1、（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1 【2018 江苏卷】H 2C2O4为二元弱酸， Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设 H2C2O4溶液中 c(总)= c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0.1000 molL 1 H2C2O4溶液： c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B c
2、(Na+ ) =c(总)的溶液： c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7 的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(总)的溶液： c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD【解析】误；D 项，c（Na +）=2c（总）时溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，物料守恒为 c（Na +）=2c（H 2C2O4） + c（HC 2O4-
3、）+ c（C 2O42-），两式整理得 c（OH -）-c（H +）=2c（H 2C2O4）+c（HC 2O4-） ，D 项正确；答案选 AD。考点定位：本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小关系和守恒关系。 【试题点评】思路点拨：确定溶液中粒子浓度大小关系时，先确定溶质的组成，分析溶液中存在的各种平衡，弄清主次（如 B 项） ，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出） 。注意加入 NaOH 溶液后，由于溶液体积变大，c（总） 0.1000mol/L。2 【2017 新课标 2 卷】改变 0.1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA 、A 2 的
4、物质的量分数1molL随 pH 的变化如图所示已知 。(X) 22(X)() )c下列叙述错误的是ApH=1.2 时， 2(HA)()cB 2lg4.KCpH=2.7 时， 22()()()ccDpH=4.2 时， HAH【答案】D点睛：该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用
5、试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。3【2017 新课标 1 卷】常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A Ka2（H 2X）的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 的变化关系2(H)lgcCNaHX 溶液中 ()O)D当混合溶液呈中性时，2(Na(X)()(OH)(ccc【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即
6、 Ka1= Ka2= ，2(X)(c2(X)Hc点睛：该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚 M 和 N 曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡
7、、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。 4 【2016 江苏卷】H 2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）=0.100 molL-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（双选）ApH=2.5 的溶液中： c（H 2C2O4）+ c（C 2O42-） c（HC 2O4-）B c（Na +）0.100 molL -1的溶液中： c（H +）+ c（H 2C2O4）
8、c（OH -）+ c（C 2O42-）C c（HC 2O4-） c（C 2O42-）的溶液中： c（Na +）0.100 molL -1+c（HC 2O4-）DpH=7 的溶液中： c（Na +）2 c（C 2O42-）【答案】BD【解析】A、根据图像知 pH2.5 的溶液中： c（H 2C2O4）+ c（C 2O42-） c（HC 2O4-） ，A 错误；B根据点晴：该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离
9、、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。5 【2016 天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三种酸(HA、HB和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：K HAKH
10、BKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )【答案】C【解析】A根据图像，0.1molL 1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pHHA 最小，酸性最强，HD 的 pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HAKHBKHD，正确；B滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，HB 的电离为主，但电离程度较小，因此 c
11、(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) ，正确；CpH=7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H )，正确；故选 C。6 【2016 四川卷】向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0. 01molc(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C 0
12、.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化点睛：本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及
13、等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。 7 【2016 上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（3）碳酸：H 2CO3，K i1=4.310-7，K i2=5.610-11草酸：H 2C2O4，K i1=5.910-2，K i2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH。 （选填“大于” “小于”或“等于” ）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。
14、（选填编号）aH +HC2O4-HCO3-CO32- bHCO 3-HC2O4-C2O42-CO32-cH +HC2O4-C2O42-CO32- dH 2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H + HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_【答案】 （3）大于；草酸；ac （4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH基本不变。 （合理即给分）【解析】 （3
15、）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 0.1 mol/L 点睛：高中化学中，我们除了学习了化学反应平衡以外，还学习了水溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的这三大平衡，和普通的化学反应平衡一样，都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 勒夏特列原理（又称平衡移动原理）的内容是：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义， （1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向；（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。它定性揭示了化学平衡与外界条件的关系，在帮助中学生
16、判断平衡移动方向，分析平衡移动后浓度、体积百分含量、转化率变化等方面非常方便实用。而且“勒夏特列原理有广泛适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如沉淀溶解平衡、电离平衡、盐类水解平衡等，所以它是一个很重要的基本规律。另外注意平衡常数只是温度的函数，温度不变，K 值不变。8 【2015 福建卷】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（3）25，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1 Ka2H2SO3 1.310-2 6.310-4H2CO3 4.210-7 5.610-11HSO 3-的电离平衡常数表达式 K= 。0.10 molL -1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。【答案】 （3） ；c(Na +)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；H 2SO3+HCO3-=HSO3-)(32HSOc+CO2+H 2O。
