1、【 火力全开 】2018 届高考化学一轮复习之基础巩固第三章 金属及其化合物 第 3 节 用途广泛的金属材料基础夯实一、选择题1(2017三亚高一检测)以下关于合金的说法不正确的是 ( B )A合金的硬度往往大于它的纯金属B合金的熔点高于它的成分金属C青铜是我国使用最早的合金D钢是使用量最大、用途最广的合金2两种1 价金属形成的合金 7.8 g,与足量水反应后生成 0.2 g 氢气,此合金可能是 ( D )ALiNa 合金 BNaK 合金CLiK 合金 DLiRb 合金解析:设此合金为 R,其相对原子质量为 M。2R2H 2O=2ROHH 22M 27.8 0.2M39,所以此合金中一种成分的
2、相对原子质量大于 39,另一种小于 39。3(2017四川省遂宁市高)下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( B )A生铁和合金钢中都含碳B碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好C青铜是我国使用最早的合金D目前我国流通的硬币是由合金材料制造的解析:生铁和合金钢中都含碳,故 A 正确;碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性差,故 B 错误;我国使用最早的合金是青铜,故 C 正确;目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,1 角的为不锈钢,5 角的为钢芯镀铜,1 元的为钢芯镀镍,故 D 正确。4下列用途主要体现铝的物理性质的是 ( C )家用铝锅 制盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 制包装铝箔 做防锈油
3、漆 制成合金作制造飞机的材料A BC D解析:因为金属铝具有良好的导热、导电性,故可制作家用铝锅和输电线路的导线;铝的密度小、延展性好,可制包装铝箔;铝合金的密度小、强度高,可作飞机、火箭等航空制造业的材料;制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质;焊接钢轨是利用了铝热反应,做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。5(2015湖南省五市十校高三联考)将 7.8 g 镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸,产生标准状况下的气体 8.96 L,在所得溶液中加入足量的稀氨水,过滤,洗涤,将滤渣充分灼烧所得固体质量为 ( A )A14.2 g B21.4 gC5.8 g D4 g解析:设合金中 Mg、Al
4、的物质的量分别是 x、y 产生氢气的物质的量是 8.96 L/22.4 L/mol0.4 mol,根据得失电子守恒,则 2x3y0.4 mol20.8 mol,所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后,再灼烧,最终得到 MgO、Al 2O3,所以固体增加的质量是 O 原子的质量,O 原子的物质的量是 x3/2y(2x3y)/20.4 mol,所以最终得到固体的质量是7.8 g0.4 mol16 g/mol14.2 g,答案选 A。6现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下 W g 合金,溶于盐酸中,再加入过量的 NaOH 溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到 W g 红棕色粉末。则此合
5、金中铝的质量分数为 ( B )A20% B30%C70% D80%解析:解答本题可按下面的流程图来进行分析,Al、 Fe 溶 于 盐 酸 AlCl3FeCl2 过 量 NaOH 溶 液316160 100% 30%二、非选择题7(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A质轻 B延展性好C易导热 D易导电E氧化时放热太阳能热水器:_C_;飞机:_A_焊接铁轨:_E_;电缆:_D_;铝箔:_B_。(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_混合物_(填“纯净物” 、 “混合物”或“单质”)。解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热
6、性好。铝合金硬度大质轻,是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物。8已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:请回答:(1)过程中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是_过滤_;(2)溶液 H 中所含的阳离子有_Al 3 、H _(用离子符号表示);(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来,则合金 A 与 D 在高温下反应的化学方程式_2AlFe 2O3 Al2O32Fe_
7、。= = = = =高 温 解析:(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液 H 中加入过量氨水生成沉淀 F,说明 F 是氢氧化物沉淀,再由 E 加适量盐酸生成 F,F 在过量盐酸中不沉淀而生成溶液 H,说明 F 是 Al(OH)3,F 溶于过量盐酸,所得溶液中的阳离子是 Al3 和 H 。(3)由沉淀 C 的颜色知 C 为 Fe(OH)3,则 D 是 Fe2O3,则合金是 FeAl,Al 在高温下可置换出 Fe。9某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色,表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落。(3)取刮去表皮的金属 10.0 g,放入足量 H2S
8、O4中,收集到标准状况下的 H2 9.96 L。(4)另取刮去表皮的金属 10.0 g,放入足量 NaOH(aq)中,也收集到标准状况下的 H2 9.96 L。试据此判断,合金中一定含有的元素是_Cu、 Al_(写元素符号),下列元素可能含有的是_a_(填选项编号)。aAg bMg cNa dFe如果该合金中只含两种元素,它们的质量比是_ m(Cu) m(Al)14_。解析:焰色反应呈绿色,表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与 H2SO4(aq)或NaOH(aq)反应,放出等体积的 H2,表明该合金中含有两性金属铝,且不再含有比铜活泼的金属,否则与酸反应放出的 H2多。2Al 3H 254
9、 g 67.2 Lm(Al) 9.96 Lm(Al)8.00 g,则 m(Cu)10.0 g8.00 g2.0 g,m(Cu) m(Al)14。10(2017届山西省平遥中学)在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取 30mL 同浓度的盐酸,加入同一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 510 765 1020气体体积/mL 560 672 672(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是过量的?_甲_,理由是_乙组增加镁铝合金粉末的质量,生成的氢气量增加_。(2)盐酸的物质的量浓度_2 mol/L_。(3)混合粉末中 Mg 的物质的量为_0.
10、01 mol_,Mg、Al 的物质的量之比为_11_。解析:(1)对比甲乙数据,加合金质量为 765 mg 时生成氢气比甲中多,说明甲中盐酸过量,对比乙丙数据,加 1020 mg 合金时氢气的体积不变,说明加入 765 mg 合金时盐酸己完全反应。(2)加入 1020 mg 镁铝合金时,最多只能生成 672 mL 的氢气,说明盐酸最多只能产生 672 mL 的氢气,所以就 672 mL 来计算盐酸的物质的量,气体的物质的量为:0.03 mol,根据方程式,可计算出 HCl 的物质的量为 0.03 mol20.06 0.672 L22.4 L/molmol,盐酸的物质的量浓度为: 2 mol/L;(3) 由于甲组中,盐酸是过量的,所以0.06 mol0.03 L用甲组来计算,设 Mg 的物质的量为 x,Al 的物质的量为 y,生成气体的物质的量为:0.025 mol,依题意得:24 x27 y0.510 g; x y0.025 mol;解方程组0.56 L22.4 L/mol 32得: x0.01 mol; y0.01 mol,所以物质的量之比为 11。