部装有液体四氧化二氮(N 2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C 2H8N2)(C 为1 价，N 为3价)。发动机内燃烧的化学方程式为 C2H8N22N 2O4=3N22CO 24H 2O，该反应中 ( D )AC 2H8N2发生还原反应 BC 2H8N2是氧化剂CN 2O4发生氧化反应 DN 2O4是氧化剂7(2017黄山高一检测)一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NO N 2H 2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( A )A23 B32C45 D568(2017合肥高一检测)已知下列反应：反应：Co 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2O
5、，反应：5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3。下列说法正确的是 ( D )A反应中 HCl 是氧化剂 B反应中 Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl 2HClI2 D氧化性：Co 2O3Cl2HIO39(2017成都高一检测)已知 5KClKClO 33H 2SO4=3Cl23K 2SO43H 2O，下列说法不正确的是 ( D )AKClO 3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为 51CH 2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO 3参加反应时有 10 mol 电子转移二、非选择题10(2014四川高考改编)(1)分析反应 5NH4NO3=2HNO34N 29
6、H 2O 的电子转移方向和数目_ _。(2)该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是_53_。(3)该反应中每生成 1 mol 硝酸时，生成 N2的体积为_44.8_(标准状况)。(4)生成 28 g N2时，转移的电子数目为_3.75 NA(NA为阿伏加德罗常数)_。解析：分析该氧化还原反应，被氧化得到 35e ，被还原29H 2O 可知在该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为 53；在该反应中每生成 1 moI HNO3，生成 2 mol N2，标准状况下的体积为 2 mol22.4 Lmol1 44.8 L。5 NH4NO3 2HNO34N 29H
7、 2O，3 价的氮原子的化合= = = = = 价升高到 0 价，失去 3 个电子，5 价的氮原子的化合价降低到 0 价，得到 5 个电子，即每生成 4 mol 氮气转移电子的物质的量是 15 mol，因此生成 1 mol 氮气时转移电子的物质的量为 3.75 mol。11(2017佳木斯高一检测)(1)在 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O 反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子= = = = = 得失和被氧化、被还原的情况。Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = _ _。(2)维生素 C 能使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 ，即
8、 Fe3 Fe2 维 生 素 C 在此变化中，Fe 3 被_还原_(填“氧化”或“还原” ，下同)，维生素 C 是_还原_剂。若有 1 mol Fe3 转化为 Fe2 ，则维生素 C_失_(填“得”或“失”)_1_mol 电子。12根据反应 8NH33Cl 2=6NH4ClN 2回答下列问题。(1)氧化剂是_Cl 2_，还原剂是_NH 3_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_21328_。(3)当生成 28 g N2时，被氧化的物质为_34_g。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为 Cl22e =2Cl ，则发生氧化反应的过程可表示为_8NH 36e =6NH N 2_。 4解析：在此反应中，NH 3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl 2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为 NH4Cl。8 mol NH3中只有 2 mol NH3被氧化，所以生成 1 mol N2时，有 2 mol NH3被氧化，在反应中，8 mol NH3失去 6 mol 电子生成 6 mol NH 和 1 mol N2。 4
