1、（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1【2018 新课标 1 卷】最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO 石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+-e-EDTA-Fe 3+2EDTA-Fe 3+H2S2H +S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-CO+H 2OB协同转化总反应：CO 2+H2SCO+H 2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO 石墨烯上的低D若采用 Fe3+/F
2、e2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比 ZnO 石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3 /Fe2 取代 EDTA-Fe3 /EDTA-Fe2 ，溶液需要酸性，D 正确。答案选 C。考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。 2 【2
3、017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H 2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al 3 3e AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C点睛：本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是2Al6e3H 2O=Al2O36H ，这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。3 【2017 海南卷】一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是APd 电极 b 为阴极
4、B阴极的反应式为：N 2+6H+6e2NH 3CH +由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离 N2和 H2【答案】A点睛：本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电子化合价降低，发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧化反应，然后判断电极材料，惰性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，如果是惰性材料作阳极，则是还原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子在阴极上得电子；电极反应式的书写是高考的热点，一般需要根据装置图完成，需要看清反应环境。4 【2016 年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。实验一 实验二装置现象 a、d
5、处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d 处：2H 2O+2e-=H2+2OH -Bb 处：2Cl -2e-=Cl2Cc 处发生了反应：Fe-2e -=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜【答案】B【解析】A、a、d 处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A 正确；B、b 处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓度增大，酸性增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B 错
6、误；C、c 处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C 正确；D、实验一中 ac 形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极） ，m 为电解池的阴极，另一球朝 m 的一面为阳极（n 的背面） ，故相当于电镀，即 m 上有铜析出，D 正确。答案选 B。点睛：化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除 Au、Pt、C 之外的
7、电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C 等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。5 【2015 四川理综化学】用右图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2O
8、H 2e = ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2 + 2OH D除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO 2 + 5Cl + H2O【答案】D 6 【2014 海南卷】以石墨为电极，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） 。下列说法错误的是（ ）A阴极附远溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的 pH 变小【答案】D点睛：电化学包括原电池、电解池。电解池是中学化学的重要理论。在金属的腐蚀与保护、金属的冶炼、电镀等方面有重要的应用。本题解题思路是：首先了解在电解反应原理。如果是惰性电极，则是电解质溶液中的离
9、子在阴极、阳极发生氧化还原反应。其次是掌握阳离子、阴离子放电顺序。最后是电极反应发生后的产物与溶液中其它物质反应的性质及相应的实验现象。就可迅速得到解答。7 【2018 新课标 1 卷】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。【答案】 （3）2H 2O4e 4H +O2 a【解析】精准分析：（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳
10、极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O4e 4H +O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入 a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后 a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。 8 【2017 江苏卷】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4） “电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为_。【答案】3）石墨电极被阳极上产生的 O2氧化 （4）4CO 32 +2H2O4e=4HCO3 +O2 H 2
