1、2019 年高考备考之【五年高考真题】微测试专题 36 沉淀溶解平衡（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1【2018 新课标 3 卷】用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向
2、b 方向移动【答案】C【解析】精准分析：A选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol/L（按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2 倍） ，由图示得到此时 Cl-约为 110-8mol/L（实际稍小） ，所以KSP(AgCl)约为 0.02510-8=2.510-10，所以其数量级为 10-10，选项 A 正确。B由于 KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 c
3、(Ag+)c(Cl-)K SP(AgCl)，选项 B 正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol/L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍，因此应该由 c 点的 25mL 变为250.8=20mL，而 a 点对应的是 15mL，选项 C 错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl)应该大于 KSP(AgBr)，将 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液
4、改为 50mL 0.05mol/L 的 Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是 1:1 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由 a 点变为 b 点。选项 D 正确。考点定位：考查沉淀溶解平衡以及图像分析等【试题点评】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应
5、该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。2 【2018 江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H0B图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸D图丁是室温下用 Na2S
6、O4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2+ )与 c(SO42)的关系曲线，说明溶液中 c(SO42 )越大 c(Ba2+ )越小【答案】C【解析】精准分析：A 项，升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的 H 0，A 项正确；B 项，根据图像，随着时间的推移，c（H 2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小，B 项正确；C 项，根据图像，没有滴入 NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX溶液的 pH 1，故 HX 为一元弱酸，C 项错误；D 项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO
7、 42-）越小，-lgc（Ba 2+）越大，说明 c（SO 42-）越大 c（Ba 2+）越小，D 项正确；答案选 C。考点定位：本题考查有关化学反应原理的图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定 pH 曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析。【试题点评】思路点拨：化学反应原理类图像题解题思路是：分析图像，首先看清横、纵坐标所代表的物理量，其次分析线的起点、终点、拐点等特殊点，最后明确曲线的变化趋势。用已学过的知识理解和判断各选项所考查的知识点。3 【2017 新课标 3 卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可Cl向溶液中同时加入
8、 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A 的数量级为SP(Cul)K710B除 反应为 Cu+Cu2+2 =2CuClClC加入 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 效果越好lD2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】A Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl )，在横坐标 为 1 时，纵坐标 大于6，小-(Cl)gmoLc -1(Cu)lgmoLc于5，所以 Ksp(CuCl)的数量级是 107 ，A 正确；B除去 Cl 反应应该是Cu+Cu2 2Cl 2CuCl，B 正确；C溶液中存在平衡
9、：Cu +Cl CuCl、2Cu + Cu2+Cu，加入纯固态物质 Cu 对平衡无影响，故 C 错误；D在没有 Cl 存在的情况下，反应 2Cu Cu2 Cu 的平衡常数约为 ，平衡常数很大，反应趋于完全，D 正确。答案选 C。26.7.932(u)10()c点睛：本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出 Ksp(CuCl)，2Cu Cu2 Cu 的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。4 【2016 海南卷】向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是Ac(CO 32) B c(
10、Mg2+) C c(H+) DK sp(MgCO3)【答案】A【解析】MgCO 3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO 3(s) Mg2+(aq)+CO32(aq)，加入少量稀盐酸可与 CO32促使溶解平衡正向移动，故溶液中 c(CO32)减小， c(Mg2+)及 c(H+)增大，K sp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选 A。5 【2014 上海卷】向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）Ac(Ca 2 )、c(OH )均增大 Bc(Ca 2 )、c(OH )均保持不变Cc(Ca 2 )、c(OH )均减小 D c(OH )增大、c(H )减小【答
11、案】B【解析】碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为 CaC22H 2OCa(OH)2HCCH。由于原氢氧化钙是饱和溶液因此生成的氢氧化钙不可能再溶解。另一方面溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保持不变，答案选 B。6 【2014 新课标卷】溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【解析】解决本题，首先要认识坐标系，弄清在
12、坐标系中横坐标、纵坐标的含义。然后分析物质的性质变7【2017 新课标 1 卷】Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（5）若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使21(Mg)0.molLc恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？ 3Fe351Fel（列式计算） 。FePO 4、Mg 3(PO4)2的 Ksp分别为 。224.0.、【答案】 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时， c( )= molL1=1.3101
13、7 molL1， c3(Mg2+)34PO51.c2(PO43 )(0.01) 3(1.31017)2=1.71040 Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀。【解析】 （5） KspFePO4=c(Fe3+)c(PO43 )=1.3102，则 c(PO43 ) 1.310 17 sp3FeKcmol/L， QcMg3(PO4)2 c3(Mg2+)c2(PO43 )(0.01) 3(1.31017)2=1.6910401.010 24，则无沉淀。8【2017 海南卷】碳酸钠是一种重要的化工原料。主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（3）向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时溶液中234COSc（ ）（ ）=_。已知 Ksp(BaCO3)=2.6109， Ksp(BaSO4)=1.11010。【答案】 （3）24【解析】 （4）在同一个溶液中，c(Ba 2 )相同，依据溶度积的数学表达式，则有=24。222 933 31044 4()()()()2.6cCOcBaKspaCOSS
